Reações Intermoleculares

Solubilidade. Forças intermoleculares: Van der Waals (ou dipolo instantâneo – dipolo induzido), dipolo permanente – dipolo permanente ( ou simplesmente dipolo-dipolo), pontes de hidrogênio. 8 Funções químicas inorgânicas: Noções sobre eletrólitos; Ácidos: definição de Arrhenius, mecanismo da ionização de ácidos em água; Nomenclatura sobre os principais ácidos, força dos ácidos (α), principais propriedades; 9 Funções químicas inorgânicas: Bases: definição de Arrhenius; Sais 10 Reações…

Propriedades Químicas e Físicas das Substâncias 2 Introdução Objetivo: Demonstrar experimentalmente algumas propriedades das substâncias dependentes das forças de interações intermoleculares e do tipo de ligação. 1.. Determinação do Ponto de Fusão Utilizamos um capilar com uma pequena quantidade de naftaleno, o procedimento foi facilitado com uso de um bastão de vidro. O capilar contendo naftaleno em pó foi colocado no aparelho de medir ponto de fusão junto ao bulbo do termômetro Observar a

plastificante consiste em diminuir a intensidade de ligação entre as moléculas do polímero. Estas ligações, conhecidas como força de Van der Walls, conferem ao PVC uma rigidez extremamente alta. O plastificante diminui estas forças, reduzindo a atração intermolecular e por conseqüência aumentando a flexibilidade da cadeia polimérica e provocando interferências nas condições de processamento e propriedades do produto final, tais como dureza, temperatura de amolecimento Vicat,…

as estruturas: CH3 H I I CH3–C+ CH3–C+ I I CH3 H Álcool terciário Álcool primário 1.1.4 Reações dos álcoois Os álcoois podem reagir por substituição ou por eliminação. O comportamento dos álcoois é ambíguo, os álcoois são anfóteros, pois podem apresentar caráter ácido ou podem apresentar caráter básico(3). 1.1.4.1 Substituição…

químico. O etanol é solúvel em água (GARDENQUIMICA). Figura 5 – Fórnmula estrutural do Etanol Fonte – Wikipedia 2.6. Forças Intermoleculares As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas. Essas podem ser classificadas como: interações dipolo-induzido, interações dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. As interações dipolo-dipolo deixam as…

cloretos de ácidos, metais alcalinos. Principais álcoois: Metanol (álcool metílico): fórmula H3C ─ OH, é produzido em escala industrial a partir de carvão e água, é usado como solventes em muitas reações e como matéria-prima em polímeros. Glicerol: líquido xaroposo, incolor e adocicado, é obtido através de uma saponificação (reação que origina sabão) dos ésteres que constituem óleos e gorduras. Empregado na fabricação de tintas,…

CINÉTICA QUÍMICA (resumo) Prof. Alexander Benac Parte: 1 A Cinética Química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Assim como a possibilidade de controlar essa velocidade, tornando-as mais rápidas ou mais lentas. Imagine o dia que se possa degradar o lixo em algumas horas ou fazer com que um alimento demore anos para se deteriorar, essas são algumas das coisas que todo cientista almeja. A) OBJETIVOS GERAIS Saber a velocidade média de uma reação ou a…

que essas moléculas têm seus efeitos associados a interações ou até reações químicas com estruturas macromoleculares presentes no sistema vivo, proteínas, na sua grande maioria. Caso estas proteínas sejam receptores celulares, as moléculas bioativas são classificadas como agonistas ou antagonistas de receptores; no caso das enzimas, estas moléculas atuam como inibidores enzimáticos. O estabelecimento de interações intermoleculares é fundamental para que a molécula bioativa tenha seu…

átomos de carbono, cada um ligado em dois átomos de carbono vizinhos, formam uma cadeia em zigue-zague, quanto maior a quantidade de átomos de carbono mais longa será a cadeia. Ácidos graxos com cadeias maiores são mais suscetíveis a forças intermoleculares de atração, aumentando seu ponto de fusão (daí a consistência em temperatura ambiente). Longas cadeias também fornecem uma quantidade maior de energia por molécula quando metabolizadas. Os ácidos graxos que constituem a gordura…

transportada é pequena, a intensidade do transporte aumenta, em proporção direta, com o aumento da concentração. Todavia, em concentrações muito elevadas, o transporte tende a um valor máximo. A saturação é causada pela limitação da velocidade com que as reações químicas de fixação, liberação e alterações conformacionais do carreador podem ocorrer. Transporte Ativo Secundário Quando há o transporte dos íons sódio para fora da célula por meio de transporte primário, forma-se, na maioria…