Reações Hidroxidos De Metais Alcalinos Terrosos

Princípios de Análise Qualitativa Unidade I – Reações e Equações Iônicas 1 - Introdução • Reação Química. Uma mudança química na qual uma substância responde à presença de outra (reagentes), à mudança de temperatura ou à alguma outra influência, formando novas substâncias (produtos). • As reações químicas em soluções aquosas podem ser tanto com espécies neutras (reações moleculares) e espécies iônicas. • As reações moleculares são lentas e a conversão em reagentes em produtos é bem…

QUÍMICA EXPERIMENTAL I Reatividade dos metais Prof.ª. : Alessandra M. T. A. de Figueiredo M. T. A. ALUNO: Antônio Vitalino Soares Reis período: 2013.2 JOÃO PESSOA, 07 DE FEVEREIRO DE 2014. Objetivo O principal objetivo deste experimento é de observar a reação do elemento sódio (Na) em presença de agua (H2O). Partindo de reações realizadas, a observação do produto formado e maneira como foi…

IDENTIFICAÇÃO DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS ANDERSON CALLEGARO MARILUCE CASTANHO FERREIRA TIAGO ENGROFF PROFESSORA: JULIANE FRONCHETI DE MOURA SANTO ÂNGELO, 12 de abril de 2014 1. TÍTULO: Identificação dos metais alcalinos terrosos, aula 01. 2. OBJETIVOS: Observar os metais através da chama do bico de Bunsen. 3. INTRODUÇÃO: Os metais alcalino-terrosos (alcalino por formarem álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por

Disciplina: eletroquímica QUESTIONARIO AVALIATVO: Caxias do sul, 10 de abril de 2015 QUESTIONARIO(relativo a prática 1) a) Apresente equações químicas completas correspondentes ás reações observadas: Com ácido acético : Al + 2CH3COOH (CH3COOH)2Al Mg + 2CH3COOH (CH3COOH)2Mg Fe + 2CH3COOH  (CH3COOH)2Fe Zn + 2CH3COOH (CH3COOH)2Zn Com ácido clorídrico Reagente A Reagente B Equação A+B Equação Geral Reação Velocidade e Cor HCl Al HCl + Al 6HCl+2Al3H2+2AlCl3

contamina-lo, além de nunca deixar os reagentes abertos. 2 – SEGUNDA PRATICA – REACOES CARACTERISTICAS DE ANIONS Para identificar uma substancia, existem duas maneiras diferentes: por via úmida ou por via seca. Via úmida: Ocorre quando as substancias estão em solução. Normalmente, uma substância é transformada em outra, cujas propriedades são conhecidas, por intermédio de um reagente. Normalmente, essas reações provocam algum efeito macroscópico, como mudança de cor, formação de…

sulfato de amónio. O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. vidros e cristais. Bases Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena percentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1- Exemplos: NaOH(s) → Na+ + OH- Fe(OH)3(s) → Fe+ + 3 OH Um ácido de Arrhenius sempre reage com uma base de Arrhenius. Essa reação é chamada de neutralização, porque o H+ do ácido e neutralizado pelo OH- da base, ou…

caráter iônico o metal que acompanha o oxigênio terá um número de oxidação de: +5, +6 ou +7. E quando reagem com água, geram como produto final um ácido; quando reagem com uma base, geram como produto final sal + água; quando reagem com óxidos bases, geram como produto final um sal. Óxidos de caráter acentuadamente iônico(já que o elemento que acompanha o oxigênio apresentará nox de +1 ou +2, números de oxidações característicos dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos) são…

Potássio é um metal de cor branco-prateado e mole, o sétimo do seu grupo em abundância no nosso planeta. Apesar de ser utilizado desde a Antiguidade na fabricação de sabão caseiro, sua descoberta como elemento químico ocorre somente em 1807, por obra do cientista britânico sir Humphry Davy, que, por meio da passagem de uma corrente elétrica por uma pilha voltaica em meio a uma solução de potassa cáustica em água, conseguiu isolar o elemento pela primeira vez. O potássio é um metal do…

químico que pertence ao terceiro período e ao segundo grupo (metais alcalino-terrosos) da Tabela Periódica. O magnésio é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1 (metais alcalinos). É divalente e formam compostos iônicos incolores. Os óxidose hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos ) são mais susceptíveis ao calor. O magnésio é um importante metal estrutural, sendo usado em grandes…

ocorrem em função da substituição iônica, ou seja, a possibilidade de um íon ou um grupo iônico substituir outro na estrutura cristalina dos minerais. ÓXIDOS Os óxidos classificam-se em óxidos simples, óxidos múltiplos, óxidos contendo hidroxila e hidróxidos. Dentro da estrutura da classificação, existem grupos minerais importantes, notadamente, os grupos da hematita, do espinélio e do rutilo. Cada um destes grupos contém um ou mais minerais de importância econômica. Dentro da…