Reaçoes Do Sodio

Escola Técnica Cristo Redentor Técnico em Química Química Inorgânica II Reações de Simples Troca e Reações de Dupla Troca Cristofer da Silva Vieira 05/11/2014 Introdução Vivemos em um mundo rodeado por reações químicas. Até mesmo dentro de nós existem reações que ocorrem para a sustentação da vida. Os avanços na medicina e na tecnologia não seriam possíveis sem essas reações. Sempre que ocorre uma transformação na composição da matéria, em que uma…

1.Titulo: Reações simples- troca e dupla troca 2.Objetivo da Experiência: Avaliar ocorrências das reações de simples troca e dupla troca 3. Introdução Teórica: As reações químicas estão por toda parte: no preparo dos alimentos, no processo de digestão, na combustão que movimenta os veículos etc. Em uma reação química, as moléculas são desmontadas e seus átomos são reaproveitados para montar as moléculas finais. Existem vários tipos de reações químicas: Reações de síntese ou

com bases. As reações dos íons mercúrio - (II) podem ser estudadas com uma solução diluída de nitrato de mercúrio (II) 0,05 M. Os íons de mercúrio reagem com: sulfeto de hidrogênio, solução de amônia, hidróxido de sódio, iodeto de potássio, cianeto de potássio, cloreto de estanho (II), lamina de cobre, reagente sulfato de diencuprato (II) na presença de iodeto de potássio, difenilcarbazida, ensaio de tiocianato de cobalto (II) e ensaio por via seca. Exemplo: o hidróxido de sódio,…

vinte e seis dias do mês de abril, experimentos com reações químicas no laboratório da disciplina na referida instituição, que transcorreram no período entre oito e onze horas. O relatório evidencia os procedimentos e resultados de reações químicas que envolvem elementos usados comumente na indústria, são eles: Aço Inoxidável; Ferro Fundido Nodular; Acido Clorídrico; Hidróxido de Sódio; Cloreto de Sódio; Fosfato Bibásico de Potássio; Bicarbonato de Sódio; Fenolftaleína e Sulfato de…

UNIVERSITÁRIO FIEO CURSO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL II (2 Semestre) REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO PROFESSOR: OSASCO 2012 1. OBJETIVO Promover reações de oxidorredução, a fim de estudar alguns aspectos relacionados com a transferência espontânea de elétrons e de analisar ocorrência de reações de deslocamento entre metais. Para isso, utilizar conceitos e medidas de…

qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve alterações relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas dos reagentes e algumas outras. As reações desenvolvidas neste estudo prático ocorrem em soluções aquosas. Metais são reagidos com ácidos e vários tipos de sais reagem com vários tipos de outros reagentes. Deste modo, é imprescindível usar-se o conceito de Arrhenius, de…

de Laboratórios de Química Inorgânica 2013/2014  2 Lista de trabalhos práticos Funcionamento das aulas de Laboratórios de Química Inorgânica Trabalho 1: Reações de iões 1A - Reações de iões cloreto, brometo e iodeto 1B - Reações de iões de metais de transição Trabalho 2: Cor em complexos de cobre e níquel 2A - Espetros de complexos de cobre(II) e níquel(II) 2B - Reação do ião hexa-amoniaconíquel(II) com EDTA Trabalho 3: Estudo de um

Experimento 4: Oxidação de sódio Objetivo O presente trabalho objetiva observar reações do sódio metálico em meio aquoso, associando seu comportamento com os princípios estudados em aula. Introdução Sendo o sódio um metal fortemente eletropositivo, em meio aquoso ele desloca o hidrogênio da água. Quando um pequeno pedaço de sódio é colocado emágua a temperatura ambiente, ocorre uma reação violenta, e este acaba reagindo rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e…

3.2. Reações do Grupo.........................................................................................4 3.3. Tabela de Solubilidade...................................................................................4 3. MAGNÉSIO (Mg+2).................................................................................................5 3.1.Características..................................................................................................5 3.2.Reações.........

Reação de Ácido-Base As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro). Utilizando-se da teoria ácido-base de Arrhenius (com íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxilaliberados em meio aquoso), numa reação de neutralização (total ou parcial) há sempre formação de moléculas de águalíquida – caso ocorra nas CNTP. O esquema