Propriedades Aperi Dicas E Peri Dicas

QUÍMICA I
TÉCNICO EM QUÍMICA E PLÁSTICOS
PROFESSOR: JOSIMAR VARGAS
Email: [e-mail]

Caxias do Sul

Propriedades Aperiódicas
As propriedades aperiódicas dos elementos são aquelas cujos valores variam
(aumentam ou diminuem) à medida que o número atômico aumenta e que não se repetem em períodos determinados ou regulares.

Massa atômica

Aumenta de acordo com o aumento do número atômico

Calor específico

Diminui com o aumento do número atômico

O calor específico é a quantidade de calor que um grama de uma substância precisa abosrver para aumentar sua temperatura em 1 °C, sem que haja alteração no seu estado físico.

Propriedades Periódicas
Raio atômico

Potencial de ionização
Eletroafinidade
Eletronegatividade
Eletropositividade
Densidade
Pontos de Fusão e Ebulição

Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.

Raio Atômico
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

He

Num mesmo grupo – O raio aumenta de cima para baixo, pois há um aumento do número de camadas ocupadas por elétrons.
Num mesmo período – O raio aumenta da direita para a esquerda. Os elementos situados mais à esquerda possuem mais prótons, atraindo mais fortemente os elétrons das camadas eletrônicas levando a uma diminuição do raio atômico.

Raio Iônico
Raio do Cátion – Sempre MENOR do que o do átomo neutro.

nº de prótons > nº de elétrons

X > X+

Raio do Ânion – Sempre MAIOR do que o do átomo neutro.

nº de prótons < nº de elétrons

X < X-

Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica).
Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.

X (g) + 1 elétron  X- + Energia
H

Fr

Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.

X (g) + EI  X+ +