Relatorio De Quimica Inorganica Teste De Chama

INTRODUÇÃO:

Com a ideia do átomo consolidada, vários cientistas trabalhavam na tentativa de propor um modelo que explicasse de forma significativa as observações e resultados experimentais conhecidos. Um desses cientistas foi Neils bohr que 1913 prôpos um modelo atômico estando organizado em dois postulados.
1º Os elétrons só podem girar ao redor do núcleo em órbitais circulares, essas orbitais são chamadas de órbitais estacionárias e enquanto eles estão nessas órbitais, não emitem energia.

2º A energia absorvida ou emitida por um átomo é equivalente ao número inteiro de uma quanta.
Cada quanta tem energia igual a h.f, em que f é a frequência da radiação e h é a constante de Planck. Portanto, a variação de energia produzida num átomo será igual à energia emitida ou recebida. Essa variação de energia é dada por:
Ee- Ei=h .f
Em que:
Ee: energia da órbita mais externa (de maior energia);
Ei: energia da órbita mais interna (de menor energia); h: constante de Planck; f: frequência do fóton absorvido ou emitido.
Assim, um elétron em uma órbita permitida emite um fóton de energia para ir para outra órbita permitida menos energética.

Durante o salto, para ir de uma órbita de maior energia para uma de menor valor energético, o elétron emite um fóton com energia igual a:
E1- E2=h .f
Agora, para um elétron ir de uma órbita permitida para outra também permitida mais externa, ou seja, mais energética, ele necessita de absorver um fóton de energia que contenha a energia exata para ele mudar de órbita.

Durante o salto, para ir de uma órbita de menor energia para uma de maior energia, o elétron absorve um fóton com energia igual a:
E2- E1=h .f

Existem outras maneiras de excitar o elétron uma delas é o teste de chama, que se baseia na teoria de bohr(já descrita),no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), os elétrons da camada de valência absorvem esta energia passando para