Qual O Número De Mol De H2 Que Reage Com 2 Mol De N2

relações 2 equação. entre as Estabelecer uma regra de três entre as quantidades dos reagentes e / ou produtos de grandezas envolvidas (o que se pede e os uma reação química. dados), obedecendo aos coeficientes da Estas relações podem ser feitas em mols, equação (os coeficientes indicam a proporção massas, volumes, número de moléculas, etc. entre o número de mols). Para realizarmos estes cálculos devemos: Se necessário, fazer a transformação do…

RESOLVIDOS RELAÇÃO: MOLS – MOLS (UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols RESOLUÇÃO N° Mols N° Mols NaH + H2O  NaOH + H2 1 mol 1 mol ↓ ↓ 1 mol 1 mol X10 X 10 mols ↓ X = 10 mols (alternativa C) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br x10 Página 1…

exemplo: N2 e H2 Produtos finais Por exemplo: adubos Amoníaco Consumidor Matérias primas para a síntese do amoníaco Azoto Atmosfera Destilação fraccionada do ar líquido N2(g) + O2(g) Dioxigénio Diazoto p.e. = -196 ºC p.e. = -183 ºC Síntese do NH3 Atmosferas inertes Refrigerante Sociedade Portuguesa de Ar Líquido (Estarreja) Matérias primas para a síntese do amoníaco Hidrogénio C(s) + H2O(g) Carvão CO(g) + H2(g) Gaseificação…

massas molares dos seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios): 1) CO2 2) Mg(OH)2 3) Ca3(PO4)2 4) ZnCl2 5) H2SO4 6) C3H8 7) H4P2O7 8) NO2 9) NH4NO3 10) NH4OH Questão 2. Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes: Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*). *CNTP: Condições Normais de Temperatura e Pressão (0ºC e 1 atm). Dica: Calcule,…

possua 0,1mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido. 2 – O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não-balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e Al, respectivamente, são produzidos nesse processo? 3 – Qual o volume de O2…

molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol 2- Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 3H2 + 2NaAlO3. Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a…

cada uma das substâncias são colocadas no recipiente. 2) Escrever as variações nas concentrações molares que são necessárias para que a reação alcance o equilíbrio. É comum não se conhecer estas alterações, então se escreve uma delas como sendo x e através da estequiometria da reação, se expressa as outras alterações em função do x. 3) Escrever as concentrações molares de equilíbrio, adicionando as alterações na concentração (da etapa 2) para a concentração inicial de cada uma das substâncias

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 2 AS FÓRMULAS, AS EQUAÇÕES E A ESTEQUIOMETRIA. TÓPICOS GERAIS 2.1 A MICROESTRUTURA DA 2.6 AS EQUAÇÕES QUÍMICAS MATÉRIA O balanceamento Os átomos tentativas das equações por As moléculas 2.7 ESTEQUIOMETRIA DE REAÇOES. 2.2 AS FÓRMULAS QUÍMICAS OS significados de uma equação química As fórmulas moleculares Os cálculos estequiométricos As fórmulas empíricas A análise…

stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Nos meados do século XVIII, cientistas conseguiram expressar matematicamente certas regularidades que…

a-) Calcular a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,01 M de Na2SO4 Dado: BaSO4 (s) ⇌ Ba+2(aq) + SO4-2(aq) Kps = 1,5.10-9 Dissolução do Na2SO4: Sulfato de Sódio = Sal Solúvel = 100% dissociado Na2SO4(s) 2 Na+(aq) + SO4-2(aq) 0,01 mol/L 0,02 mol/L 0,01 mol/L BaSO4 (s) ⇌ Início Reage/Forma Equilíbrio cte cte cte Ba+2(aq) + SO4-2(aq) 0 s mol/L s mol/L 0,01 mol/L s mol/L (0,01+ s) mol/L ‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ܽܤ‬ାଶ ሿ. ሾܱܵସିଶ ሿ = ‫ݏ‬. ሺ0,01 + ‫ݏ‬ሻ = 1,5.10ିଽ ࢙ ≅ ૚, ૞. ૚૙ିૠ ࢓࢕࢒/ࡸ