Quimica Raios Atomicos Eletronegatividade

4 – TABELA PERIÓDICA: ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS • Descrição da estrutura actual da Tabela Periódica • Breve história da Tabela Periódica • Posição dos elementos na Tabela Periódica e respectivas configurações electrónicas • Variação do raio atómico e da energia de ionização na Tabela Periódica • Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares • Identificação de uma substância e avaliação da sua pureza (AL 1.3) • Interpretar a organização actual da Tabela…

ESCOLA TÉCNICA CRISTO REDENTOR QUÍMICA GERAL Débora de Souza Ulrich PORTO ALEGRE 2014 Átomo É a menor unidade representante de matéria, é composta por: Núcleo: É onde estão localizados os prótons (cargas positivas), e os neutrons. A massa do átomo é concentrada em seu núcleo. Eletrosfera: Região periférica do átomo; é onde estão localizados os elétrons (carga negativa) ; a massa da eletrosfera é desprezível. Partículas subatômicas Partícula

Fundação Cecierj PRÉ-VESTIBULAR SOCIAL Química Inah Brider Isabella Ribeiro Faria Fabiano Lins da Silva 5ª EDIÇÃO REVISADA Módulo 1 2012 Governo do Estado do Rio de Janeiro Governador Sérgio Cabral Secretário de Estado de Ciência e Tecnologia Alexandre Cardoso Fundação Cecierj Presidente Carlos Eduardo Bielschowsky Vice-Presidente de Educação Superior a Distância Masako Oya Masuda Vice-Presidente Científica Mônica Damouche Pré-Vestibular Social Rua da Ajuda

Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos: a) Cs < Rb < K < Na < li. b) Cs < Li < Rb < Na < K. c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs. 2. (Cefet-PR) A tabela ao lado nos mostra algumas informações Raio atômico Distribuição eletrônica de elementos químicos hipotéticos. Com essas informações, pode- Elemento (Å) (10-10m) 2 2 se afirmar que…

variam de acordo com o número atômico dos elementos. As Propriedades Periódicas são classificadas em: *Raio Atômico * Potencial de Ionização * Eletronegatividade e Eletropositividade * Afinidade Eletrônica Raio Atômico: Representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). Na tabela periódica, o raio aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Quanto maior o raio, menor a afinidade…

Ligação iônica Ligação iônica ou iónica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade[1] formando um íon positivo ou cátion. No sal de cozinha, as ligações entre os íons sódio e cloreto são iônicas. Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal.[1] [2] O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a…

ligado de um átomo na fase gasosa, é a energia de ionização. E a energia que um átomo libera ao "ganhar" um elétron, que denomina afinidade eletrônica, relacionando os dois conceitos com a ligações químicas, demostra-se algumas anormalidades na periodicidade química com relação a estas duas propriedades químicas. A ionização é um processo de formação de um íon positivo pela remoção de um ou mais elétrons. ENERGIA DE IONIZAÇÃO Quando um átomo isolado, absorve energia, seu elétron…

• Inicialmente utilizado como revestimento de utensílios finos protegendo-os contra ferrugem. Mais tarde nas Indústrias. Níquel (Ni)  Propriedades Número atômico Peso atômico Ponto de fusão Ponto de ebulição Resistência a ruptura Resistividade (.mm2/m) Estados de oxidação Configuração eletrônica Eletronegatividade Densidade* Raio Atômico 28 58,71 1,453º C 2.732º C 42 Kg/mm2 7,2*10-2 +2, +3 (Ar) 3d8 4s2 1,91 8,908 g/cm3 121 pm * Temperatura ambiente = 20ºC Níquel (Ni)  Processo de…

SEMELHANÇAS E DIFERENÇAS NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS DE UM ELEMENTO DE UMA MESMA FAMILIA DA TABELA PERIÓDICA Centro de Educação Profissional de Anápolis Anápolis, 18 de agosto de 2012. Curso: Técnico em Química Professora: Luila Carla Victor Martins Alunas: Deborah Cristina Santos Pereira Marcia Cardoso Sabará 1 Sumário 1- Fundamentação Teórica ............................................................................................................ 3 2- Objetivo .....................

(031142095@unifacs.edu.br); Rogério Santana (031142057@unifacs.edu.br); Sandro Cerbino (031142065@unifacs.edu.br); Tarcísio Magalhães (031142071@unifacs.edu.br). Orientador: Ronaldo Costa Santos Resumo Esse experimento consiste no estudo das funções químicas ácidos, bases, que possuem propriedades periódicas, tais como coloração e dissociação iônica, e posteriormente o estudo de elementos químicos polares e apolares, que são propriedades resultantes da geometria molecular dos átomos,…