Reações Químicas

Balanceamento de equações
Segundo o cientista francês, Antoine Laurent Lavoisier, em uma reação química: “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação.” Esse enunciado é conhecido como Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas. Para que uma reação química esteja de acordo com a Lei de Lavoisier, os números de átomos dos elementos devem ser iguais nos dois membros da equação, ou seja, a equação deve estar corretamente balanceada.Exemplo de um balanceamento - Equação da Fotossíntese:A fotossíntese é o processo através do qual as plantas, e alguns outros organismos transformam energia luminosa em energia química processando o dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e minerais em compostos orgânicos e produzindo oxigênio gasoso (O2). A equação geral do processo:12 H20 + 6 CO2 -----> C6H12O6 + 6 H20 +6 O2 Quando um vegetal clorofilado realiza fotossíntese, para cada 6 moléculas de gás carbônico que reagem, são necessárias 6 moléculas de água para produzirem 1 molécula de glicose e 6 de oxigênio.Se um dos coeficientes da equação for multiplicado por um número, todos os coeficientes dessa equação deverão ser multiplicados pelo mesmo número. Verifique o número de átomos, de cada elemento no 1º e 2º membros da equação acima:C: 6 átomos no 1º membro e 6 átomos no 2º membro.O: 24 átomos no 1º membro e 24 átomos no 2º membro.H: 24 átomos no 1º membro e 24 átomos no 2º membro.Isto significa que a equação acima está corretamente balanceada, ou seja, os seus coeficientes estão ajustados.Para contar o número de átomos de cada elemento, deve-se multiplicar o coeficiente pelo correspondente índice (número que fica abaixo e à direita do símbolo). Se o elemento aparece em mais de uma substância do mesmo membro, seus átomos devem ser somados. http://www.brasilescola.com/quimica/balanceamento-equacoes.htmas 18h