Reaçoes Dos Metais Alcalinos Sodio

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 3 IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS E REATIVIDADE DE METAIS ALUNOS: ROMILDO CAVALCANTI JUNIOR, SILAS COSTA E WALLES BARBOSA MOREIRA TURMA: 1C PROFESSORA: LUCIMAR PACHECO Juazeiro – BA, 15 de fevereiro de 2013. IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS E REATIVIDADE DE METAIS 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA Densidade Absoluta ou massa…

entre as seguintes famílias: Família dos metais alcalinos terrosos São os elementos do grupo 2A da tabela periódica, onde é formado pelos seguintes elementos: berílio (Be), magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e o radio (Ra). Este último apresenta um tempo de vida muito curto. Os alcalinos terrosos possuem dois elétrons em seu último nível de energia (subnível ), com tendência a doar-los, transformando em íons positivos. São metais de baixa densidade, reagem com…

contemporânea. Assim tem os metais com maior tendência a ceder elétrons que são os mais reativos e aparecem no inicio da fila de reatividade dos metais. (SHRIVER e ATKINS, 2003, pag. 313.). Os metais alcalinos são membros do grupo 1 da tabela, uma das características marcantes do grupo é a semelhança das propriedades químicas dos seus elementos. Suas propriedades físicas e químicas são dominadas pela facilidade com que o elétron da valência pode ser removido. Os metais alcalinos são os…

Químicas de elementos e Compostos dos Grupos dos Metais Alcalinos Terrosos e Grupo Al. Elizangela Alves de Sousa Pontal do Araguaia Março/2012 MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO PRÓ-REITORIA DE ENSINO DE GRADUAÇÃO CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA LICENCIATURA EM QUÍMICA Verificação de Algumas Propriedades Físicas e Químicas de elementos e Compostos dos Grupos dos Metais Alcalinos Terrosos e Grupo Al. …

ser analisada, de modo que um pouco desta substância adira ao fio. Levar na zona oxidante inferior da chama (c), conforme instrução da atividade experimental no.02. Um esquema deste teste é mostrado na figura 5. Cátion Coloração da chama Sódio Amarelo-dourada persistente Potássio Violeta (lilás) Lítio Vermelho – carmim Cálcio Vermelho – tijolo Estrôncio Vermelha amarelada (carmesim) Bário Verde amarelada Cobre Verde azulada Chumbo,…

de Castro Prática realizada: 03/10/2010 Titulo da Prática: Reações Químicas Campos Gerais 29/10/2010 (I) Introdução Uma reação quimica é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição quimica de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.Podem ser classificadas em: 1) Reações de síntese ou adição As reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS Curso de Química Bacharelado RELATÓRIO AULA 3 – METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS Ananda Antonio – 20900536 David da Silva – 20871448 Karenn Silveira - 20810403 MAO – 16/04/2010 ÍNDICE Objetivo................................................................................................................3 Introdução................................................................................

Agradecimentos: 2 Resumo: Eletrólise As pilhas funcionam por um mecanismo de eletrólise. A eletrólise é um método usado para a obtenção de reações de oxidorredução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, dependendo do estado físico em que estiver a solução que vai ser submetida à…

Gretah Núbia de Souza Belo – RA 033239 Nailton Sabino dos Santos – RA 032746 Pâmela Gonçalves da Silva – RA 032976 Patricia Freger Pinto – RA 032900 PREPARAÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO E CÁLCULO DE RENDIMENTO SÃO BERNARDO DO CAMPO, 08 DE SETEMBRO DE 2015 INTRODUÇÃO Metais alcalino-terrosos Os metais alcalino-terrosos (alcalino por formarem álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por muito tempo chamados de terra) representam os elementos do grupo 2A da…

for o metal, mais reativo ele é. A fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar; quanto mais reativo, maior é sua capacidade de se oxidar. (+)Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Hg>Ag>Pd>Pt>Au(-) Na fila de reatividade, os menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais mais reativos doam elétrons para os menos…