Reações Quimíca 2 Zn Cu

das semi-reações, com seus potenciais padrão, do cobre e do zinco, são representadas nas equações 2 e 3: [2] Zn2+ (aq) + 2e- Zn (s) Eo = -0,76 V (Equação 2) Cu 2+ (aq) + 2e- Cu (s) Eo = 0,34 V (Equação 3) Porém, para conseguir calcular o potencial da célula são necessários mais alguns conhecimentos. As…

2. Introdução A transferência de elétrons de uma espécie para outra é um dos processos fundamentais que permitem a vida, a fotossíntese, as células a combustível e a purificação dos metais. Os termos “oxidação” e “redução” vêm de reações que são conhecidas há séculos. As civilizações antigas aprenderam a transformar óxidos e sulfetos metálicos em metais, isto é, a “reduzir” o minério ao metal. A tendência que os elétrons têm de se transferir em uma reação química depende

Experimento 2 Victor Medeiros de Souza Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Professor: Thereza A. Soares Data da prática: 06/12/2013; Data de entrega do relatório: 10/01/2014 Resumo Esta prática tem por objetivo estudar as reações eletroquímicas de oxirredução produzidas numa cela galvânica, bem como na pilha de Daniell, ambas construídas durante a aula. Palavras chaves: pilha de Daniell; cela galvânica; eletroquímica;…

UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ – UVA CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA CURSO DE BACHARELADO EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I PRÁTICA 01: HIDROGÊNIO MARCELO MESQUITA PINTO CRUZ MARIA LUZILANE PAIVA SOARES MARYANE LIRA DO NASCIMENTO NARDO CLISMAN DA SILVA PROFº DRAÚLIO SALES 09 DE ABRIL DE 2014 SOBRAL – CEARÁ INTRODUÇÃO O hidrogênio é o elemento…

Sumário 1- Introdução..................................................................................................... 4 2- Matéria.......................................................................................................... 5 2.1 – As transformações da Matéria........................................................... 6 2.2 – As leis ponderais da química .............................................................. 6 2.2.1 – Primeira lei........................................

Instituto Federal de Educação - IFCE Físico-Química II – S6 Prof: Aristênio Mendes Unidade – Eletroquímica I • REAÇÕES DE OXI – REDUÇÃO OU REDOX As reações de oxi-redução se caracterizam por processo de transferência de elétrons, havendo, portanto, uma variação do número de oxidação dos átomos. Exemplo: “Quando um átomo ou íon perde elétrons, sofre oxidação, isto é, oxida-se. Quando um átomo ou íon ganha elétrons sofre redução,…

CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA CURSO TÉCNICO INTEGRADO DE QUÍMICA Relatório de aula prática ­ Pilhas Elétricas Unidade Curricular: Físico­química Turma:414 Professora: Gisele Serpa Data da experiência: 18/02/2013 Data da entrega: 04/03/2013 Nome dos componentes do grupo: ­ Amanda Liotto ­ Jorge Kunrath ­ Nathália Alves ­ Tereza Peixoto Schulz Macedo ­ Beatrice Werneck CONCEITO: Florianópolis, 04 de Março de 2013 1. TÍTULO: Pilhas elétricas 2.…

menores quantidades: Teor na matéria seca: 1 a 5 ppm(ou mg/kg S.I.U.) Necessidades das plantas: g/kg Papel principal ativação de enzimas B e Zn  maior incidência de deficiência em solos de cerrado No solo, em termos de quantidade: Fe> Mn>Zn > Cu> B> Mo Na planta, termos de exigência: Fe>Mn>B> Zn> Cu> Mo Cátions: Fe++, Cu++, Mn++, Zn++, (Co++) Ânions: Cl-, MoO4=, H2BO3- Micronutrientes RAZÕES QUE OS TORNAM MAIS ESTUDADOS ATUALMENTE…

Relatório das Reações Químicas Bruno Augusto dos Santos Diego de Oliveira Lima Diego Matheus Jonas Cornélio Wendon Jhones de Freitas 1º Semestre – Processos Metalúrgicos Noturno Trabalho apresentado à Faculdade de Tecnologia de Pindamonhangaba, referente ás reações químicas que ocorreram nos experimentos feitos no laboratório. Pindamonhangaba – SP 2012 INTRODUÇÃO A reação química é um fenômeno em que os átomos permanecem praticamente intactos. Na reação química,…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: RICARDO AUGUSTO EGER / ULISSES OLIVEIRA TURMA: 01201C PROFESSOR/MONITOR: FÁBIO ALBERTO MUXEL EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4+ Zn0 => ZnSO4+ Cu0 Cu(+2) + 2e- => Cu0 (Redução) Zn(0) => Zn(+2) + 2e- (Oxidação) Zn(0) + Cu(+2) => Zn(+2) + Cu(0) (Equação iônica total) b) 2HCl +…