Reacoes Ionicas Neutralizacao

mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au…

dos metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento. O químico sueco Svante August Arrhenius propôs em 1884 a sua célebre TEORIA DE DISSOCIAÇÃO IÔNICA,que explicou por que determinadas substâncias conduzem corrente elétrica ao serem dissolvidas em água, enquanto outras não. Por essa teoria, ele ganhou o prêmio Nobel em 1903. Assim, ele concluiu que as…

QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTO: REAÇÕES IÔNICAS 1. INTRODUÇÃO Quando se dissolve um eletrólito em água formam-se íons positivos (cátions) e negativos (ânions). Para que a reação ocorra é preciso que se forme ao menos um produto menos iônico que os reagentes colocados a reagir. Assim pode haver a formação de H2O, de um gás ou de um produto sólido insolúvel em água. Nos dois últimos casos a percepção é visual e no primeiro poderia se perceber uma alteração da…

óxidos FUNÇÕES INORGÂNICAS Teoria da Dissociação Iônica de Arrhenius Arrhenius verificou que algumas soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não. As que não conduz corrente elétrica são moleculares (formadas por ligações covalentes) e denominadas de não-eletrólitos. As que conduziam de eletrolíticas podem ser moleculares ou iônicas e são denominadas de eletrólitos . FUNÇÕES INORGÂNICAS Teoria da Dissociação Iônica de Arrhenius Os eletrólitos podem ser…

complexo de troca, predominantemente, os cátions hidrogênio e alumínio. Essa é a situação apresentada por muitos latossolos originados de rochas básicas. O gás carbônico (CO2) produzido, em solos com pH acima de 5,2, acidifica o solo, segundo as reações: A decomposição da matéria orgânica também produz NH4+, que pode acidificar o solo através da reação de nitrificação. Absorção de bases pelas plantas é chamada de acidez fisiológica, onde a planta absorve (K, Ca, NH4 e…

Engenharia Ementa: Matéria, energia e transformação. Estrutura atômica. Classificação periódica e propriedades dos elementos. Ligações químicas. Substâncias puras, simples e compostas. Funções, fórmulas e equações químicas. Estequiometria das reações. Reações em soluções aquosas. Eletroquímica. Corrosão de metais. Pré-requisito(s): Não há Conteúdo programático: Unidade 1 – Matéria Propriedades da matéria Quantidade de matéria Substâncias puras Primeiro princípio da…

OH- → H2O (Ácido) (Base) (Água) Usando a reação Neutralização a água se evapora da mistura tendo resultado sólido o sal. Sais minerais são absorvidos pelo nosso organimos que trazem algum beneficio para o mesmo. Sal é toda substância iônica que resulta da mistura de um ácido com uma base pela eliminação da água. H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ Cl- +

mecanismos de coagulação por ADSORÇÃO-NEUTRALIZAÇÃO DA CARGA e VARREDURA. ADSORÇÃO-NEUTRALIZAÇÃO: Algumas Espécies químicas são capazes de ser adsorvidas na superfície das partículas coloidais. Se essas espécies possuírem carga contrária à da superfície dos colóides, haverá desestabilização dos mesmos. A atração entre a superfície e a espécie adsorvida resulta de interações como ligação de hidrogênio, reações de coordenação, ligações covalentes e reações de troca iônica. Este mecanismo…

acidez e alcalinidade, em cujos casos a acidez pode ser devida unicamente ao dióxido do carbono. Este experimento buscará quantificar os elementos causadores da acidez e da alcalinidade, usando como método a Titrimetria (Titulação) de Neutralização. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 2.1 Análise Volumétrica A análise Gravimétrica é o mais rigoroso de todos os métodos químicos de análise. Além disso, o seu domínio de…

CALORIMETRIA PARTE III: CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES COMPONENTES: Calor de reação entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário. Este é o caso da neutralização do ácido clorídrico em presença de hidróxido de sódio, cujas soluções