Reação Sulfato De Cobre Hidratado

Resultados Rapidez de reação química - Comprimido efervescente com água Ocorreu uma reação química pois ao misturar os reagentes na água quente e fria houve borbulhação do gás. O gás (CO2) é uma nova substância que surgiu. Comprimido + H2O  gás + resíduos A reação mais rápida foi a de menos tempo,com a água quente ( 30,37s), ao termino da borbulhação a água ficou incolor.A reação mais lenta foi a de maior tempo com a água fria (1:41min) , ao termino da borbulhação a água

Atividade laboratorial A.L. 1.2 “Síntese do Sulfato de Tetraminocobre (II) Mono-hidratado” Física e Química A (17/03/2014) Trabalho realizado pelos alunos do 11ºA Marta Rodrigues nº24 Sara Portilho nº26 Tiago Sardo nº27 Índice Objetivos ------------------------------------------------------------------- pág.3 Introdução ----------------------------------------------------------------- pág.3 Questões pré-laboratoriais -------------------------------------------- pág.8 Material

compostos inorgânicos são sais, constituídos de um cátion e um ânion agrupado por ligações iônicas, O sulfato de cobre, também conhecido como vidro azul, é o mais importante composto do cobre. A sua aplicação mais usual é como fungicida na mistura “calda bordalesa”. (mistura de sulfato de cobre e leite de cal), usada no combate ao míledio das videiras. Para alem de fungicida,o sulfato de cobre é também um bactericida e herbicida que se adiciona frequentemente a água para evitar o crescimento de

Prática 1- Cinética de reidratação do sulfato de cobre Arthur Oliveira Bianca Guimarães Fernando Lucas Tibola Guilherme de Freitas Jéssica Terra Mariana Oliveira Sumário 1. Introdução .......................................................................................................................... 1 1.1. Cinética química ....................................................................................................... 1 1.2. Sulfato de…

chamados sais hidratados. Alguns exemplos de sais hidratados são: Sulfato de Cobre pentehidratado ( CuSO4 . 5H2O ); Sulfato de Cálcio Dihidratado ( CaSO4 . 2H2O ); Sulfato de Magnésio Heptahidratado ( MgSO4 . 7H2O ); Cloreto de Cobalto Hexahidratado ( CoCl2 . 6H2O ). [1] Normalmente a presença da água na estrutura destes compostos não altera sua aplicação geral, mas é importante conhecer o seu grau de hidratação para determinar com precisão sua massa, pois 1 mol de um sal…

Relatório de química Síntese do sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado Nome: Erica Carvalho Nº12 Ano e turma: 11º2 Docente: Cristina Mota Ano letivo: 2012/2013 Objetivo Nesta atividade pretende-se preparar uma substância, o sulfato de tetra-aminocobre (II) mono-hidratado a partir de uma solução aquosa de amoníaco e sulfato de cobre (II) pentahidratado. Fundamento teórico Amoníaco O amoníaco ( ) é um gás incolor, altamente irritante e com um odor sufocante.…

Nesta atividade preparar-se-á uma substância, o sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado, a partir de uma reação de síntese. Reações de síntese são aquelas em que duas substância reagem entre si para originar uma ou mais novas substâncias. Quando o produto da reação é obtido artificialmente pelo ser humano, toma o nome de produto sintético, ou, simplesmente, sintético. A grande maioria dos materiais que utilizamos, tais como os têxteis, os medicamentos, os fertilizantes, os detergentes, as

diferença entre eles. 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.1 Materiais - Becker de 50 mL e 100 mL - Iodo (Cristais) - Vidro de relógio - Gelo destilado - Bico de bunsen - Cadinho de porcelana - Carbonato de cálcio - Solução de HCl 1,0 mol/L - Sulfato de cobre hidratado - Tubos de ensaio - Solução de NaOH 0,1 mol/L - Solução de FeCl3 0,1 mol/L - Água destilada 3.2 Método 3.2.1 Parte A Colocou-se uma pequena quantidade de iodo em um Becker de 50 mL e em seguida, um vidro de relógio contendo…

Síntese do Sulfato de Cobre e Potássio Hexahidratado K2Cu(SO4)2 . 6H2O Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais Av. Amazonas 5253 - Nova Suíça - Belo Horizonte - MG - Brasil CEP: 30.421-169 Telefone: +55 (31) 3319-7002 - Fax: +55 (31) 3319-7009 1. INTRODUÇÃO O Potássio é um metal que de coloração branco prateado, encontrado principalmente nas águas salgadas e outros minerais. É um elemento muito maleável, podendo ser cortado facilmente. Reage facilmente com a água

deixá-las em posição relativamente fixas. O que não acontece com os líquidos. Reagentes utilizados - Parte A Cloreto de Sódio Água destilada Cloreto de Cálcio Sacarose H2SO4 concentrado Ácido Oxálico Sulfato de Cobre Sulfato de Cobre hidratado Materiais utilizados Cadinho de porcelana Tubo de ensaio Bico de Bunsen Tela de amianto Procedimentos 1- Em um cadinho de porcelana colocar cerca de 0,5 g de cloreto de sódio e a este…