Reação Combustão Massa E Volume

substâncias reagem e se formam. Entretanto, quando estamos num laboratório ou numa indústria, trabalhamos com quantidades de substância medidas em massa (g, kg, ton…). Podemos estabelecer uma relação entre essas situações: nível microscópico e nível macroscópico, respectivamente, dando uma nova interpretação aos coeficientes das equações. Vejamos, por exemplo, a reação que permite produzir amônia (NH3): Essa conclusão, de grande importância, mostra que os coeficientes de cada…

experimento em um laboratório (Laboratório de Termodinâmica-LabTermo) e obter parâmetros importantes acerca da queima de combustíveis, de forma direta e prática, e depois, de posse desses parâmetros, foi possível realizar diversas análises do processo de combustão (para os combustíveis selecionados) e obter outros parâmetros importantes. Nos tópicos que se seguirão serão apresentados os conceitos básicos necessários para a compreensão desta análise e que formam a base teórica para sua…

............ 12 REFERÊNCIAS INTRODUÇÃO Realizou-se no laboratório M007, experimentos referentes a lei de conservação de massas e estequiometria. Foi realizado quatro experimentos, um com formação de precipitado, com desprendimento de gás, outro com referencia a oxidação de metais, e por ultimo um referente a combustão. Tendo sido realizado os experimentos, buscou-se embasamento teórico para os resultados obtidos nas reações químicas, visto que os…

parte por carbonato de cálcio. Uma maneira de determinar o teor de cálcio em amostras de conchas consiste em solubilizá-las e separar o cálcio das demais substâncias por precipitação. O precipitado formado é separado por filtração, determinando-se sua massa e encontrando-se seu teor através de cálculos estequiométricos. As equações que descrevem as reações desse processo são: (A) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2 CaCl2 + 2 NaOH → Ca(OH)2 + 2 NaCl (B) CaCO3 → CaO + CO2 CO2 + H2O → H2CO3…

COMBUSTAO E COMBUSTIVEIS 1. Introdução. O Brasil pode se considerar um país auto-suficiente em energia primária, pois desde 2005 passou a produzir petróleo em quantidade suficiente para seu consumo. As recentes descobertas de bacias produtores de gás natural nos levam a ter uma produção futura elevada deste combustível, talvez nos tornando auto-suficientes no mesmo. O Brasil importa cerca de 8% da energia elétrica consumida, a maior parte do Paraguai, através da…

processo de produção, purificação e caracterização do biodiesel de azeite de oliva, metanol e catalisado com KOH. Também é feita uma descrição de cada um dos critérios de análise de qualidade do biodiesel como índice de iodo, acidez, viscosidade, massa específica e etc. Em seguida são demonstrados os resultados das análises do biodiesel segundo os parâmetros apresentados anteriormente e procura-se explicar as eventuais divergências dos parâmetros estabelecidos pela ANP. Por fim, é feita…

Proust: “Uma determinada substância apresenta sempre uma proporção fixa de massa entre seus elementos constituintes” Ou seja: A SOMA DAS MASSAS DOS REAGENTES É IGUAL À SOMA DAS MASSA DOS PRODUTOS. A estequiometria consiste em estudar e determinar as relações quantitativas que são participativas de uma reação química, ou seja, permite determinar as proporções (quantidade de mols, átomos, moléculas, a massa e o volume – no caso de substâncias no estado gasoso) entre os…

1. OBSERVAÇÕES DE REAÇÕES QUÍMICAS E MEDIDAS DE LABORATÓRIO 2. OBJETIVO: Aprender as técnicas de massa, volume e temperatura e aplicar esses conhecimentos na determinação da densidade de um material em solução. Verificar no laboratório alguns tipos de reações químicas via seca e úmida 3. RESUMO: Pesam-se três placas de metal e ver em água tem maior densidade. Aquecer uma cápsula de porcelana com controle do oxigênio e percebe-se que com muito oxigênio a porcelana fica com fuligem. A…

exercícios de estequiometria Prof. Vítor Diniz Questão 1. Calcule as massas molares dos seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios): 1) CO2 2) Mg(OH)2 3) Ca3(PO4)2 4) ZnCl2 5) H2SO4 6) C3H8 7) H4P2O7 8) NO2 9) NH4NO3 10) NH4OH Questão 2. Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes: Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*). *CNTP:…

aplicação está relacionada à sua ação anestésica. Para a combustão completa de 14,8 mg de éter etílico (C4H10O), pergunta-se: a) A massa de oxigênio consumida em g ? b) O volume de gás carbônico produzido, em litros nas CNTP ? c) O número de moléculas de água produzidas ? 2. 56 g de óxido de cálcio reagem completamente com 44 g de gás carbônico. Pede-se : a) Qual a massa de óxido de cálcio necessária para se obterem 25 g de produto da reação ? b) Qual o reagente em excesso,…