Reações De Alumínio Metálico E Do Cloreto De Alumínio

mais sobre o alumínio O alumínio é o elemento metálico mais abundante na crosta terrestre ... O que é ? O alumínio é o elemento metálico mais abundante na crosta terrestre (8,13 %), não é encontrado em sua forma pura na natureza, sempre na forma conbinada. Elemento metálico, prateado claro, brilhante, pertencente ao Grupo III da Tabela Periódica. O metal é muito reativo, mas é protegido por uma fina camada transparente de óxido que se forma rapidamente no ar. O alumínio e…

1. EXPERIMENTO Nº 4 – Reatividade de Alguns Metais 1.1. Objetivo Para prever a ocorrência de algumas reações, podemos utilizar as filas de reatividade ou a tabela de potenciais eletroquímicos. Onde os metais e ametais estão em ordem decrescente de reatividade, isto é, os elementos mais reativos aparecem primeiro. 1.2. Fundamentos Teóricos Em Química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificada pela…

Reações químicas e um estudo aplicado: Tratamento Primário de Água Nome da equipe: Ana Luisa Coelho (aco.analuisa@gmail.com), Juliana Brito (julianaamlbs@hotmail.com), Kelly Araújo (sa.kelly@live.com), Lorena Aragão(lorena_aragao91@hotmail.com) e Monalisa Torres (monalisatcs@gmail.com). Orientador: Leila Maria Aguilera Campos (leila.campos@pro.unifacs.br) Palavras Chave: reações químicas, oxidação, precipitação, nitrato de prata, sulfato de alumínio, floculação. Resumo Este trabalho…

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS Laboratório de Química Básica REAÇÕES REDOX Espontaneidade de reações redox/ pilha de Daniel/ Eletrodeposição Belo Horizonte 2º Semestre 2014 1. OBJETIVOS: - Previsão de reações. -Observar a espontaneidade da reação. -Montagem da pilha de Daniell, - Determinar o potencial da pilha a corrente elétrica. -Cobreagem de uma peça de chumbo. 2. MATERIAIS: 2.1.…

Tema: Matéria, Energia, Transformação e substancias 1.1 Informações do alumínio, obtenção e como se faz o alumínio A obtenção do alumínio é feita a partir da extração do mineral bauxita (em forma de rocha, que contêm cerca de 35% a 55% de oxido de alumínio). Terceiro mineral mais presente na crosta terrestre, a bauxita, uma mistura mineral, com óxidos e hidróxidos de alumínio, é indispensável para a produção do alumínio. Atualmente as reservas naturais são de 32 bilhões de…

de cozinha. 1. Alguns trocadores de calor utilizam tubos de alumínio por meio dos quais passa a água utilizada para a refrigeração. Em algumas indústrias, essa água pode conter sais de cobre. Sabendo que o potencial padrão de redução para o alumínio (Aؤ® para AØ¡) é de -1,66V e, para o cobre (Cu£® para Cu¡), é de +0,34V, julgue os itens a seguir. (1) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor. (2) Na pilha eletroquímica…

reação química. Neste processo, o aprendizado dos tipos de reações químicas determinara o potencial de redução, células eletroquímicas, ligas metálicas e amálgama. As substancias utilizada nesse experimento tem como finalidade apenas servir de exemplo dos possíveis tipos de reatividade de alguns metais. O uso de tais elementos químicos ajudará no aprendizado das reatividades e determinara o comportamento destes em soluções de íons metálicos. Em geral, a reatividade de metais, por sua…

A eletrólise é um conjunto de reações químicas, sobretudo de decomposição (ou análise), ocorrentes numa solução condutora, provocados por uma corrente elétrica, seja ela de sais, bases ou ácidos em solução aquosa, ou algumcomposto iônico que tenha passado pelo processo de fusão. À eletrólise de uma substância que passa pelo processo de fundida dá-se o nome de eletrólise ígnea. As substâncias iônicas têm a propriedade de conduzir eletricidade quando em solução aquosa. A eletrólise ígnea…

utilizados para formação de 23,4 g de cloreto de sódio NaOH + HCl  NaCl +H2O 5) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é Al2O3 + 6 HCl  AlCl3 +3H2O Qual a massa desse óxido quando o mesmo reage com 0,35 mol de ácido clorídrico. 6) Pirita (FeS2), também chamado de “ouro dos tolos, pode ser utilizada pra produção de H2SO4, de variada aplicação industrial, usando o seguinte conjunto de reações 4 FeS2 + 11 O2 2…

Alumínio A bauxita é estrida do solo e transportada para uma refinaria, onde passará por uma série de processo. Seu ponto de fusão é 933,47 K, ponto de ebulição 2792 k e sua densidade 2,70 g/cm³. No processo de refinação, tem que separar o alumínio e o oxigênio de tudo o que vem dentro da bauxita, ela será triturada até virar pó. Posteriormente o pó é misturado com um fluido caustico que separa fisicamente o óxido de alumínio da lama e área, deixando uma solução de óxido de…