Reações Endotérmicas E Exotérmicas

1 Objetivo Geral Verificar a influência dos fatores externos no deslocamento de um equilíbrio químico. Evidenciar a reversibilidade das reações químicas. 1.2 Objetivos Específicos O equilíbrio químico é um fenômeno reversível e carece de certa didática para que possamos entender melhor. Com a prática no laboratório verificamos a reversibilidade das reações químicas. Tanto com substâncias quanto com fatores externos. Ao final desta experiência o fomos capazes de, a partir de dada …

C + SiO , S → SixSy: o óxido e o sulfeto de Si são gases, controlados no topo. Cr, Ni, Zn e Cu são importantes elementos de liga. Alguns elementos são particularmente importantes para o ferro gusa, como Si e Mn: a oxidação destes elementos é exotérmica, fornecendo calor ao processo. Na aciaria não há outra fonte de calor. Estes elementos devem ser controlados através das variações de pressão no gás de topo. O S e o P são controlado na carga: CaCO3 = CaO + O2, sendo que o CaO controla o S: CaO

+ O2 = 2MgO MgO + H2O = Mg(OH)2 Definição: Em Química, uma reação de síntese é uma reação química em que dois ou mais reagentes dão origem a um só produto, obedecendo à Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavoisier). Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único composto é obtido a partir de dois compostos, obedecendo a uma relação do tipo A + B → C. A reação pode ocorrer de várias formas. 5. REAÇÃO DE…

corretas d. As afirmativas A e C são corretas 2.[VUNESP 2005] Considere a equação a seguir 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) dltH= -572kj. É correto afirmar: A. Exotérmica, liberando 286kj por mol de oxigênio consumido. B. Exotérmica, liberando 572kj para dois mols de água produzida. C. Endotérmica ,consumindo 572kj para dois mols de água produzida. D. Endotérmica, liberando 572kj para dois mols de oxigênio. 3. Foi verificada a temperatura de um corpo de 400g e calor específico sensível de…

calor.” a) positiva, exotérmica, liberando. b) positiva, endotérmica, absorvendo. c) negativa, endotérmica, absorvendo. d) negativa, exotérmica, liberando. e) negativa, exotérmica, absorvendo. 49. (UFV-MG) – A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre oxido de cálcio (CaO) e agua (H2O), com consequente liberação de energia. O oxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, e obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são I…

Centro Universitário Estácio da Bahia Curso: Engenharia Civil Disciplina: Química Data : 16/04/2013 Prof. : Ederson Reações Endotérmicas, Exotérmicas e Calor de reação Data da realização do Experimento: 02/03/2013 | Turma : 3001 | Nota : | Aluno : Jéssica Silva Santos | | Aluno: Alfredo Santos Gonzalez | | Aluno : Ricardo de Jesus | | Aluno : Leonardo Ramos | | Aluno : Jose Gustavo | |…

Entalpia: 1. Exotérmica: Quando a mudança libera Calor. O ∆H é negativo (∆H -) Qdo se retira calor de uma Ex: Dissolução do NaOH e do Ác. Sulfúrico. reação exotermica, a reação atinge equilibrio mais rapido: é como se 2. Endotérmica: Quando a mudança absorvea retirar o ajudassemos calor que a reaçao quer Calor. O ∆H é positivo(∆H +) eliminar. Qdo se aquece uma reação Ex: Dissolução do NH4NO3 endotermica acontece a mesma coisa A maioria das reações é exotérmica. É…

conhecido também o fato de que nas reações entre ácidos e bases (chamadas de “reações de neutralização”) há outro efeito térmico: a entalpia de neutralização. Neste relatório, quantificaremos a energia térmica em uma dissolução e em uma de neutralização, determinando a entalpia de dissolução do NaOH e a entalpia de neutralização da reação entre o HCl e o NaOH, que são eletrólitos fortes. INTRODUÇAO A energia liberada nas reações químicas está presente em…

considerarmos uma reação isotérmica – Mudança de fases; reação química; variação de volumes; envolvendo reatantes ou produtos gasosos. ∆H= ∆U + ∆ngRT 11 Entalpia (H) • Se considerarmos uma transformação envolvendo apenas gases ideais – Sem reações químicas ou mudanças de fase – Teremos a diferença entre a variação de ∆H e ∆U dependente da temperatura. ∆H= ∆U + nR∆T 12 Exemplo • A eq para a combustão do ciclohexano, C6H12(l) + 9 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH…

H = H final – H inicial Em reações exotérmicas a entalpia final é menor do que a entalpia inicial, já que neste tipo de reação ocorre a liberação de energia. Exemplo: queima de alimentos pelo organismo, reações de combustão. Em reações endotérmicas, a entalpia final é maior que a entalpia inicial, já que neste tipo de reação ocorre a absorção de energia. Exemplo: Quando a luz solar incide em uma molécula de clorofila das plantas, ocorre uma reação endotérmica, a planta absorve…