Reacoes Quimicas Nitrato De Prata Mais Fio De Cobre

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA INSTITUTO DE QUÍMICA QUI 0131 (0613) – QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I ROTEIRO DAS PRÁTICAS ALUNO (A): ____________________________________________ PROFESSORES ORGANIZADORES: ADEMIR OLIVEIRA DA SILVA ANA CRISTINA FACUNDO DE BRITO ANA PAULA DE MELO ALVES DANIEL DE LIMA PONTES FRANCISCO ORDELEI NASCIMENTO DA SILVA VANUSA RUIZ ZELMA ROCHA DA SILVA NATAL, RN SUMÁRIO

QFL 1111 – Química Analítica I Química – Integral GUIA DE LABORATÓRIO 2° semestre de 2015 Docentes: Mauro Bertotti Pedro Henrique Cury Camargo Técnicos: Roberto e Renato Monitores: Caroline Silva de Matos Eduardo Cesar Melo Barbosa Fabián Andree Cerda Pastrián Gabrielle Cerqueira da Silva Sumário I. Informações 3 a) Equipe da disciplina 3 b) Cronograma 3 c) Critérios de avaliação 4 d) Avisos 4 e) Bibliografia recomendada 5 II. Instruções para o trabalho de laboratório 6 III. Vidraria

ENSINO E CULTURA PIO DECIMO JOÃO PAULO RELATORIO SOBRE: ATIVIDADES DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL ARACAJU 2015 ASSOCIAÇÃO DE ENSINO E CULTURA PIO DECIMO JOÃO PAULO RELATORIO SOBRE: ATIVIDADES DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL Trabalho da disciplina de Química Experimental, a ser apresentado como requisito para nota parcial a professora Mst.ª Vera Lucia L. Marques no curso de Licenciatura em Química. ARACAJU 2015 SUMÁRIO

de ensaio, mantido em capela separada, devido à possibilidade de contaminação. Observou-se a formação de um fumo branco cuja composição química é dada pela reação com o produto da Equação (1), representada pela Equação (3). HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) (3) Portanto, durante as reações descritas acima houve formação de gás HCl (incolor) que ao reagir com o gás NH3, produziu um sólido que se dispersou no ar, de coloração

INTRODUÇÃO O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum) de número atómico 29 e de massa atómica 63,6 u.m.a. Classificado como um metal de transição, pertence ao grupo 11 (IB) da classificação periódica dos elementos, a sua configuração electrónica na última camada é [Ar] 3d104s1 (configuração electrónica de Cu+, [Ar] 3d10 e Cu2+ [Ar] 3d9), suas valências mais comuns são +1 e +2 e possuí dois isótopos naturais: Cu-63 (69.09%) e Cu-65 (30.91%). Para a determinação do…

16 Neste capítulo ƒ Reações de ƒ ƒ ƒ ƒ Capítulo Pilhas ou células eletroquímicas oxirredução produzindo corrente elétrica. Células eletroquímicas. Caráter oxidante e potencial padrão. Determinação do potencial padrão de uma célula eletroquímica. Principais tipos de pilha e de bateria. Equipamentos que funcionam com pilhas ou baterias. > O lançamento no mercado de inúmeros equipamentos eletroeletrônicos portáteis, tais como câmaras fotográficas, filmadoras,…

– Universidade Federal da Paraíba CCEN – Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Laboratório de Química Geral I ___________________________________________________ __________________________________________ AULA PRÁTICA Nº 03 ASSUNTO: MEDIDAS DE VOLUMES MEDIDA DE VOLUMES A medida correta de volumes é fundamental para o sucesso do trabalho no laboratório de química. Para a medida de volumes, há dois tipos de instr umentos . Graduados e Aferidos .…

como rascunho. Desenvolva as questões no formulário "PROVA DISCURSIVA")  QUESTÃO No 01 r Um projétil de massa m é disparado com velocidade V 0 contra um bloco de madeira de massa M, em repouso e suspenso por fios de massa desprezível. O projétil penetra no bloco, de forma que o sistema bloco-projétil de desloca r subindo a uma altura h, como indica a figura. Considerando g a aceleração da gravidade e desprezando-se as forças de atrito,…

ELETROQUÍMICA Na eletroquímica, são estudadas reações químicas que produzem eletricidade (pilhas) ou reações químicas produzidas pela eletricidade (eletrólise). Veremos separadamente cada uma dessas partes. Pilha Nas pilhas, uma reação espontânea de transferência de elétrons produz corrente elétrica. Sabemos que íons Cu2+ reagem com uma barra de zinco, formando cobre metálico e íons Zinco: Cu2+ + Zn  Cu + Zn2+ Entretanto, para termos uma pilha, o fluxo de elétrons produzido pela reação…

UNIP - UNIVERSIDADE PAULISTA Instituto de Ciência e Tecnologia Engenharia Mecânica Laboratório de QUIMICA Professor: Paulo Duarte Relatório – Corrosão e Galvanoplastia Marcos Maciel RA: 616633-4 TURMA: EM5Q18 Índice 1. Introdução 2. Objetivo do Experimento 3. Materiais e Métodos …