Reações Quimicas Dioxido De Chumbo

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL PROFESSORA: ADRIANA ESCALONA ASSUNTO: REAÇÕES QUÍMICAS 1. Escreva as equações química balanceadas para as seguintes reações: (a) A reação de óxido de sódio, Na2O, e água produz hidróxido de sódio. (b) O lítio metálico quente reagem em uma atmosfera de nitrogênio para produzir nitreto de lítio, Li3N. (c) A reação do cálcio metálico com água leva ao aparecimento do gás hidrogênio…

UFJF – ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Química dos Elementos – 5a Série de Exercícios – INTRODUÇÃO A METALURGIA Prof. Emanoel de Castro Antunes Felício 1)O que é metalurgia? 2)O que é pirometalurgia? 3)O que é calcinação? 4)O que é ustulação? 5)O que significa dizer que o monóxido de carbono é um combustível? 6)Suponha que um engenheiro metalurgista queira usar o carbonato de cobalto (II) para obter o metal cobalto. Admitamos que numa primeira etapa ele faça uma calcinação…

1. Pilha Alcalina e Comum A função das pilhas é, basicamente, converter a energia química em energia elétrica. A pilha comum é composta, em seu pólo negativo, por zinco e, em seu pólo positivo por carbono. Esses dois elementos ficam em contato através de uma mistura de dióxido de manganês, carbono, cloreto de zinco e amônio. Uma reação química, onde o zinco libera elétrons que atravessam o circuito externo quando os pólos negativos e positivos são ligados. Já a pilha alcalina…

funciona como um pequeno gerador, capaz de produzir energia elétrica a partir da energia química. Ela vai se consumindo conforme vai sendo utilizada, até o esgotamento de sua capacidade. Este dispositivo é formado por dois eletrodos metálicos, um positivo e outro negativo, ou cátodo e ânodo, e por um eletrólito, ou seja, uma solução que envolve ambos e conduz a corrente gerada. E produz energia através de reações de óxido-redução. A pilha pode ser recarregável ou não, dependendo dos…

são vendidas comercialmente. Entre elas as mais comuns são as pilhas ácidas (de Leclanché) e as pilhas alcalinas.Ambas possuem o zinco como o eletrodo negativo; já como polo positivo, há uma barra de grafita instalada no meio da pilha envolvida por dióxido de manganês (MnO2), carvão em pó (C) e por uma pasta úmida. A diferença é que, na pilha ácida, usa-se na pasta úmida o cloreto de amônio (NH4Cl) e cloreto de zinco (ZnCl2) – sais de caráter ácido – além de água (H2O). Já na pilha…

Elis Regina Felipe Costa Universidade Estadual do Ceará/Faculdade de Educação de Itapipoca Relatório de Trabalho para Química Inorgânica I Prof. Sávio Magalhães RESUMO O seguinte relatório foi feito sobre uma aula prática (experimental) no dia 02 de julho de 2014, sobre a orientação do professor e doutor Savio Magalhaes, junto com o monitor Ronivon. No laboratório de química (LDQ) na FACULDADE DE ENSINO DE ITAPIPOCA (FACEDI)/UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ (UECE). O presente relatório…

1 ACUMULADORES DE CHUMBO Os acumuladores de chumbo são baterias muito utilizadas em carros, foram inventados pelo engenheiro francês Gastón Plante no ano de 1859. O primeiro acumulador de chumbo foi construído usando placas de chumbo mergulhadas numa solução aquosa proveniente de diluição de ácido sulfúrico. No acumulador, o chumbo é o ânodo e o dióxido de chumbo é o cátodo. As reações químicas que ocorrem são: Ânodo: Pb(s) + H2SO4-(aq) + H2O(l) ⇒ PbSO4(s) + H3O+(aq) + 2e-…

Obtenção laboratorial quimica organica Ácido sulfúrico Definicao geral O ácido sulfúrico é um composto químico de fórmula H2SO4, sendo classificado como um ácido mineral forte, oxiácido derivado do anidrido sulfúrico, o principal dos ácidos derivados de…

6.2 Dióxido de Enxofre (SO2)....................................................................................................14 6.3 Monóxido de Carbono (CO)..............................................................................................15 6.4 Ozônio (O3) e oxidantes fotoquímicos..............................................................................15 6.5 Hidrocarbonetos (HC) 15 6.6 Óxido de Nitrogênio (NO) e Dióxido de Nitrogênio (NO2) 15 6.7 Chumbo 16…

UNIVERSIDADE DE RIBEIRÃO PRETO Curso de Ciências Farmacêuticas Curso de nivelamento – Módulo de Química Responsável: Prof. Dr Carlos Miranda Tópico IV AS EQUAÇÕES QUÍMICAS As equações químicas representam as reações. Exemplo: C(s) + O2(g) ( CO2(g) Observações: - À esquerda das reações são colocados os reagentes - À direita, são colocados os produtos - As informações entre parênteses não são obrigatórias, mas fornecem informações básicas. Exemplos: s para…