Quais Pares Conjugados De íons

substância que contém hidrogênio e libera o íon hidrogênio (H+) como um dos produtos de ionização em água. HCl(aq) + H (aq) + - Cl (aq) ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS Svante Arrhenius (1859-1927): Base é um composto que libera íons hidróxido em água. Na + ( a q ) NaOH(aq) NH3(aq) + H2O(l) + NH4+(aq) OH-( aq) + OH-(aq) AUTO-IONIZAÇÃO DA ÁGUA  Duas moléculas de água podem interagir mutuamente para formar um íon hidrônio e um íon…

assim os ácidos ou bases conjugados. Base conjugada é a espécie produzida quando o ácido doa um próton, e ácido conjugado é a espécie formada quando a base aceita um próton. Esse conhecimento de ácido e base de Brønsted-Lowry é fundamental para entender a solução tampão. Solução tampão é uma solução que tem uma grande resistência as mudanças de pH, ou seja, em uma solução tampão o pH é estável, isto ocorre pois a solução geralmente possui espécies acidas para neutralizar íons OH-, e…

bases Definição de Arrhenius (1884) Ácido: Substância que libera íons íons H+ em água. Base: Substância que libera íons OH- em solução. Neutralização (aq) + OH -(aq) H + H2O Falhas da teoria de Arrhenius • Limitada à soluções aquosas. • Ignora muitas substâncias e outras espécies dissolvidas além dos íons OH- que podem se combinar com íons H+ e muitas outras além dos íons H+ que podem se combinar com íons OH-. • Não leva em consideração substâncias que não…

TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY PARA ÁCIDOS E BASES Introdução Os conceitos de ácido e base, em termos de íons hidrônio e hidróxido em água, é muito limitada, porque retringe a discussão do fenômeno ácido-base apenas a soluções aquosas. Uma abordagem mais geral foi proposta, em 1923, pelo químico dinamarques Brönsted e pelo químico britânico Lowry. O conceito de Brönsted-Lowry é mais geral do que o conceito de Arrhenius, porque não nos restringe a soluções aquosas. Definições Ácido: é toda

b) (íon anilina); c) identifique para cada um os pares ácido-base conjugados: a) ; d) ; e) . 2. Identifique na seguinte reação (a) o ácido e a base de BrØnsted e (b) a base e o ácido conjugado formado: ⇌ 3. Outras moléculas e íons além da água podem mostrar comportamento anfiprótico. Escreva os dois equilíbrios de transferência de prótons que demonstram o caráter anfiprótico de (a) ; b) ,e identifique em cada equilíbrio os pares ácido-base conjugados. 4. Calcule a molaridade do em…

solução H+ + OH- → H2O ∆Hneut = -55,9 kJ/mol 2 Arrhenius- - só para soluções aquosas - ignora espécies diferentes de H + e OH- As propriedades ácidas das soluções estão relacionadas à presença de ions H+ As propriedades básicas estão relacionadas à presença de íons OH3 ARRHENIUS HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq) ácido NaOH (aq) Na+ (aq) + OH- (aq) base 4 A) SOLUÇÃO DE NaCl, HCl, NaOH eletrólitos B) SOLUÇÃO DE AÇÚCAR A B…

baixos que os das aminas primárias e secundárias de pesos moleculares semelhantes. Íons do composto Ka (força do ácido conjugado) Anilina C6H5-NH2 2.0·10−5 M Amônia NH3 5.6·10−10 M Etilenodiamina NH2-CH2-CH2-NH2 1.3·10−10 M Butilamina CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 0.15·10−10 M Como bases Como a amônia, as aminas agem como bases razoavelmente fracas (veja a tabela com exemplos de valores de força de ácidos conjugados Ka). O átomo de nitrogênio possui um par de electrões livres que pode…

UFC 6. Definição - Arrhenius Prof. Nunes Auto- Auto-ionização da água: H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq) Ácido: Ácido: qualquer substância que quando dissolvida em água aumenta a concentração dos íons H3O+. Base: Base: qualquer substância que quando dissolvida em água aumenta a concentração dos íons OH-. Ácidos Bases HClO4 LiOH OH H2SO4 NaOH OH HI KOH OH HBr Ca(OH 2 OH) HCl Sr(OH 2 OH)6 HNO3 Ba(OH 2 OH) DQOI - UFC 7. Definição - Bronsted-Lowry Prof. Nunes Ácido: Ácido: espécie química…

Definição - Arrhenius Prof. Nunes AutoAuto-ionização da água: H3O+(aq) + OH-(aq) H2O(l) + H2O(l) Ácido: Ácido: qualquer substância que quando dissolvida em água aumenta a concentração dos íons H3O+. Base: Base: qualquer substância que quando dissolvida em água aumenta a concentração dos íons OH-. Ácidos HClO4 LiOH OH H2SO4 NaOH OH HI KOH OH HBr Ca(OH 2 OH) HCl 6 Bases Sr(OH 2 OH) HNO3 Ba(OH 2 OH) DQOI - UFC Definição -…

substância iônica, em solução aquosa, sofre dissociação iônica ou dissociação eletrolítica. água + + Na + Cl Na Cl  Uma substância molecular, em solução aquosa, a água irá se encarregar de separar as moléculas e provocar a separação dos íons. Esta formação de íons denomina-se ionização. HCl água + H + Cl Grau de ionização O grau de ionização (α) varia entre 0 e 1 (0 e 100%) Eletrólito fraco pouco ionizada (grau próximo de 0) Eletrólito forte bastante ionizada (grau…