Reaçoes De Metais Com ácidos

OBJETIVO Conhecer as propriedades do elemento químico, caracterizar propriedade dos elementos e formar reações químicas. 2. MATERIAS E REAGENTES UTILIZADO Materiais Proveta de 5 mL; Proveta de 10 mL; Funil de decantação; Kitassato de 250mL; Mangueira; Estante para tubos de ensaio; Tubos de ensaio; Pinça de madeira; Pedaço de tubo de vidro; Tubo de borracha. Reagentes Ácido sulfúrico H2SO4 6 mol/L; Bicarbonato de sódio (5%) aquoso; Sulfato de cobre CuSO4 1mol/L; …

Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Obtenção de Sais A Partir de Metais” Recife, 13 de Novembro de 2013. Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Obtenção de Sais A Partir de Metais” Docente: Valberes Nascimento. Discentes: Antônio da Silva Nascimento.…

existir, composto binário com flúor e oxigênio NÃO É considerado óxido! Exemplos: OF2 - Difluoreto de oxigênio. O2F2 - Difluoreto de dioxigênio. Óxidos Moleculares Apresenta oxigênio combinado com um não metal ou com um semi-metal. Óxidos Iônicos Apresenta oxigênio combinado com um metal. Óxidos Iônicos: nomenclatura antiga oso (menor Nox) Óxido (nome do elemento) ico (maior Nox) Exercícios 1. Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes óxidos: a) CO b)…

reatividade dos metais em reações com ácidos r ions metálicos Imagine o seguinte experimento: uma lâmina de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de cobre II (CuSO4(aq)) é colocada em um béquer, e uma lâmina de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4(aq)) é colocada em outro béquer. Experimento com metais em solução: zinco em solução de sulfato de cobre e cobre em solução de sulfato de zinco. Com o passar do tempo, a solução de sulfato de cobre

A amônia, por ser uma base fraca, se combina com a água, formando NH4OH que, reagindo com o HCl, forma o cloreto de amônio, NH4Cl e "refazendo" a molécula de água. Então, fica: NH3 + H2O ---> NH4OH NH4OH + HCl ---> NH4Cl + H2O Somando as duas reações, temos: NH3 + HCl ---> NH4Cl. Ou, sob forma iônica, NH3 + H(+) + Cl(-) ---> NH4(+) + Cl(-). Ou simplesmente: NH3 + H(+) ---> NH4(+). A síntese pode ser parcial ou total. Será parcial quando pelo menos um dos reagentes…

1 – Introdução As reações chamadas de óxido-redução são reações nas quais ocorrem transferência de elétrons. Quando as substâncias que perdem elétrons são chamadas de agentes redutores e as que ganham elétrons, recebem o nome de agentes oxidantes. Essas reações estão ligadas a variação do número de oxidação (nox) dos elementos. Quando um elemento reage para formar uma nova substancia e, por exemplo, seu nox passa de zero para +2, o elemento sofreu uma oxidação. Diz-se que ocorreu a…

Ácidos: Características e propriedadesCOMENTE Assunto: Química, Ácidos, bases, sais e óxidos Este texto apresenta algumas contribuições para o estudo dos ácidos, destacando características, propriedades e algumas reações químicas. Ao buscarmos uma definição preliminar sobre o termo ácido, recorrendo para isto a um dicionário, podemos nos deparar com uma ampla lista de terminologias e definições paralelas. Tal análise preliminar deixaria, sem dúvida, qualquer estudante confuso…

classificação dos cátions mais comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. Os cincos grupos e suas características são, como se segue: Grupo I Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos : Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são:

Definição 1.2 Reações 2 Óxidos ácidos ou Anidridos 2.1 Definição 2.2 Reações 3 Óxidos Anfóteros 3.1 Definição 3.2 Reações 4 Óxidos neutros 4.1 Definição 5 Óxidos duplos ou mistos 5.1 Definição 6 Peróxidos 7 Superóxidos 8 Nomenclatura 8.1 Óxidos de metais 8.2 Óxidos de ametais 8.3 Óxidos ácidos ou anidridos 9 Referências Óxidos Básicos[editar | editar código-fonte] Definição[editar | editar código-fonte] São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com…

ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).2 1 Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Reações Reagem com a água formando uma base e com ácidos…