Reações Quimicas Dioxido De Chumbo

1. Introdução Teórica A maior parte das reações químicas termina quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ Seja a reação

práticas da disciplina de Química Analítica Qualitativa, é destinado ao corpo discente do curso de Química, na modalidade EaD, da Universidade Federal do Piauí (UFPI), consorciada da Universidade Aberta do Piauí (UAPI), integrante da Universidade Aberta do Brasil (UAB). A apostila é constituída de sete unidades contendo informações e metodologias de desempenho experimental, assim organizadas: Unidade 1 – Instruções para trabalho em Laboratório de Química e…

ELETROQUÍMICA Curso: Engenharia Disciplina: Química Geral Elaborado por: Prof. Msc. Jeferson S. Santana Histórico A primeira pilha foi inventada por Alessandro Volta, em 1800. Volta montou uma pilha com pares de discos de zinco e prata, separados por discos de papel embebidos em água salgada. Com uma pilha suficientemente alta, pôde perceber um choque elétrico fraco quando tocava as duas extremidades da pilha. Depois mostrou que com quaisquer dois metais diferentes era…

2.2 Estabilizantes Térmicos – para PVC 12 2.3 Atuação dos Estabilizantes Térmicos 15 2.4 Tipos de Estabilizantes Térmicos 15 2.4.1 Compostos Orgânicos de Estanho 16 2.4.2 Carboxilatos Metálicos 16 2.4.3 Estabilizantes de Chumbo 17 2.4.4 Outros Estabilizantes Metálicos 18 2.4.5 Estabilizantes não Metálicos 18 2.4.6 Co-Estabilizantes 19 3 ABSORVEDORES DE RADIAÇÃO ULTRAVIOLETA (UV) 21 CONCLUSÃO 23 REFERENCIAS 24 RESUMO …

As pilhas no quotidiano Química 2011/2012 * Introdução A história das pilhas se inicia em 1600, quando o físico alemão Otto Von Guericke idealiza a primeira máquina para produzir eletricidade. Tratava-se de um globo de enxofre que gerava centelhas quando girado e friccionado. No século XVIII, o médico e investigador italiano Luigi Galvani descobriu que a eletricidade poderia ser armazenada nos músculos, e que os nervos eram capazes de transferir essa energia. A…

formada pela ligação em série de 6 pilhas eletroquímicas internas, onde ocorrem as semi-reações representadas a seguir: Pólo (-): Pb + SO42-  PbSO4 + 2e- Eo = +0,34V Pólo (+) PbSO4 + 2H2O  PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- Eo = -1,66 V Qual a diferença de potencial (voltagem) dessa bateria? Mostre os cálculos. R: a) aproximadamente 5,0 mol/L, b) 12V 2. Montou-se uma pilha constituída por eletrodos de chumbo e de prata, mergulhados em solução aquosas de seus sais, como na figura a seguir.

concentração de gases na atmosfera são o ppm (partes da substância por milhão de partes do ar) e o µg/m3 (micrograma da substância por metro cúbico de ar). 3 – POLUIÇÃO DO AR DEFINIÇÃO: Resultado da alteração das características físicas, químicas e biológicas normais da atmosfera, de forma a causar danos ao ser humano, à fauna, à flora, aos materiais, ou restringir o pleno uso e gozo da propriedade, ou afetar negativamente o bem-estar da população. Portanto, a poluição…

óxidos normais obtidos na combinação do oxigênio com magnésio e do oxigênio com silício são respectivamente: a) MgO e Si3O2 b) Mg2O3 e SiO c) MgO e SiO2 d) MgO2 e SiO2 e) Mg2O e SiO4 04- (FEI-SP) Os nomes oficiais das substâncias com as fórmulas químicas CaHPO4, SO3, BaOHCl são, respectivamente: a) fosfato de cálcio, óxido de enxofre, cloreto de bário. b) fosfato de cálcio, trióxido de enxofre, hidroxicloreto de bário. c) hidrogenosulfato de cálcio, trióxido de enxofre,…

Jequié Departamento de Química e Exatas – DQE Química Geral Experimental I Docente: Nádia Aragão Turma: P01 Reações Químicas Roberta Almeida Pereira Jequié-Bahia Agosto de 2012 Sumário: 1 – Introdução 2 – Objetivo 3 – Experimental 3.1 – Materiais e Reagentes 3.2 – Procedimento Experimental 4 – Resultados e Discussão 5 – Conclusão 6 – Anexos 7 – Referências Bibliográficas 1 – Introdução As reações químicas são o coração da química. Uma…

Phila e Eletrólise Introducao A conversao de energia química em energía elétrica ou o contrario (conversao de energia elétrica em energía química) é estudada pela eletroquimica. Sao dois procesos para esta transformacao: proceso de pilha e proceso de eletrólise: Isto é: ou você através de uma reaçao química produz corrente elétrica ou você precisa uma corrente elétrica para fazer uma reaçao química. Phila e Eletrólise Todos os procesos em eltroquímica se dao por…