Quimica Simbolos Dos Elementos E Equações Quimicas

Professor: Dr. Leandro Aparecido Pocrifka. Aluno: Elival Martins dos Reis Júnior. CASTELLAN, Gilbert William. Fundamentos de Físico-química. Tradução Cristina Maria Pereira, Roberto de Barros Faria. Rio de Janeiro: LTC, 1986, p. 1 – 86. RESENHA Este trabalho apresenta a resenha dos quatro primeiros capítulos do livro “Fundamentos de Físico-Química” de Gilbert Castellan, que teve sua tradução autorizada e feita por Cristina Maria Perreira dos Santos e Roberto Barros Farias…

ACADÊMICA Área de Ciências Exatas e Tecnologia DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CÓDIGO CR SEMESTRE CARGA HORÁRIA B 101554 04 1o 80 PROGRAMA DE APRENDIZAGEM EMENTA Introdução à química, leis periódicas e tabela periódica, interações químicas, ligações químicas e forças intermoleculares, funções inorgânicas, reações químicas, soluções, estudo de caso. OBJETIVOS OBJETIVOS GERAIS DA DISPLINA Reconhecer, compreender e descrever símbolos, nomenclatura, fenômenos químicos,…

ITB – Instituto Técnico de Barueri “Brasílio Flores de Azevedo” - Apostila de Química – 1º ano - 2013 Introdução aquecimento açúcar carvão + água Ciência é um conjunto de conhecimento que tem por objeto a observação, experimentação e aplicação de fenômenos da natureza, visando criar leis, teorias, modelos, etc. álcool + gás oxigênio Assim sendo, podemos definir a Química como sendo a ciência que estuda a matéria, suas transformações e as variações de energia delas decorrentes. Em…

Balanceamento de equações Segundo o cientista francês, Antoine Laurent Lavoisier, em uma reação química: “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação.” Esse enunciado é conhecido como Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas. Para que uma reação química esteja de acordo com a Lei de Lavoisier, os números de átomos dos elementos devem ser iguais nos dois membros da equação, ou seja, a equação deve estar corretamente balanceada.Exemplo de

DEFINIÇÃO As reações químicas são transformações que envolvem alterações, quebra e/ou formação, nas ligações entre partículas (átomos, moléculas ou íons) da matéria, resultando na formação de nova substância com propriedades diferentes da anterior. Algumas evidências da ocorrência de uma reação química são mudança de cor, evolução de calor ou luz, formação de uma substância volátil, formação de um gás, entre outros. EQUAÇÕES QUÍMICAS As equações químicas representam as reações…

6. Trabalho Experimental Fenômenos Químicos ou Reações Químicas 6.1 Introdução Os fenômenos químicos ou transformações químicas são também chamados de reações químicas. Numa reação química ou transformação química uma ou mais substâncias (os reagentes) são transformados em uma ou mais diferentes substâncias (os produtos), com diferentes propriedades físicas tais como cor, ponto de fusão e solubilidade. Quando uma vela acesa é posta em contato com um balão cheio de gás hidrogênio A

O cobre é um elemento químico de símbolo C U, número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atômica 63,6 u. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido. Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Conhecido desde a pré-história, o cobre é utilizado atualmente, para a produção…

é formada por apenas um tipo de átomo, ou composta, quando em sua fórmula há mais de um tipo de átomo ou de íon. Resumindo: Substâncias Simples são aquelas formadas por um único tipo de elemento químico. Exemplos: H2, O2, O3, Cl2, P4 . Substâncias compostas são aquelas formadas por mais de um tipo de elemento químico. Exemplos: NaCl, H2O, Ca2SO4, HCl, H3PO4. ESTADOS DISICOS DA MATERIA Estados físicos da matéria ou fases são as diferentes formas de como uma substância pode se…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO CENTRO DE TECNOLOGIA E GEOCIÊNCIAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA QUÍMICA MANUAL DE NORMAS PARA ELABORAÇÃO DE DISSERTAÇÕES E TESES DO PPEQ - UFPE LAÍSSE CARVALHO DE ALBUQUERQUE MARANHÃO MARIA DE LOS ANGELES PEREZ FERNANDEZ PALHA MARTA MARIA MENEZES BEZERRA DUARTE Recife 2011 1 SUMÁRIO 1 2 2.1 2.1.1 2.1.2 2.1.3 2.1.4 2.1.5 2.1.6 2.1.7 2.1.8 2.1.9 2.1.10 2.1.11 2.1.12 2.2 2.2.1 2.3 2.3.1 3 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 3.8 4…

QUÍMICA: PROFESSOR HERCULANO ALUNO(A): __________________________________________________________________ SÉRIE(S): SEMA UNIDADE(S): CENTRO/SUL TURMA(S): ________ LISTA 06 01 - (IFSP/2013) A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO, ou seja, nessa transformação, um a) sal produz um óxido ácido e um óxido básico. b) sal produz dois óxidos ácidos. c) sal produz dois óxidos básicos. d) ácido produz dois óxidos ácidos. e) ácido produz um óxido ácido e um óxido básico