Reações óxidos

nos ácidos diluídos. Ao ar úmido, sua corrosão é muito acentuada. O ferro é bivalente nos compostos ferrosos e trivalente nos compostos férrico. O óxido ferroso, FeO é obtido por redução do óxido férrico a alta temperatura. O óxido férrico Fe2O3 ou sesquióxido é muito disseminado na natureza, a ferrugem é um hidrato dele. O óxido magnético Fe3O4 ou óxido salino constitui a pedra imã. O Cloreto Ferroso FeCl2 cristaliza-se quando hidrato em prismas verde azulados. O cloreto férrico FeCl3,…

esforços mecânicos. Os metais são quase sempre encotrados na natureza na forma de compostos: óxidos, sulfetos, etc. Isto significa que esses compostos são as formas mais estáveis para os respectivos elementos na natureza. Portanto, a corrosão nada mais é que a tendência do metal puro ao retorno para um composto estável. Quando uma peça de aço enferruja, o ferro, principal componente esta retornando à forma de óxido, que é o composto original do minério. Dependendo do tipo de ação do…

da água do mar envolve três reações principais: I- Precipitação do hidróxido de magnésio com cal extinta. II- Conversão do hidróxido em cloreto de magnésio. III- Eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. São dadas as seguintes equações químicas: a) MgCl2 + CaO  MgO + CaCl2 ++ b) Mg + 2 OH  Mg(OH)2 c) MgO + Cl2  MgCl2 + ½ O2 d) Mg(OH)2 + 2 HCl  MgCl2 + 2 H2O e) MgCl2  Mg + Cl2 ++ f) MgCl2  Mg + 2 Cl As equações que melhor representam as três reações principais, na…

A ferrugem é o óxido de ferro. Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos ( neste caso é o ferro). Quando o ferro entra em contato com o oxigênio, o óxido de ferro ( Fe2O3) se forma por um reação química. O ar ou a água que irãi fornecer esse oxigênio ao ferro ( para entender leia aqui: Como funciona a Ferrugem?) Então, vamos a experiência? Para fazer essa experiência, você precisa : 1. Um tubo de ensaio ( sinto muito! Pode parecer…

produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: • Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO 2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes! Cu + ½O2 => CuO 3º) E agora? Como calcular a massa de óxido cúprico? É fácil, é só…

formação de compostos.  Mecanismo Eletroquímico As reações que ocorrem na corrosão eletroquímica envolvem transferência de elétrons. Portanto, são reações anódicas e catódicas (REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO) Atualmente, pode ser assumido que, em praticamente todos os casos de corrosão aquosa a reação é essencialmente de natureza eletroquímica. Mecanismo Químico (Óxidação Seca) Exemplo de metais que formam camada passivadora de óxido, com PROTEÇÃO EFICIENTE • • •…

resistem à corrosão. O Alumínio devido à sua camada formada com o oxigênio (óxido de alumínio) como se fosse uma película que o isola, tornando-o extremamente resistente à corrosão; o Estanho é bastante resistente a meios corrosivos naturais (como o ar ou a água do mar), mas pode ser atacado quando exposto a ácidos fortes, sais não-metálicos (sais ácidos) e bases fortes, e o chumbo é relativamente resistente à corrosão visto que o óxido formado recobre o metal e serve de proteção,…

da água do mar envolve três reações principais: I- Precipitação do hidróxido de magnésio com cal extinta. II- Conversão do hidróxido em cloreto de magnésio. III- Eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. São dadas as seguintes equações químicas: a) MgCl2 + CaO  MgO + CaCl2 ++ b) Mg + 2 OH  Mg(OH)2 c) MgO + Cl2  MgCl2 + ½ O2 d) Mg(OH)2 + 2 HCl  MgCl2 + 2 H2O e) MgCl2  Mg + Cl2 ++ f) MgCl2  Mg + 2 Cl As equações que melhor representam as três reações principais, na…

resistência à corrosão e durabilidade devido à camada protetora de óxido. É o segundo metal mais maleável (o primeiro é o ouro) e o sexto mais dúctil. Devido à sua grande reatividade química é usado, quando finamente pulverizado, como combustível sólido para foguetes e para a produção de explosivos. Ainda usado como ánodo de sacrifício e em processos de aluminotermia para a obtenção de metais. 2 OBJETIVO Observar as reações físico – química do alumínio (Al) na presença da…

aparelhos eletrônicos portáteis gera a necessidade de fontes de energia portáteis. Estas fontes de energia, conhecidas como pilhas e baterias, geram eletricidade através de reações químicas de óxido-redução, observadas pelo experimento realizado 2.Objetivos Esta experiência tem como objetivo a observação de uma reação de óxido-redução através da montagem de uma Pilha de Daniell, a identificação dos eletrodos e pólos da pilha, o cálculo da ddp e a verificação da soma das “voltagens”…