Reações Quimicas Da Bateria

de Nernst......................................................................14 2.4.1 Aplicaçõe da equação de Nernst..............................................15 2.4.2 Aplicação da equação de Nernst nas reações anodicas...........15 2.4.3 Aplicação da equação de Nernst nas reações catódicas..........16 2.4.4 Equação de Nernst para meios ácidos não aerados.................16 2.4.5 Aplicação da equação de Nernst para meios ácidos aerados...17 2.5 Pilhas secas e acumuladores.............

PROFESSOR uímica A D N É R ELETROQUÍMIC A ELETROQUÍMICA *Pilhas * Eletrólise ELETROQUÍMICA 1) Pilhas: reações que produzem corrente elétrica. 2) Eletrólise: reações provocadas pela corrente elétrica. PILHAS Uma pilha (ou reação galvânica) é um processo que gera uma diferença de potencial e uma corrente elétrica. Nesse processo associamos duas reações que apresentam potenciais de oxi-redução diferentes entre sí. Os potenciais de oxi-redução “medem” a capacidade de oxidação ou…

Phila e Eletrólise Introducao A conversao de energia química em energía elétrica ou o contrario (conversao de energia elétrica em energía química) é estudada pela eletroquimica. Sao dois procesos para esta transformacao: proceso de pilha e proceso de eletrólise: Isto é: ou você através de uma reaçao química produz corrente elétrica ou você precisa uma corrente elétrica para fazer uma reaçao química. Phila e Eletrólise Todos os procesos em eltroquímica se dao por…

Trabalho de Química: Eletrólise Define-se por eletrólise ou eletroquímica o processo, no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente, seja ela elétrica ou química, no sistema, a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. De um modo resumido, quando os dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados através da corrente elétrica de energia química, forçada. Em tal processo, ocorre primeiramente a…

pilhas e baterias vem se transformando num grave problema ambiental. Isso porque muitos dos elementos utilizados na fabricação destes produtos – mercúrio, chumbo, cobre níquel, zinco, cádmio e lítio – são tóxicos e podem acabar contaminando a fauna e a flora caso não recebam destinação adequada. Uma bateria separa cargas elétricas através de reações químicas. Se a carga é removida de alguma forma, a bateria separa mais cargas, transformando energia química em energia elétrica.…

PILHAS Pilha elétrica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e…

Campos do Jordão Junho de 2012 Introdução Eletroquímica é um ramo da química que estuda todos os processos químicos que envolvem reações de óxido-redução entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando um processo químico ocorre espontaneamente produzindo corrente elétrica ou produzindo diferença de potencial entre dois pólos, é chamado de pilha ou bateria. Analogamente, quando o processo químico ocorre de forma não espontânea, este é…

1 – Simbologia Bateria de acumuladores Acumulador ou pilhas ou elementos de pilha 2 – Definição (o que é) Elemento eletroquimico que gera energia elétrica por meio da reação química interna, pode ser explicado por ter a capacidade reversal (transformar energia química em elétrica) também. 3 – Função (ões) (para que serve) Serve como

1 – Simbologia Bateria de acumuladores Acumulador ou pilhas ou elementos de pilha 2 – Definição (o que é) Elemento eletroquimico que gera energia elétrica por meio da reação química interna, pode ser explicado por ter a capacidade reversal (transformar energia química em elétrica) também. 3 – Função (ões) (para que serve) Serve como

MONTAGEM DE BATERIA ELÉTRICA Para realizarmos o experimento foram utilizados: * 01 LED 1,5 V montados em um suporte * 03 moedas de R$ 0,5 * Fita isolante * Tecido em fita * Fio elétrico 2x15 (14 AWG) * Solução de água e sal * Multímetro Realização do Experimento: Obs. 2: Utilize uma lâmpada de LED, pois ela necessita de menos energia para acender que outros tipos de lâmpadas. A moeda de cobre será o cátodo o tecido por sua vez será o ânodo. O que…