Raio Ionico

e) Heterogêneo, 4, 5. 6) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo numero de elétrons denominam-se espécies isoelétricas. Dadas as espécies isoelétricas. F-, Na+, Mg2+ e Al3+ Determine a que apresenta o maior raio iônico. ( Vale 0,5 ponto) 7) Consultando a tabela periódica, responda, com relação ao oxigênio: ( Vale 1,0 ponto) a) Quantos níveis ou camadas eletrônicas, possui o seu átomo? b) Quantos elétrons existem na sua última camada eletrônica? …

há vários séculos, mas apenas no século XX , que eles foram interpretados como arranjos regulares de átomos. Em 1912 foram utilizados raios X para corroborar que todo cristal é um arranjo ordenado e tri­dimensional. As medidas mostraram que os átomos de um cristal estavam muito próximos, com a distância entre eles aproximadamente ao comprimento dos raios X. Materiais cujos constituintes são dispostos em um padrão regular são conhecidos como cristais .] Em sólidos…

Equanto que sua cara negativa na eletrosfera onde encontram-se os elétrons vibrando dentro dos orbitais. 2) O raio atômico r é definido como metade da distância existente entre dois núcleos de átomos vizinhos conforme figura. Conforme ilustração nota-se a diminuição do raio iônico conforme a perda de elétrons devido a uma nova configuração eletrostática. Para o caso de ânios o raio iônico aumenta pois quando o átomo “ganha” elétrons no balanço de cargas ele terá mais carga negativa que…

c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade.

entre átomos diferentes é chamada apolar (átomos de diferentes eletronegatividades). Características dos compo As ligações covalente podem ser encontradas nos três estados físicos. Apresentam menores pontos de fusão e ebulição do que os compostos iônicos Quando puros não conduzem eletricidade Ligações Metálicas Também é uma ligação forte Ocorre entre metais ou ligas Estrutura formada por íons positivos (núcleo e elétrons não pertencentes a camada de valência) e elétrons livres…

Propriedades físicas. Possuem pontos de fusão e ebulição maiores que seus correspondentes alcalinos. Berílio: alta seção de choque para neutrons, sendo por isso utilizado em blindagem de reatores nucleares. Também é relativamente transparente aos raios-x = janelas. Também serve para fazer ferramentas que não liberam faíscas e como endurecedor de ligas; Magnésio: metal estrutural em aviação, ferramentaria, bicicletas de corrida, rodas, etc.; Bário: capturador em tubos de TV e…

estado físico. Propriedades Periódicas Raio atômico Potencial de ionização Eletroafinidade Eletronegatividade Eletropositividade Densidade Pontos de Fusão e Ebulição Raio Atômico É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres. Raio Atômico H Li Na K Rb Cs Fr He Num mesmo grupo – O raio aumenta de cima para baixo, pois há um aumento do número de camadas ocupadas por elétrons. Num mesmo período – O raio aumenta da direita para a…

pelo texto, é CORRETO afirmar que A) a maior parte do mercúrio metálico é lançado na atmosfera. B) o mercúrio metálico é menos denso do que a água. C) o mercúrio é um elemento do quarto período da tabela periódica. D) o íon Hg2+ apresenta maior raio do que o átomo Hg. E) o processo de volatilização do mercúrio é exotérmico. RESPOSTA: A QUESTÃO 07 (Descritor: Reconhecer em seu cotidiano os materiais mais comuns, identificando sua propriedades e aplicações; interpretar gráficos)

primeiros elementos de cada grupo (neste caso, Li – Grupo 1 e Be – Grupo 2) comportam-se de forma diferente relativamente aos restantes, tal pode ser justificado devido ao facto dos seus átomos serem mais reduzidos e existir uma maior relação carga-raio. Verificou-se que a dureza dos metais diminui ao longo do grupo devido ao consequente aumento da densidade eletrónica, que resulta numa maior facilidade em remover os eletrões de valência, que se traduz numa maior reatividade. Como tal, a…

intermoleculares dipolo-dipolo ( assim como forças de London ), mas são mais intensas na água. F.I. ( água ) > F.I. ( etanol ) > F.I. ( acetona ) 22.1- Em NaCl. Para a mesma carga, quanto menor for o raio iónico, mais intensas são as F.I. 2.2- Em NaCl. Para a mesma carga, quanto menor for o raio iónico, mais intensas são as F.I. 2.3- Em MgCl2. Quanto maior for a carga do ião, mais intensas são as F.I. 3Ligações dipolo-dipolo, por pontes de hidrogénio H2 N H ... OH2 ou H3N ... H…