Reações Intermoleculares

Objetivos Classificar, a partir de testes de solubilidade, substâncias orgânicas em classes de grupos funcionais; Testar a reatividade de compostos orgânicos e, quando aplicável suas propriedades ácido-base 2. Fundamentos Teóricos A maior parte das reações químicas ocorrem em solução e, a partir desse conhecimento, pode-se perceber a importância que a solubilidade dos compostos tem para os processos rotineiros de um laboratório. Solubilidade é uma propriedade intrínseca que uma…

quilojoules, liberada na formação desse sólido a partir da oxidação de 1,5 kg de arsênio. Objetivo: Descrever a obtenção de uma substância por meio de uma equação química e calcular a quantidade de energia liberada em sua formação. Item do programa: Reações químicas Subitem do programa: Balanceamento Item do programa 2: Entalpia e variação de entalpia Subitem do programa: Calor de formação Comentário da questão: O trióxido de diarsênio (As 2 O 3 ), também conhecido como…

metais. d) Características dos Compostos Iônicos e Moleculares - Geometria molecular: polaridade das moléculas; forças intermoleculares; número de oxidação; polaridade e solubilidade. e) Funções Inorgânicas - Ácidos, bases, sais e óxidos; nomenclaturas, reações, propriedades, formulação e classificação. f) Reações Químicas - Tipos de reações químicas; previsão de ocorrência das reações químicas: balanceamento de equações pelo método da tentativa e oxirredução. g) Grandezas Químicas -…

1. Procedimentos experimentais: Parte 1- Interações intermoleculares Em uma placa de Pétri foi colocado leite até a metade da sua capacidade. Pingamos com cuidado algumas gotas de corante alimentício de cores verde e rosa na superfície do leite em diferentes regiões da placa. Pingamos uma gota de detergente na ponta do bastão de vidro e inserimos no centro das manchas formadas pelo corante. Mantivemos o bastão inserido no leite e observamos. Parte 2- Condutibilidade elétrica Dispomos em

10 Cloreto de Sódio Tubo 4 Tubo 8 Tubo 11 Gasolina Tubo 5 Tubo 9 Tubo 12 Foi com base nesta tabela que a primeira parte do experimento ocorreu, foram inseridas quantidades exatas em cada tubo de ensaio, para analisar os resultados e reações de cada mistura. Testando a solubilidade dos solutos conforme inseridos nos reagentes. A segunda parte da prática teve como principal objetivo descobrir o teor de álcool na gasolina. Após selecionar uma proveta de 100 ml e preenche-la…

SEMANAL TEÓRICA PRÁTICA TOTAL CH TOTAL 3 1 4 80 2 .EMENTA Propriedades da matéria. Uso racional dos materiais e cálculos químicos. Reações químicas. Fundamentos de equilíbrio químico. Processos de óxi-redução; Corrosão; Soluções químicas; Introdução à Química de Materiais: cal/gesso, cimento, cerâmica, betume, vidros e ligas metálicas; composição, reações, propriedades, processo e aplicação na construção civil. 3 .OBJETIVO Adquirir conhecimentos básicos de Química para a…

•OH em carbono secundário - álcool secundário •OH em carbono terciário - álcool terciário. Propriedades físicas As moléculas dos álcoois, por possuírem o grupo polar OH, pode-se dizer, são ligadas entre si pelos mesmos tipos de forças intermoleculares que agregam as moléculas de água umas às outras - as ligações de hidrogênio. Por essa razão é possível misturar as duas substâncias. Isso, no entanto, verifica-se apenas nos álcoois mais simples (metanol, etanol e propanol). Nesses…

d) apenas I e II; b) apenas II; e) I, II e III; c) apenas III; 2. Mackenzie-SP I. 2 AgBr → 2 Ag + Br2 II. 2 NaBr + F2 → 2 NaF + Br2 As equações I e II representam, respectivamente, reações de: a) adição e dupla troca. d) dupla troca e análise. b) análise e simples troca. e) análise e adição. c) simples troca e dupla troca. 3. UEMS A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta:

carbocátion no papel de intermediário para eliminar a água. Pode-se classificar a desidratação de duas formas: intramolecular e intermolecular. Quando a própria molécula elimina alguns de seus átomos, chamamos de desidratação intramolecular, e quando duas moléculas orgânicas interagem juntas para eliminar certo grupo de átomos, chamamos de desidratação intermolecular. A destilação é um processo utilizado desde a antiguidade para purificação de substancias, os alquimistas a definiam…

principais reações do álcool comum (Etanol) são: 1ª combustão: C2H6O + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O 2ª oxidação (Gerando vinagre) C2H6O + [O] --> C2H4O + H2O (1ª etapa) C2H4O + [O} --> C2H4O2 (Vinagre) 3ª Desidratação Inter molecular: 2C2H6O (em meio ácido, à 170 °C) --> C4H10O + H2O (Éter etílico) Intramolecular: C2H6O (em meio ácido, à 140°C) --> C2H4 + H2O (Etileno) Ainda há outras, mas ficaria o resto da noite listando. O álcool pode ainda participar de uma…