Reações Iônicas Química Organica

Ponto de Fusão é quando a temperatura a que uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso, Por exemplo, a água pura passa do estado líquido para o estado gasoso à temperatura de 100 ºC. 2- A água dissolve substâncias POLARES ou IONICAS para formar soluções aquosas. 3- A água é uma substância polar. Dê outros 2 exemplos de biomoléculas polares. Glucose e Glicerol. 4- Explique o que são substâncias anfipáticas. Dê 1 exemplo. Moléculas anfipáticas (ex: fosfolipídios de…

Biologia Imperatriz – MA 2012 Introdução Diante do exposto será trabalhada a tese enzimas onde esta tem função catalisadora em reações químicas uma vez que seu poder catalítico é muito maior que o dos catalisadores sintetizados em laboratórios. Afinal catalisadores aumentam a velocidade em uma reação, assim como também há fatores como a temperatura que acelera a velocidade, no caso das enzimas, a substância catalisada chama-se substrato na qual adquire a nomenclatura

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Pará Campus Belém – Diretoria de Ensino Coordenação do Curso Técnico em Química Disciplina: Química Orgânica II RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA SINTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO Discentes: Charles 20131620014 Gilvandro da silva 20121620084 Henrique S. B. da Silva 20121620078 Anderson de S. Botelho 20131620002 Belém / PA Fevereiro – 2014. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO..

Oxirredução 1 O QUE É NOX? • Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui. • A soma dos Nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero. • Substâncias simples apresentam NOX igual a 0; • Íons simples apresentam NOX igual a sua carga; • A soma dos NOX de um íon composto ou complexo é…

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL Apostila de Laboratório Engenharia Civil 2014 ÍNDICE I. OPERAÇÕES BÁSICAS DE LABORATÓRIO.......................................................... 2 I.1 NORMAS PARA O TRABALHO EXPERIMENTAL.............................................. 2 I.2 SEGURANÇA NO LABORATÓRIO........................................................................ 3 I.3 ACIDENTES COMUNS E PRIMEIROS SOCORROS............................................. 3 I.4 EQUIPAMENTOS BÁSICOS DE

INTRODUÇÃO A corrosão em metais é a destruição ou deterioração de um material por causa de reações químicas e / ou eletroquímicas, levando os metais a retornarem ao seu estado natural, abandonando seu atual. Uma reação química ou reação ao ambiente seco pode ocorrer pelo contato com vapores ou gases, sem a presença de líquidos. Com frequência, a reação ao ambiente seco está intimamente associada às altas temperaturas. Já uma reação eletroquímica, ou reação ao ambiente úmido, está…

Ácidos e Bases INTRODUÇÃO Ácidos são compostos que, em solução aquosa, produzem como cátions somente íons H+ ou H3O+ e possuem sabor azedo. Bases, também chamadas Álcalis ou Hidróxidos, são compostos, em solução aquosa, que por dissociação iônica fornecem como ânions somente íons OH- e possuem sabor adstringente. Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Os ácidos: Tornam róseo o tornassol, previamente azulado

atualmente uma infinidade de substâncias químicas sendo umas das mais importantes tarefas na atividade científica separar as substâncias semelhantes em classes ou grupos a fim de facilitar o estudo das mesmas. Em 1675, Nicolas Lemery distingue duas classes de substâncias: as de origem mineral, origem vegetal e animal. Por volta de 1777, ocorreu a primeira separação da Química em Inorgânica e Orgânica, proposta pelo químico Torben Olof Bergman, sendo a química orgânica responsável por…

QFL 3500 geografia Meio Ambiente e Educação Ciclo do carbono Principal constituinte da matéria orgânica (cerca de 30 – 50% p.o.s. p.o.s.)) 6 CO2 + 6H2O + luz solar → C6H12O6 + 6O2 armazenamento de energia g 106CO2 + 16NO3- + HPO42- + 122H2O + 18H+ + luz → C106H263O110N16P + 138O2 (simplificação de 80 a 100 reações bioquímicas) C6H12O6 + 6O2 → 6 CO2 + 6H2O + energia (640 Kcal/mol) O ciclo do carbono pode ser dividido em dois tipos tipos:: o ciclo “lento” ou…

A química da água Professor: Paulo de Tarso Gonçalves Leopoldo São Cristóvão 2014 I - Dados de Identificação: - Instituição: Universidade Federal de Sergipe - Centro de Ciências Biológicas e da Saúde - Departamento de Fisiologia - Matéria de Ensino: Bioquímica II - Tema Central: A química da água III - Duração: 2h aulas IV - Estratégia: Aula expositiva V - Meta Introduzir alguns conceitos básicos da química da água