Reações Quimicas De Precipitação

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA TECNOLÓGICA – QUI 106 ALUNO: Vitor Fernandes Da Silva MATR.: 78220 ALUNO: Ricardo Aguiar Araujo MATR.: 78177 DATA: 10/12/2013 PROFESSOR: ANTONIO MARCOS SIQUEIRA 1)TITULO REAÇÕES QUÍMICAS FUNDAMENTAIS 2) OBJETIVOS Essa prática possui como objetivos: classificar reações químicas, identificar de forma quantitativa as reações ocorridas e realizar testes para descobrir quais foram essas reações. 3) INTRODUÇÃO O conceito de…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA PROF.: BRUNO ALBERT TURMA:____________ ALUNO:___________________________________________________Nº.:________________ 01 - (Mackenzie/SP/2004) - O bromato de potássio, ao ser aquecido, decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio. A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é: a. KBrO3  KBr + O3 b. 2 KBrO3  2 KBr + 3 O2 c. 3 KBrO3  KBr + 3 O2 d. KBrO3  KBr + O2 e. 2 KBrO3  KBr + 3 O2 02 -…

PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO - PROGRAD CURSO DE NUTRIÇÃO THAIZ MARINHO DE OLIVEIRA RODRIGUES PROPRIEDADE DOS ÁLCOOIS Natal / RN 2010 2 THAIZ MARINHO DE OLIVEIRA RODRIGUES PROPRIEDADE DOS ÁLCOOIS Trabalho da Disciplina de Fundamentos da Química, do Curso de Nutrição, como critério avaliativo da Unidade. Orientador: Prof. Cypriano Galvão. NATAL/RN 2010 3 SUMÁRIO 1.…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA UNIDADE DE ENSINO DE ALAGOAS COORDENAÇÃO DE QUÍMICA CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL DISCIPLINA QUÍMICA ANALÍTICA JOSÉ JOÃO FELIPE COSTA DE OLIVEIRA LUCIANO ARTHUR PAFFER PADILHA MARIA DAS GRAÇAS MARQUES FREIRE DE SOUSA RIKELLY DOS SANTOS NUNES SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO SUBGRUPO IVA MACEIÓ-AL 2013 JOSÉ JOÃO FELIPE COSTA DE OLIVEIRA LUCIANO ARTHUR PAFFER PADILHA MARIA DAS GRAÇAS…

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Prática 04 – Propriedades periódicas Aluna: Andréia Menezes Taveira Matrícula: 369656 Curso: Farmácia 2014.2 Data da prática: 17/09/2014 Fortaleza - CE 1. INTRODUÇÃO Na tabela os elementos estão organizados de acordo com o seu número atômico e estão separados em grupos e períodos. Os grupos ou famílias (verticais) estão organizados de acordo com a quantidade

Brasília – UnB Instituto de Química - IQ Laboratório de Química Fundamental IQD114090 Experimento 5 – Equilíbrio Químico 17 de maio, 2013 Resumo Nesse experimento o conceito de equilíbrio químico é apresentado para que se possa observar este fenômeno em diversas reações químicas. Também será visto que só é possível observá-lo em certos tipos de reações e que não ocorre em qualquer sistema. Introdução Na prática há dois tipos de reações químicas: as…

Volumetria de Precipitação Daiane Andrade; Danielle Oliveira, Natália Volpe, Rhayssa Lopes & Thais de Souza Química Analítica /Engenharia de Alimentos Universidade Tecnológica Federal do Paraná Professor: Augusto Tanamati Resumo - Este texto apresenta o modelo para entrega de relatório das atividades extra. Este exemplo mostra a configuração básica do texto, bem como os detalhes sobre a publicação de figuras, tabelas, equações e referências. Introdução A volumetria de…

quimiogênicas – originárias do processo de precipitação de minerais em solução. Neste grupo temos o calcário, o gesso e o sal-gema. - Rocha sedimentar formada a partir de um processo de precipitação de substâncias químicas dissolvidas numa solução aquosa - sedimentosquimiogénicos. A precipitação destas substâncias pode dever-se à evaporação da água, formando-se cristais que se acumulam e que constituem osevaporitos. Também se pode dever a outras reações químicas desencadeadas pela…

OBJETIVOS Observar e constatar a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, fazendo uso das seguintes reações químicas, determinando por métodos apropriados de pesagem em sistema fechado tendo as massas iniciais e finais de cada sistema sem alterações. NaOH + HCl → NaCl + H2O NaSO4 + BaCl2 = NaCl2 + BaSO4 Pb(H3C-COO)2 + KI → CH3COOK + PbI INTRODUÇÃO Lei de Lavoisier “Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”…

sucessivas reações, a qual se inicia no cobre e finaliza com o mesmo, ou seja, é um método de recuperação. O ciclo deste corresponde a uma série de reações químicas cujo reagente inicial e o produto final são o cobre. O ciclo inicia-se, pois, com o Cu que irá ser oxidado pelo ácido nítrico, liberando-se dióxido de azoto, de cor acastanhada, segundo a equaçõe: Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l) + 2NO2(g) A esta solução é adicionado hidróxido de sódio que causa a…