Reações Hidroxidos De Metais Alcalinos Terrosos

Preparação da amostra Execução da análise Tratamento estatístico 2 Reações Químicas e Equações iônicas 2.1 Reações químicas – transformações onde são formadas substâncias com propriedades diferentes das substâncias que interagem: A + B C + D As reações podem ocorrer por duas vias: Secas – métodos piroquímicos em amostras sólidas; Úmidas – reação de solução. São quatro tipos das reações: Reação ácido-base (neutralização); Reação de precipitação; Reação…

Princípio Zero Termodinâmica – é a base para a medição de temperatura – Equilíbrio Térmico; • O Primeiro Princípio da Termodinâmica – conservação da energia e da conservação da massa; • O Segundo Princípio da Termodinâmica – espontaneidade das reações químicas (entropia: aumenta com os processos espontâneos). A Estrutura Atômica A Estrutura Atômica Modelo de Borh: De forma resumida temos: Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia; Cada camada possui um…

o raio atômico nas famílias da esquerda (1A e 2A), e decrescem nas da direita (gases nobres e halogênios). Nesses experimentos serão analisadas algumas propriedades inerentes aos elementos químicos e indispensáveis para o entendimento de muitas reações. As propriedade mais estudadas são: Eletropositividade indica a tendência do átomo em liberar esses elétrons quando ligado a outro. A eletropositividade cresce no sentido oposto da eletronegatividade: de cima para baixo nas famílias e…

CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS 7.3 APERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES ATÔMICAS Raio atômico Energia de ionização Afinidade eletrônica 7.4 A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES FÍSICAS Densidades e pontos de fusão Metais e não-metais 7.5 A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS Metais Não-metais Hidroxi-compostos: ácídos e bases A periodicidade na estequiometria 318 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. No começo…

quando voltam para o estado fundamental liberam essa energia de forma luminosa com freqüência exclusiva do material. Dessa forma, através da luz emitida é possível identificar a substância em questão. 1. Objetivos Obter conhecimento sobre as reações de identificações de alguns cátions em sólidos e em solução aquosa 2 DESENVOLVIMENTO 2.1 Análise química Uma análise química é um processo que fornece informações químicas ou físicas…

PERIÓDICA Edgard Souza Araujo Junior – 598097 São Carlos Maio de 2014 HIDROGÊNIO O hidrogênio é um elemento muito especial, pois não se enquadra em nenhuma família, apesar de possui a configuração eletrônica parecida com a dos metais alcalinos, não se enquadra nessa família porque não possui nenhuma outra característica físico-química parecida com os elementos dessa família; é o único elemento que possui um dos isótopos que não tem nêutrons em seu átomo, isso ocorre…

.............................................................. 25 a 38 5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ......................................... 39 Ácido Alguns dos processos mais importantes nos sistemas químicos e biológicos são reações ácido-base em solução aquosa. Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se…

(Reações Químicas Inorgânicas ) Professora: Elizabete Rocha Mendes Bezerra Rodrigues Sumário Introdução. 4 Objetivo 5 1. Reações inorgânicas 6 1.1 Reação Entre os opostos. 6 1.2 Reações com o oxigênio: 7 1.3 Reações de metátese ou de dupla troca: 8 Bibliografia 9 Introdução. Todo nosso dia é cercado por reações químicas desde o simples ato de dormir ou acordar

| | 2. CLASSIFICAÇÃO | | 2.1. REAÇÕES DE SÍNTESE OU ADIÇÃO | | 2.2. REAÇÕES DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO | | 2.3. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA | | 2.4. REAÇÕES DE DUPLA TROCA | | 3. OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES | | 3.1. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA | | I. DESLOCAMENTO POR METAIS | | II. DESLOCAMENTO POR AMETAIS | | 3.2. REAÇÕES DE DUPLA TROCA | | I. QUANDO…

partir de duas equações: a da energia de hidratação e a de energia reticular. Quando a energia reticular for maior que a energia de hidratação, o composto é insolúvel, e o contrário é verdadeiro. ; . Parte prática e resultados 3. Alguns sais de metais alcalinos Foram utilizadas os reagentes: LiCl2 (0,2 M); NaCl (0,2 M); KCl (0,2 M) Todos estes reagiram com CO3-(aq), F-(aq) e (NH4)2HPO4(aq). Os compostos formados foram LiCO3(s), NaCO3(aq), KCO3(aq), LiF(s), NaF(aq), NaF(aq),…