Reagente De Mayer

Relatório de práticas de Química Geral Página 26 6. Agite os tubos de ensaio; 7. Adicione a estes 2 mL da solução de NaOH (concentração de 6 mol/L) de acordo com a Tabela 02; 8. Agite os tubos de ensaio e observe as reações. TABELA 02: Reagentes Cu(metálico) Zn(metálico) Na2CO3 NaOH Solução HCl HNO3 Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4 Tubo 5 Tubo 6 Tubo 7 Tubo 8 Parte III – Medida do pH de soluções 1. Com um papel medidor de pH, meça o pH das soluções…

Relatório de práticas de Química Geral Página 26 6. Agite os tubos de ensaio; 7. Adicione a estes 2 mL da solução de NaOH (concentração de 6 mol/L) de acordo com a Tabela 02; 8. Agite os tubos de ensaio e observe as reações. TABELA 02: Reagentes Cu(metálico) Zn(metálico) Na2CO3 NaOH Solução HCl HNO3 Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4 Tubo 5 Tubo 6 Tubo 7 Tubo 8 Parte III – Medida do pH de soluções 1. Com um papel medidor de pH, meça o pH das soluções…

Relatório de práticas de Química Geral Página 26 6. Agite os tubos de ensaio; 7. Adicione a estes 2 mL da solução de NaOH (concentração de 6 mol/L) de acordo com a Tabela 02; 8. Agite os tubos de ensaio e observe as reações. TABELA 02: Reagentes Cu(metálico) Zn(metálico) Na2CO3 NaOH Solução HCl HNO3 Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4 Tubo 5 Tubo 6 Tubo 7 Tubo 8 Parte III – Medida do pH de soluções 1. Com um papel medidor de pH, meça o pH das soluções…

|20,46 - 20,46 | = 0,00 | 20,42 - 20,46| = 0,04 | 20,45 - 20,46| = 0,01 | 20,48 - 20,46| = 0,02 | 20,48 - 20,46| = 0,02 Média dos desvios = 0,02 Portanto, o desvio médio é de 0,02 e o valor da medida é; 20,46 ± 0,02 mL. 3. MATERIAIS E REAGENTES: MATERIAIS REAGENTES Termômetro Gelo Bastão de vidro Cloreto de sódio (sal de cozinha) Béquer de 100 mL Béquer de 500 mL Proveta de 10 mL Pipeta volumétrica de 25 mL Balança Conta-gotas 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1. Medidas de…

2 gotas de fenolftaleína aos tubos de ensaio 4 e 8; 6. Agite os tubos de ensaio; 7. Adicione a estes 2 mL da solução de NaOH (concentração de 6 mol/L) de acordo com a Tabela 02; 8. Agite os tubos de ensaioe observe as reações. TABELA 02: Reagentes Solução HCl HNO3 Cu(metálico) Tubo 1 Tubo 5 Zn(metálico) Tubo 2 Tubo 6 Na2CO3 Tubo 3 Tubo 7 NaOH Tubo 4 Tubo 8 Parte III–Medida do pH de soluções 1. Com um papel medidor de pH, meça o pH das soluções trabalhadas…

em cápsula; Técnica a) Encher a cubeta com água da amostra até a marca de 5,0 ml; b) Colocá-la na abertura do lado esquerdo do aparelho; c) Encher outra cubeta até a marca de 5,0 ml com a amostra a ser testada; d) Adicionar uma cápsula do reagente DPD na segunda amostra e misturar; e) Colocar a cubeta no compartimento no aparelho; f) Antes de 1 minuto fazer a leitura do teor de cloro. Nota: Quando fizer a leitura posicionar o comparador (equipamento) contra uma fonte de…

fase acética cora-se lentamente de azul- esverdeado (Sociedade Brasileira de Farmacognosia). 9. Extração, purificação e detecção de alcalóides A partir da utilização dos reagentes: Dragendorff, Bouchardat/ Wagner, Mayer, Scheibler e dos procedimentos indicados em roteiro, todos os testes mostraram-se negativos para a presença de Alcalóides na Amburana cearensis. Os alcaloides constituem um grupo heterogêneo de substâncias…

partes verdes Senebier (1782) - CO2, ao qual chamou “ar fixo” é consumido durante a fotossíntese de Saussure (1804) - massas combinadas de matéria produzida pelas plantas e o O2 que elas libertam são maiores que a massa de CO2 que elas consumem Mayer (1842) - os organismos fotossintéticos convertem energia luminosa em energia livre química CO2 + 2H2O Luz Processos de Oxidação-Redução em Biologia Processos Oxidaç ão- Reduç (CH2O) + O2 + H2O Organismos…

fresco, sendo submetidas aos seguintes reagentes: Sudan III e IV (Johansen 1940), para observação de compostos de natureza lipídica; reagentes de Benedict (McLean & Ivimey-Cook 1958) e de Fehling (Sass 1951), para identificação de glicídios redutores; lugol (Johansen 1940), para grãos de amido; solução aquosa de sulfato ferroso em formalina (Johansen 1940) e reagente de Hoepfner-Vorsatz (Reeve 1951), para evidenciação de compostos tânicos; reagente de Mayer (Costa 1982) e iodo…

7. Relação de Mayer Considere a figura que representa o gráfico de uma transformação isobárica e outra transformação isovolumétrica com uma mesma energia interna. Aplicando a 1ª Lei da Termodinâmica às duas, obtemos: Onde já escrevemos o calor absorvido em função das respectivas capacidades caloríficas molares. Subtraindo ambas as equações e usando que , como visto na seção anterior, temos que: Projeto Rumo ao ITA Página 13 Assim, obtemos a relação de Mayer: Ou seja,…