Reação De Estanho Com ácidos

várias experiências realizadas que devem ser devidamente observadas para informar ao professor por meio deste relatório qual foram os resultados obtidos nelas. No relatório também têm que constar qualquer curiosidade observada como, por exemplo, se a reação e endotérmica ou exotérmica, entre outras. Caso a experiência não deu certo o grupo deve também mencionar no relatório e pesquisar possíveis causas para o erro.…

1-Introdução 1.1 Cátions do grupo II e III: Reação do grupo:precipitados de cores diversas como azul escuro, branco verde,rosa e marrom. Os metais deste grupo são precipitados pelo gás sulfúrico, precipitam também na presença de cloreto de amônio, a partir de soluções tornadas alcalinas pela amônia. Os metais com exceção do alumínio e do cromo que são como precipitados como hidróxidos devido à hidrólise completa dos sulfetos em solução aquosa, são precipitados como sulfetos. O ferro,alumínio

estados de oxidação. O estanho apresenta dois estados de oxidação comuns, +2 e +4, com estabilidade semelhante. Os compostos de Sn(IV), o estado de oxidação ligeiramente mais estável, podem ser preparados por reação direta do estanho metálico com agentes oxidantes tal como o iodo. Neste trabalho, o SnI4 sintetizado em meio não aquoso irá ser caracterizado por determinação do seu grau de pureza e por espetroscopia de UV-visível. 1. PREPARAÇÃO DO IODETO DE ESTANHO (IV) NA…

mais duro, tenaz e resistente ao desgaste. Então vem pode ser usado na fabricação de escavadeiras, trituradores de rochas (britagem), trilhos e blindagem de automóveis. É também usado em ligas, tais como bronze ao manganes (em liga com cobre e estanho) e a manganina, liga não condutora, em cuja composição entram também níquel e cobre. Ademais, compostos de manganes são muito úteis na fabricação de pilhas comuns e alcalinas, na preparação de alguns tipos de vidro e na produção de permanganato

de formar cadeias, pois as ligações C – C são fortes, o que não ocorre com os outros elementos do grupo. Com relação à estrutura, o carbono pode existir em diversas formas alotrópicas. O silício, o germânio e o estanho adotam uma estrutura semelhante a do diamante, sendo que o estanho pode tem forma metálica. O chumbo só existe na forma metálica. 3 O tamanho dos átomos aumenta de cima para baixo no grupo. As energias de ionização decrescem do carbono para o silício e a seguir variam de forma

transformar este em outro através de sua reação com uma substância de natureza conhecida e, a nova substância deve ter propriedades diferentes da original. No caso de substâncias iônicas, em geral as espécies químicas são detectadas a partir da sua forma iônica, para cada íon existe sempre uma reação capaz de permitir sua identificação (SILVA, 1990). Um dos processos utilizados em laboratório à identificação de cátions é a aplicação de reações de precipitação. Em uma reação de…

b) Carbonização: Reagentes: 1 g de açúcar comum (sacarose C12H22O11) 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) Materiais: 1 vidro de relógio Apresentação dos resultados obtidos no ensaio O açúcar/sacarose apresentou estado sólido, cor branca, inodoro, formato cristalizado e sabor adocicado. O ácido sulfúrico concentrado apresentou estado líquido, incolor e inodoro. O acréscimo do ácido sulfúrico concentrado ao açúcar/sacarose gerou após alguns minutos de repouso…

Introdução Os compostos de certos metais são volatilizados na chama não luminosa do Bunsen, comunicando-lhe cor características. Os cloretos estão entre os compostos mais voláteis e estão preparados in situ, misturando o composto com um pouco de ácido clorídrico concentrado, antes de efetuar os ensaios. O procedimento é o seguinte: Será empregado um fio fino de platina ou um fio de cromel de cerca de 5cm de comprimento fixado em uma extremidade em uma rolha de cortiça para…

........................................... 09 UNIDADE 2 – TEORIA MODERNA ÁCIDO-BASE 2.1 – Equilíbrio Ácido-Base........................................................................................................................ 12 2.2 - Produto Iônico da Água....................................................................................................................... 15 2.3- Cálculo de pH para Ácidos/Bases, Fortes e Fracos......................................................

(Mg) Fio de Platina (Pt) Enxofre em pó (S) Estanho (Sn) Água de Cal Ca(OH)2 Dicromato de Amônio (NH4)2Cr2O7 Sulfato de Cobre Penta-hidratado CuSo4.5H2O PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL I-Aquecimento da platina Foi aquecido um fio de platina por cerca de 30 segundos II - Aquecimento do magnésio Foi colocada uma fita de magnésio direto na chama do bico de busen até verificar a emissão de luz III-Fusão do estanho Foi aquecida uma pequena porção de estanho dentro do tubo de ensaio IV-…