Reação Quimica Da Solução Naoh E Hcl

padronização das soluções de ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) preparadas no laboratório. Este procedimento foi obtido através da determinação da real concentração de ambas as soluções, utilizando processos de titulação, indicadores (fenolftaleína e alaranjado de metila) e o padrão primário carbonato de sódio (Na......). Materiais e Métodos 1.Reagentes: 1.1Ácido Clorídrico (HCl): ¹ Líquido fumegante claro e…

Instituto de Engenharia e Desenvolvimento sustentável Engenharia de Energias AULAS PRATICAS DE QUIMICA II EXPERIMENTO 6 (Preparação e padronização de soluções) Ácarape-CE 15 de fevereiro de 2014 ÍNDICE 1. Introdução.......................................................................................................3 2. Objetivos.........................................................................................

necessária para reagir completamente com o analito. Deve ser uma reação simples que possa ser expressa por meio de uma equação química, ou seja, o analito deve reagir completamente com a solução titulante, em proporções estequiométricas ou equivalentes A reação deve ser rápida em termos de cinética química, característica que as soluções de ácidos e bases fortes possuem. No ponto de equivalência deve haver alguma alteração física ou química que possa ser facilmente identificada. O uso…

DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DILUIDAS DE ÁCIDOS E BASES FORTES E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DILUÍDAS DE ÁCIDOS E BASES FORTES ARACAJU, 2014 SUMÁRIO 1REVISÃO DA LITERATURA 04 2 OBJETIVO ...............................................................................................................................04 3 PARTE EXPERIMENTAL ...............................

UNEB Ana Carolina Costa de Jesus Dahara Keyse Carvalho Silva Pâmela Silva dos Anjos Relatório de Química Analítica- Preparo, Padronização e Titrimetriade Soluções. Salvador/Ba 2014 UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS DA VIDA CURSO DE FARMÁCIA Relatório de Química Analítica- Preparo, Padronização e Titrimetriade Soluções. Trabalho apresentado à disciplina Química Analítica, como requisito parcial da avaliação continuada apresentado ao curso de…

PADRONIZAÇÃO E DETERMINAÇÃO DO TEOR DE UM ÁCIDO EM UMA AMOSTRA ESPECÍFICA Vitória 2014 INTRODUÇÃO: Esse experimento demostra um tipo de análise química conhecida como volumetria. As principais aquisições teórico-metodológicas do experimento foram em relação a como determinar a concentração molar de uma solução (especificamente de NaOH) por meio de um padrão primário, utilizando a mesma para titulação de ácido presente em uma amostra específica. O objetivo do…

CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL Prof. Luiz Antonio M.A. da Costa LEANDRO OLIVEIRA SAMPAIO PROCEDIMENTOS DE TITULAÇÃO Boa Vista – RR 2014 1. INTRODUÇÃO Uma das técnicas de laboratório mais comuns de determinação da concentração de um soluto é a titulação. As titulações são usualmente titulações ácido-base, na qual um ácido reage com uma base, ou titulações redox, na qual ocorre reação entre um…

Amendolara DISCIPLINA: Química CURSOS: Engenharia de Produção e Engenharia de Controle e Automação SÉRIES: 1ª e 2ª NOMES DOS ACADÊMICOS: Alexandre Jardel Ebone – 9823464517 Jocinéia Tasso Petry – 8894431439 Jonas Spezia – 9296553998 Luciano Henrique Ribeiro – 8062809161 Milene Stefani Regla – 8831403496 Morgana Paula da Silva – 9820479704 Rafaela Alexi – 9296557750 IDENTIFICAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS – 8ª…

uma reação imediata da qual a estequiometria é conhecida para se aferir a quantidade de uma substância. Uma aplicação de ácido-base é a determinação da concentração de um ácido de concentração desconhecida pela reação de neutralização de uma base de concentração conhecida. Uma reação de neutralização é uma reação que ocorre entre um ácido e uma base, tendo como produtos finais, sal e água. Durante esta operação adiciona-se o titulante (solução de concentração conhecida) ao titulado…

laboratório de química 1 teve como objetivo desenvolver a capacidade como calcular a concentração e preparo de uma solução. As soluções preparadas foram 0,1 mol de NaOH e 0,1 mol HCl que os cálculos desenvolvido foram: Massa para o preparo de 100ml de NaOH: NaOh+HCl-----NaCl+H2O 0,1mol------1L X------------100ml(0,1L) X= 0,01mol NaOH 1mol---------40g 0,01mol NaOh-------- N N=40x0,01= (0,4g de NaOH) Depois de efetivar o primeiro calculo nós pesamos a quantidade de 0,39g NaOH e…