Quimicas Inorganicas

mundoeducacao.com/fisica/modelo-atomico-bohr.htm acessado 27/02/2014 http://pt.wikipedia.org/wiki/Teste da chama acessado 27/02/2014 Lembo; Quimica realidade e contexto, primeira edição, Editora Ática, São Paulo-SP,2003 UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE EXPERIMENTO 1: ESPECTROSCOPIA ELETRÔNICA RELATÓRIO DE QUIMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL(QUI 0322) ALUNO: ANTÔNIO MARCOS DE AZEVEDO BEZERRA PROFESSOR: FRANSISCO ORDELEI NASCIMENTO DA SILVA

Introdução 1O grupo 15 da tabela periódica é constituído pelos elementos: Nitrogênio (N), Fósforo (P), Arsênio (As), Antimônio (Sb) e Bismuto (Bi) e possuem configuração eletrônica ns2 np3. No Antimônio e no Bismuto há a presença do efeito do par inerte, fazendo com que esses assumam nox +3. Nesse grupo temos a presença de ametais, metais e metalóides. O nitrogênio é o único que se apresenta como gás nas condições ambientes, os outros são sólidos. 2O efeito do par inerte é…

mais externa, assim, quando perdem energia voltam para sua camada original emitindo desta forma uma luz característica de cada cátion. REFERÊNCIAS http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA6WgAH/sulfato-cobre-penta-hidratado; Editora COC, Química geral I pré-vestibular, páginas 9 e 10; Editora Ática, Sardella, páginas 38 e 39. https://www.youtube.com/watch?v=WLMYmag-9Cc

Campus Universitrio do Araguaia/CUA/ICET Curso de Licenciatura em Qumica RELATRIO DE INORGNICA I Pontal do Araguaia MT Universidade Federal de Mato Grosso/UFMT Campus Universitrio do Araguaia/CUA/ICET Curso de Licenciatura em Qumica ACADMICO (A) REAO REDUO DA Ag Relatrio de pesquisa apresentado ao Curso de Licenciatura em Qumica, como requisito para obteno de nota na disciplina Inorgnica I, sob a orientao do Prof. Dr. Wagner Batista dos Santos. Pontal do Araguaia MT…

LIGAÇÕES QUÍMICAS: 1. Ligação iônica -> Elétrons são transferidos de um átomo eletropositivo para um átomo eletronegativo. Geralmente entre metais e não metais, formando íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). Ex.: CaCl2 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ou [18Ar] 4s2 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ou [10Ne] 3s2 3p5 xx x Cl x xx Ca : Assim, Ca2+ [Ar] e Cl- [Ar] xx x Cl x xx *Cátions: Formados a partir de átomos que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS- UFAM FACULDADE DE TECNOLOGIA – FT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQ ESTUDO GASES NOBRES “Os gases nobres são elementos químicos estáveis, pouco reativos e com importantes aplicações na sociedade” (Sociedade Brasileira de Química) GRUPO DE TRABALHO. I – Igor Moraes Bezerra Calixto II – Jaqueline III- Mariana Afonso IV- Rafaela Misseia Cinque de Lima V- Tais INTRODUÇÃO – GASES NOBRES Propriedades Gerais dos Gases Nobres (Grupo 0 da Tabela Periódica de…

Faculdade de Tecnologia de Praia Grande Trabalho de Química Inorgânica – Prata e Tungstênio Processos Químicos I – Noturno Prof° Tiago Rodrigues Alunos: Dhriely Karine Silva Nixdorf Luiz Gustavo Luciano de Oliveira Prata História A prata é conhecida pelo homem desde a Pré-História, existem alguns relatos que a prata foi descoberta um pouco depois do ouro e do cobre, a referência mais antiga que temos do elemento é no livro de Genesis na bíblia, Tal

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ I N S T I T U T O V I R T U A L CURSO: LICENCIATURA SEMIPRESENCIAL EM QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA TEORICA - PORTFÓLIO AULA 01 Calcule a frequência (Hz) e o comprimento de onda (em nanômetros) de um fóton emitido quando um elétron retorna do nível n = 4 para o nível n = 2 no átomo de hidrogênio. DADOS: RH = 2,18 x 10-18J; C = 3,00 x 108 m/s; h = 6,63 x 10-34 J.s; 1 nm = 1,0 x 10-9 m - 2,18 x 10-18(1/4 – ½) = 408,75 x 10-15 R =E1/h E1

Licenciatura em Química Química Inorgânica I Prof. Leonardo Viana Revisão de estrutura eletrônica: efeito de blindagem e penetração Considerações preliminares A organização da tabela periódica está diretamente relacionada à estrutura eletrônica dos átomos. O entendimento dessa estrutura depende da interação que os elétrons estabelecem entre si e com a carga nuclear. A descrição da estrutura eletrônica é apenas facilmente feita para espécies com apenas um elétron…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA INSTITUTO DE QUÍMICA Lista de exercícios - Química Geral e Inorgânica – 1o Semestre/2014 Prof. Edson Nossol 1 – Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas: a) 10,0 g alumina, Al2O3 b) b) 25,92 mg de fluoreto de hidrogênio c) 1,55 mg de peróxido de hidrogênio d) 1,25 kg de glicose, C6H12O6 e) 2,5 kg de acetonitrila, CH3CN f) 29,07 mg de nitrato de níquel(II) hexahidratado Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol-1 MASSAS MOLARES (g mol-1)