corrosão

aula do professor paulo, materiais II engenharia mecânica - pucpr

CORROSÃO E DEGRADAÇÃO
O QUE VAMOS APRENDER...
• Por que a corrosão ocorre?
• Quais os materiais com maior probabilidade de sofrer corrosão?

• Como a temperatura e o ambiente afetam a taxa de corrosão?
• Como prevenir a corrosão?

O custo da corrosão
Mecanismos causadores de falha em plantas industriais

• Custo:
- 4 a 5% do PIB (USA)
- cerca de US$ 400 bilhões/ano

Mecanismos de corrosão
 Mecanismo Químico (AÇÃO QUÍMICA)
Neste caso há reação direta com o meio corrosivo, sendo os casos mais comuns a reação com o oxigênio (OXIDAÇÃO SECA), a dissolução e a formação de compostos.

 Mecanismo Eletroquímico
As reações que ocorrem na corrosão eletroquímica envolvem transferência de elétrons. Portanto, são reações anódicas e catódicas (REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO)

Atualmente, pode ser assumido que, em praticamente todos os casos de corrosão aquosa a reação é essencialmente de natureza eletroquímica.

Mecanismo Químico (Óxidação Seca)
Exemplo de metais que formam camada passivadora de óxido, com PROTEÇÃO EFICIENTE

•
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Al
Fe a altas temp.
Pb
Cr
Aço inox
Ti

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Oxidação do Ferro ao ar seco
• Fe + ½ O2  FeO
(óxido ferroso)

T= 1000 C

• 3Fe + 2O2  Fe3O4
T= 600 C
(óxido de ferro III ou magnetita)
• 2Fe + 3/2 O2  Fe2O3
(óxido férrico)

T= 400 C

Mecanismo Químico (Oxidação Seca)
Exemplo de metais que formam camada passivadora de óxido, com PROTEÇÃO INEFICIENTE

• Mg

• Fe

Mecanismo Eletroquímico Da Corrosão característica fundamental: presença de eletrólito que permite o movimento dos íons

Quem perde elétrons sofre oxidação:
Quem ganha elétrons sofre redução: quatro elementos imprescindíveis:
1 – ânodo
2 – cátodo
3 – condutor
4 – eletrólito

OXIDAÇÃO

REDUÇÃO

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O processo de corrosão eletroquímica é devido ao fluxo de elétrons, que se desloca de uma área da superfície metálica para a