Qual O Número De Mol De H2 Que Reage Com 2 Mol De N2

1- Calcule quantos gramas de chumbo (Pb) existem em 12,4 mol de chumbo. 2,57 x 103g Pb 2- Calcule o número de átomos existentes em 0,551g de potássio (K).8,49 x 1021 átomos K 3- Qual é a massa (em gramas) de um átomo de iodo? 2,107x10-22g 4- Qual é a massa molecular do metanol (CH4O)? 32,04 u CH4O 5- Calcule a composição percentual em massa de cada um dos elementos presentes no ácido sulfúrico (H2SO4). H=2,055% S=32,60% O=65,25% 6- A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio…

CÁLCULOS QUÍMICOS Profª Drª Magda E. Turini da Cunha Lavoisier: massa é conservada na reação química. Equação Química: descrição das reações químicas. Duas partes nas equações: reagentes e produtos: 2H2 + O2 ® 2H2O Coeficientes Estequiométricos: números na frente das fórmulas químicas, mostram a razão entre reagentes e produtos . Lei da conservação das massas: matéria não pode ser perdida em reações químicas. Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier “Em um sistema, a…

variação na concentração de X em função do tempo é: X (mol/L) tempo(s) 1,0 0 0,7 120 0,4 300 0,3 540 A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é: a) b) c) d) e) 0,3 mol/L.min. 0,1 mol/L.min. 0,5 mol/L.min. 1,0 mol/L.min. 1,5 mol/L.min. 02) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é: Dado: O = 16 u. a) b) c) d) …

representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4+ 2 O2→ CO2 + 2 H2O a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c) 0,9 mol. d) 0,3 mol. e) 1,5 mol. 02.(Covest-2005) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é: Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2 SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3 PO4 (aq) Quantos mols de H3 PO4 podem ser produzidos pela reação…

36g Transformar a massa em gramas para mol: Pela proporção da reação 1mol de Zn reage com 1mol de S. Então 0,46mol de Zn reage com quantos mols de S? Pode ser feita uma regra de três para verificar qual regente está em excesso: x = 0,46mol de S Então 1mol de Zn precisa de 1mol de S para reagir. Se temos 0,46mol de Zn, prrecisamos de 0,46mol de S, mas temos 1,12mol de S. Concluimos que o S está em excesso e, portanto o Zn é o regente limitante. 2) Quantos gramas de ZnS…

constante o número de átomos de cada elemento presente no sistema reaccional, ou seja, verifica-se a Lei de Lavoisier. Lei de Lavoisier (ou Lei da Conservação da Massa) – numa reacção química, a massa total do sistema é conservada. Ou A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos de reacção. Exemplo: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) + 2.…

constituída por 50 mols de átomos. Dado: Fe=56. Resp.: 465,1g de Fe 2) Qual a massa correspondente a cinco mols de alumínio? (Al=27) Resp.: 135g de Al 3) Quantos mols correspondem a 90 gramas de ácido acético (C2H4O2)? Dados: C=12, H=1, O=16. Resp.: 1,5mol de C2H4O2 4) Um medicamento contém 90g de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? Resp.: 3,01x1023 moléculas de C9H8O4 5) Quando sulfeto de…

Engenharia Química Integrada – 2012/2013 – Utilidades – Problemas resolvidos 1. 2. 3. 4. 5. Combustíveis Tiragem Tratamento de águas Vapor Refrigeração/Ar condicionado (Versão em elaboração) Mestrado Integrado em Engenharia Química, 2012-2013 1. COMBUSTÍVEIS Resumo Composição e bases de cálculo As composições de combustíveis líquidos e sólidos são normalmente apresentadas em % (m/m). No caso dos combustíveis gasosos, as % são volumétricas, as quais podem…

12,4 mol de chumbo. 2- Calcule o número de átomos existentes em 0,551g de potássio (K). 3- Qual é a massa (em gramas) de um átomo de iodo? 4- Qual é a massa molecular do metanol (CH4O)? 5- Calcule a composição percentual em massa de cada um dos elementos presentes no ácido sulfúrico (H2SO4). 6- A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um passo-chave na formação do smog fotoquímico: 2 NO (g) + O2 (g) è 2 NO2(g) a) Quantos…

ESTEQUIMÉTRICO www.agamenonquimica.com 2 ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO É o estudo das relações entre as Acertar os coeficientes estequiométricos da equação. Estabelecer uma regra de três entre as grandezas envolvidas (o que se pede e os dados), obedecendo aos coeficientes da equação (os coeficientes indicam a proporção entre o número de mols). Se necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, volume, número de moléculas, etc.)…