quimica

QUESTÕES (Termoquímica)
1-Os gases N2 e O2, confinados dentro de um cilindro, são queimados. Enquanto a reação ocorre, o sistema perde 1.150J de calor para a vizinhança. A reação faz também com que o êmbolo do cilindro suba à medida que os gases quentes se expandem. O gás em expansão realiza 480J de trabalho na vizinhança à medida que pressiona a atmosfera. Qual é a variação da energia interna desse sistema?
2-Calcule a quantidade de calor, em KJ, necessária para aquecer 30L de água em uma banheira, de 25°C até uma temperatura de 38°C. Considere a densidade da água igual a 1,0g/mL e seu calor específico igual a 4,184J/g.K.
3-Em uma transformação termodinâmica sofrida por uma amostra de gás ideal, o volume e a temperatura absoluta variam como indica o gráfico a seguir, enquanto a pressão se mantém igual a 20 N/m2.

Sabendo-se que nessa transformação o gás absorve 250 J de calor, calcule a variação de sua energia interna.
4-Podemos encontrar na gasolina uma mistura de hidrocarbonetos, sendo possível encontrar o octano e o isooctano. O octano pode ser convertido em isooctano para melhorar a qualidade da gasolina. A tabela abaixo traz os dados termodinâmicos dos dois compostos:
COMPOSTO
∆H (KJ.mol-1)
∆S (J.K-1.mol-1)
Octano
-208,2
+467,2
Isooctano
-225,0
+423,0
Calcule a energia livre de Gibbs para a conversão de octano em isooctano, nas condições ambientes, e diga se o processo é espontâneo ou não.
5-Dados:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = –136 kcal
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(v) ΔH = –116 kcal
Calcule o ΔH de vaporização da água em kcal/mol.
6-Dadas as energias de ligação em kcal/mol:
HF . . . . . . . . .135
H2 . . . . . . . . . 104
F2 . . . . . . . . . .37

Determine o valor de ΔH do processo: 2HF → H2 + F2

7-Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, sendo dados:
Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol
8-A entalpia de