Reações De Oxirreduçao A Partir Do Nox

P(OH)3 * H2SO4 – Ácido Sulfúrico (ácido ou água de bateria): É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: Os fertilizantes sulfatados, com por exemplo sulfato de amônio, são feitos com o uso de ácido sulfúrico, embora em menores quantidades do que os fosfatados. Outro uso…

ao âmbar. É encontrado no subsolo, em profundidades variáveis (podem haver acumulações tanto a poucos metros da superfície terrestre, quanto a mais de 3 mil metros de profundidade) e é muito rico em hidrocarbonetos (HC). O petróleo é formado a partir da decomposição da matéria orgânica ao longo do tempo, sendo encontrado nos poros de determinadas camadas sedimentares conhecidas como “rochas reservatório”. Trata-se, portanto, de um energético não renovável, o que aumenta a importância…

energia entre dois tipos de isômeros. Várias dessas reações químicas estão presentes diariamente em nossas vidas, a ferrugem e o fogo são alguns desses exemplos. A maneira de preparar a solução para a análise depende da natureza da amostra e do método a ser usado na determinação do constituinte desejado. Portanto, cada reação química tem suas condições próprias que devem ser satisfeitas para que seja possível obter a sua realização. [1] Essas reações podem ser representadas através de…

catalisadores mais usados na manufatura de PU’s celulares e sólidos. Na fabricação das espumas de PU, a principal função das aminas terciárias é controlar as etapas de crescimento e gelificação da espuma. Todavia, as aminas terciárias também controlam as reações de formação de uréia, uretano/uréia, uretano/isocianato e isocianato/isocianato, tendo, como conseqüência, papel relevante nas propriedades finais da espuma. As aminas terciárias podem ser divididas em quatro classes de acordo…

Introdução 04 A produção do Alumínio 05 Características Físico-Químicas 06 Propriedades Extensivas e Intensivas 07 Justificativa 07 Principais Ligas de Alumínio 08 O aço pode ser substituído pelo alumínio 10 Que produtos podem ser obtidos a partir da bauxista 11 Fluxograma(características e aplicações) 12 Fluxograma 13 Conclusão 14 Referências Bibliográficas 15 Introdução Neste trabalho abordaremos sobre estado natural do Alumínio e que ele é o terceiro elemento…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPECENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICASDEPARTAMENTO DE QUÍMICALABORATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL RELATÓRIO REAÇÕES QUÍMICAS Alunos: Cláuber Trindade Emídio, Eduarda Helena Vieira Zuzarte Ferreira, Rafaella de Oliveira Santos Silva, João Carlos de Jesus Santos. Turma: A4Professora: Silvia Caroline G. dos S. Silva. São Cristóvão/SE, 13/ 10/ 2010. Sumário 1 – Introdução --------------------------------------------------------------- 32 – Objetivos ----------

Combustão A combustão consiste na reação química entre dois ou mais reagentes (combustíveis e comburentes) com grande liberação de energia na forma de calor. Assim, todas as reações de combustão são extremamente exotérmicas (mesmo que necessitem de uma fonte de ignição para ocorrerem). Praticamente todos os combustíveis utilizados são orgânicos (com cadeias carbônicas ligadas a átomos de hidrogênio ou oxigênio). Sendo alguns exemplos: a gasolina, o álcool etílico, o acetileno e o metano

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL RELATÓRIO REAÇÕES QUÍMICAS Alunos: Cláuber Trindade Emídio, Eduarda Helena Vieira Zuzarte Ferreira, Rafaella de Oliveira Santos Silva, João Carlos de Jesus Santos. Turma: A4 Professora: Silvia Caroline G. dos S. Silva. São Cristóvão/SE, 13/ 10/ 2010. Sumário 1 – Introdução -------------

Héroult Usina hidroelétrico - CBA Escultura em alumínio Bauxita e Alumina Lingotes de alumínio Etapa 1 Passo 1 - Acessar as informações sobre o alumínio: Introdução, obtenção e como se faz o alumínio. A obtenção do alumínio é feita a partir da bauxita, um minério que pode ser encontrado em três principais grupos climáticos: o Mediterrâneo, o Tropical e o Subtropical. A produção mundial de bauxita em 2004 foi de 157,4 milhões de toneladas, sendo os principais países…

alcalinos (1A) e Ag = +1 Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2 Alumínio = +3 Exemplos: Na2O → óxido de sódio CaO → óxido de cálcio Al2O3 → óxido de alumínio K2O → óxido de potássio MgO → óxido de magnésio Para montar a fórmula do óxido a partir do nome, é só lembrar a carga do metal, a carga do oxigênio -2 e fazer com que a soma das cargas se anule. Exemplos: Óxido de lítio → Li1+O2- invertendo as cargas: Li2O Óxido de bário → Ba2+O2-, como a soma das cargas é nula,…