Reação Combustão Massa E Volume

carbonato de amônio e a que representa a decomposição do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25ºC. b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original. Dados: Volume molar dos gases a 25ºC e 1 atm: 24,4 L/mol A pressão de vapor d’água, a 25ºC, é desprezível. Resolução: a) decomposição térmica do carbonato de amônio (NH4)2CO3(s) I. (NH4)2CO3(s) → 2NH3(g) + H2O(l) + CO2(g) decomposição térmica do…

calorimetro, que a partir de transformações sofre aquecimento ou resfriamento. Tendo como partida uma massa de vela, fizemos um estudo baseado em uma reação quimica de óxido-reduçao, ocorrendo assim a combustão da vela, juntamente com o calor liberado,sendo um processo fisico, a solidificação da cera de uma vela. 2. Desenvolvimento: Resultado e discussões: 2.1 - Calor de Combustao da vela: Utilizando um calorimetro rustico (lata), fizemos como…

sua indicação. Na água típica dos oceanos, o mesmo objeto Justificativa afunda. não afunda. O objeto é mais denso que a água do Mar Morto, por afundar nela. Esta é mais densa que a água típica dos oceanos, pois contém, para o mesmo volume, mais massa de soluto (Tabela) . Daí, o objeto também afunda nessa. 2. INDIQUE a fórmula, o nome da família e o período da tabela periódica a que pertence o elemento correspondente ao ânion que apresenta a maior concentração, em mol/L, na…

produtos A + B → C + D + calor ∆H reação = H produtos – H reagentes H reagentes > H produtos ∆H < 0 ( ∆H é negativo) H A+B Hg ∆H Hp C+D caminho da reação Endotérmica São reações que absorvem energia na forma de calor. A entalpia dor reagentes é menor que a entalpia dos produtos. H reagentes < H produtos A + B + calor → C + D ∆H reação = H…

QUESTÕES (Termoquímica) 1-Os gases N2 e O2, confinados dentro de um cilindro, são queimados. Enquanto a reação ocorre, o sistema perde 1.150J de calor para a vizinhança. A reação faz também com que o êmbolo do cilindro suba à medida que os gases quentes se expandem. O gás em expansão realiza 480J de trabalho na vizinhança à medida que pressiona a atmosfera. Qual é a variação da energia interna desse sistema? 2-Calcule a quantidade de calor, em KJ, necessária para aquecer 30L de água em uma

na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e á através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos: Exotérmicas: quando a…

alguma reação química (todo o material possuiu energia química armazenada no seu interior). Deste modo podemos subdividir essa fonte de acordo com a transformação química dos materiais: • Transformação de elementos radioativos; • Combustão (realizada pelo processo de soldagem oxigás); • Interação entre metais e soluções (soldagem por aluminotermia). O processo de combustão pode ser descrito como sendo a energia química armazenada nos combustíveis que é liberada através da…

Densidade, fenômenos físicos e químicos 1. Medida de Densidade 1.1. Introdução A densidade é a relação entre a massa e o volume de uma amostra a uma dada temperatura, d= m/v, e pode ser expressa mais comumente por g/mL ou g/cm3, para sólidos e líquidos respectivamente. Medidas de Massa O instrumento mais importante e mais comumente encontrado em um laboratório químico para medidas de massa são as balanças. As balanças são usualmente classificadas de acordo com sua precisão sendo os…

CRONOGRAMA AULA ATIVIDADES PRÁTICAS DATAS 1 Apresentação do Plano da disciplina. Normas de segurança do laboratório. 06/03 2 Experimento 1: Apresentação dos materiais e equipamentos de laboratório de química. Medidas de massa e volume 13/03 3 Experimento 2: Técnicas de medida e cálculo da densidade: identificação de amostras sólidas 20/03 4 Experimento 3: Determinação de íons em amostras reais: técnicas de laboratório - bico de Bunsen e teste da chama. 27/03 5 Experimento

Índice 1 Introdução 01 2 Definições 02 2.1 Explosivos 02 2.2 Explosão 02 2.3 Detonação 02 2.4 Deflagração 03 2.5 Combustão 03 3 Classificação dos Explosivos 04 3.1 Do ponto de vista químico 04 3.2 Classificação quanto à aplicação prática 04 3.2.1 Alto Explosivo 04 3.2.2 Baixo Explosivo 05 3.3 Classificação quanto à combustão 05 4 Mecanismos 05 5 Tipos de explosivos 06 5.1 Pólvoras negras 06 5.2 Dinamites e gelatinas 06 5.2.1 Dinamite comum 06 5.2.2