Raio Atomico

1913 e 1914, o inglês Henry Moseley fez importantes descobertas trabalhando com uma técnica envolvendo raios X. Ele descobriu uma característica dos átomos que ficou conhecida como número atômico. Nesse momento, basta dizer que cada elemento químico possui um número que lhe é característico, o número atômico. Quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades, ou seja, repetem-se regularmente elementos…

O raio atômico não é determinado por um fator apenas, mas por uma combinação de fatores. O primeiro deles é a quantidade de níveis de energia. Outro é o número de cargas positivas. E outro fator é a estrutura espacial dos orbitais. REGRA 1 - Quanto maior o número de níveis de energia, maior a distância entre os elétrons do nível mais externo em relação ao núcleo. E sabemos que o número de níveis de energia é igual ao número do período (linha horizontal) em que esse elemento se encontra.…

eletrônica: 1) Eletronegatividade: quanto mais eletronegativo o átomo, mais afinidade eletrônica possui. Uma vez que o núcleo atrai os elétrons mais fortemente e uma maior quantidade de energia é requerida para extraí-los; 2) Raio atômico: como quanto menor o raio atômico maior a eletronegatividade, assim maior se torna a afinidade eletrônica. Portanto, átomos menores apresentam maiores afinidades que átomos de tamanho maior; 3) Potencial de Ionização: como o potencial…

I – O de maior raio atômico R - Dos elementos determinado, o que tem maior raio atômico é o elemento A. Pois, considerando o aumento do raio atômico de cima para baixo e da direita para a esquerda, apesar de A e B está mais a esquerda da tabela periódica, que os elementos C e D, e por A e B pertencer ao mesmo período, e, portanto, possui o mesmo número de camadas, da direita para a esquerda diminui se o (z) e sucessivamente, a carga nuclear, portanto, A tem maior raio atômico. II –…

Estrutura cristalina: conceitos fundamentais, célula unitária, .- Sistemas cristalinos, .- Polimorfismo e alotropia .- Direções e planos cristalográficos, anisotropia, .- Determinação das estruturas cristalinas por difração de raios-x. ESTRUTURA CRISTALINA ARRANJAMENTO ATÔMICO Por quê estudar?  As propriedades de alguns materiais estão diretamente associadas à sua estrutura cristalina (ex: magnésio e berílio que têm a mesma estrutura se deformam muito menos que ouro e prata que…

personalidades cientificas podemos justificar milhões de eventos, sejam eles urbanos, naturais, enfim, todo e qualquer evento passou a ser analisado com outros olhos seja em uma simples passagem de um feixe de luz em uma janela pela manhã ou pela emissão de raio x para verificação de uma fratura.Coisas simples hoje, mais que para serem o que são hoje tiveram que passar por um longo processo de estudo e nesse processo foram adquiridos alguns dados os quais alguns deles estão presentes…

Efeito de blindagem e raio atômico À medida que os elétrons vão ocupando os níveis mais energéticos (de maior volume), o raio atômico dos átomos deve aumentar, assim é obvio que o raio atômico de elementos de um mesmo grupo da tabela periódica deve aumentar à medida que se passa para níveis de valência de mais alta energia, ou seja: O raio atômico dos elementos aumenta de cima para baixo em um mesmo grupo da tabela periódica. No entanto, a variação do raio atômico em um mesmo…

propriedades dos elementos são funções periódicas de suas massas atômicas”. 5. MOSELEY (1913): Classificação atual – mudou a lei periódica e organizou os elementos na ordem crescente de seus números atômicos. As propriedades químicas dos elementos variam periodicamente na seqüência de seus números atômicos. GRUPOS E PERÍODOS As linhas da tabela são chamadas de períodos. São 7 e correspondem as camadas ou níveis de energia. As colunas da tabela são chamadas de grupos ou…

se repetiam periodicamente em função da massa atômica. Era a Lei Periódica original, que foi modificada em 1913 pelo inglês H. G. J. Moseley, o qual determinou experimentalmente que a periodicidade não dependia da massa atômica, mas sim do numero atômico Z. Histórico: Os trabalhos de Lavoisier e Dalton, entre outros, conceituando substancia simples acarretaram o reconhecimento de aproximadamente 50 elementos químicos no século XVIII. Observações experimentais evidenciaram as…

mesmo. Moseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram. Lei Periódica ou Lei de Moseley "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos". Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento…