Propriedades Periodicas

Trabalho de Química Propriedades periódicas As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico. As propriedades periódicas são: HYPERLINK "http://www.infoescola.com/quimica/eletronegatividade-e-eletropositividade/"eletronegatividade, HYPERLINK "http://www.infoescola.com/quimica/eletronegatividade-e-eletropositividade/" eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial deionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. As quatro últimas propriedades muitas vezes são consideradas aperiódicas por apresentarem um certo desordenamento: o volume atômico cresce, no período, do centro para as extremidades; as temperaturas de fusão e ebulição crescem com o raio atômico nas famílias da esquerda (1A e 2A), e decrescem nas da direita (gases nobres e halogênios). As propriedades mais estudadas são: EletronegatividadeA eletronegatividade é a tendência que um átomo tem em receber elétrons em uma ligação química, logo, não pode ser calculada a eletronegatividade de um átomo isolado. A escala de Pauling, a mais utilizada, define que a eletronegatividade cresce na família de baixo para cima, devido à diminuição do raio atômico e do aumento das interações do núcleo com a eletrosfera; e no período da esquerda pela direita, acompanhando o aumento do número atômico. O flúor é o elemento mais

Raio atômico O raio atômico se refere ao tamanho do átomo. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração sobre seus elétrons. Em outras palavras, raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. Porém, como o átomo não é rígido, calcula-se o raio atômico médio pela metade da distância entre os centros dos núcleos de dois átomos de mesmo elemento numa ligação…

1. INTRODUÇÃO A tabela periódica existe para organizar os elementos que têm propriedades químicas e físicas semelhantes. Os metais, semifetais, não-metais e gases nobres formam grupos subdivididos para facilitar a localização. Mas a Tabela Periódica não é útil apenas para saber sobre a massa atômica, número atômico e distribuição eletrônica dos átomos, podemos usá-la para observar as propriedades periódicas e aperiódicas que são usadas para relacionar as características dos…

: Maria Guimarães Disciplina: Química Serra, 2013 Nome: Geovania e Jocélia Maria Propriedades Periódicas Trabalho apresentado na EEEFM “Zumbi dos Palmares” do curso Ensino Médio sob orientação do Prof° (a) Maria G. . Serra, 2013 Sumário Folha de Rosto pág. 02 Sumário pág. 03 Introdução pág. 04 Desenvolvimento pág. 05 a 09 Anexo …

Raio atômico È a distância do núcleo à ultima camada eletrônica. Ao contrário do que se poderia pensar, o raio atômico não depende apenas do peso do átomo e/ou da quantidade de elétrons presentes na eletrosfera. É também fortemente afetado pela eletronegatividade de cada elemento. Simplificadamente, o raio atômico é a distância entre o centro do átomo e a sua camada de valência, que é o nível de energia com elétrons mais externo deste átomo. Como consequência do átomo não…

Jocélia Maria Série/Turma: 1M° - Vesp. 02 Prof°.: Maria Guimarães Disciplina: Química Serra, 2013 Nome: Geovania e Jocélia Maria Propriedades Periódicas Trabalho apresentado na EEEFM “Zumbi dos Palmares” do curso Ensino Médio sob orientação do Prof° (a) Maria G. . Serra, 2013 Sumário Folha de Rosto pág. Sumário pág. Introdução pág.…

seja, com o número atômico. As propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. As quatro últimas propriedades muitas vezes são consideradas aperiódicas por apresentarem um certo desordenamento: o volume atômico cresce, n o período, do centro para as extremidades; as temperaturas de fusão e ebulição crescem com o raio atômico…

Propriedades Periódicas..........1 Eletronegatividade.........................................2 Eletropositividade..........................................3 Raio Atômico..................................................4 Afinidade Eletrônica .....................................5 Potencial de Ionização..................................6 INTRODUÇÃO A PROPRIEDADES PERIÓDICAS As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes a…

Periódicas Raio atômico – Energia de Ionização – Afinidade Eletrônica – Eletronegatividade – Eletropositividade – Potencial de Ionização As propriedades periódicas são tendências ou características que alguns elementos químicos seguem e que marca sua localização na tabela periódica. Os elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas e tais propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio…

As propriedades químicas de um elemento devem depender da estrutura eletrônica do átomo. A periodicidade das configurações eletrônicas dos níveis mais externos dos átomos induz uma periodicidade nas propriedades químicas, pois são os elétrons mais externos que interagem numa reação química. Dessa forma, uma análise dessas propriedades e de como elas variam, pode ajudar a relacionar, entender e prever o comportamento químico dos elementos. …