Quais Pares Conjugados De íons

aquosas possuem, ao mesmo tempo, íons H+ e OH-(item 1). As concentrações de íons H+ nas soluções aquosas podem variar entre limites muitos largos. A faixa das concentrações mais encontradas na prática estende-se de 1 a 10-14M. A fim de evitar o uso incomodo de numerosas casas decimais, introduziu-se a escala de pH, definida pelas seguintes relações : H2O ↔ H+ + OH- pH = -log [H+] pH= log 1 /[H+] A escala de pH é invertida com relação às concentrações de íons de H+; em outras…

N O F____________→ Eletronegatividade crescente Ligação iônica Em uma ligação iônica ocorre uma transferência definitiva de elétrons, acarretando a formação de cátions ou ânions e originando compostos iônicos. Como todos os íons apresentam excesso de carga positiva ou negativa eles terão sempre pólos. Toda ligação iônica é uma ligação polar. Quando a ligação envolve átomos de mesma…

dava-se por pares de ácido-base conjugados. Isso quer dizer que um ácido se transforma em sua base conjugada pela perda de um próton, e uma base transforma-se em seu ácido conjugado pelo recebimento de um próton. Por exemplo, Nesta equação, o HCl doa um próton para a água, sendo assim um ácido e a água uma base. Desta forma, o HCl e Cl- formam um par ácido-base conjugado, em que Cl- é a base conjugada de HCl, assim como H20 e H30+ constituem outro par, sendo H3O+ o ácido conjugado da água.

DIENOS 7 PRINCIPAIS REAÇÕES Halidrificação de dienos conjugados (adição 1,4 e 1,2) Hidratação de dienos acumulados (adição de H2O) 1 2 1- Halidrificação de dienos conjugados (adição 1,4 e 1,2) Os Dienos conjugados não são apenas mais estáveis que os dienos não conjugados como também apresentam um comportamento especial diante de reagentes eletrofílicos. A ressonância dos dienos conjugados deslocaliza a nuvem pi e produz formas canônicas do…

complexantes monodentados como, por exemplo, a amônia, usualmente não é muito bem sucedida e, portanto, é pouco usada uma vez que dificilmente se consegue um ponto final bem definido correspondente ao complexo estequiométrico. A grande maioria dos íons metálicos tem número de coordenação 4 ou 6 e, portanto, se combinam com o mesmo número de ligantes monodentados. Os ligantes são adicionados seqüencialmente e cada etapa é representada por uma constante de equilíbrio. Essas…

alcinos 12. Álcool 12.1. Propriedades dos álcoois 12.2. Propriedades químicas de alcoóis 12.3. Preparação de álcoois 12.4. Alcoóis a partir da redução de comp. carbonílicos 12.5. Reações de álcoois 13. Sistemas insaturados conjugados 13.1. Substituição alílica e o radical alila 13.2. Estabilidade do radical alila 13.3. O cátion alila 13.4. Resumo das regras para a ressonância 14. Compostos aromáticos 14.1. Benzeno e aromaticidade…

com os elétrons e íons positivos livres existentes nos gases. Como a tensão aplicada inicialmente é pequena, a corrente inicial será pequena também. Entre os pontos “a” e “b” (ver figura 1), não há aumento de corrente, apesar de a tensão crescer. Quando o campo é aumentado (a partir do ponto “b”) os elétrons livres adquirem velocidades maiores e ao colidirem com átomos neutros, muitos elétrons desses átomos saem de suas órbitas e são separados dos núcleos, sobrando mais íons…

para formar um grande vacúolo central. O vacúolo chega a ocupar 95% do citosol da célula vegetal. A membrana que envolve o vacúolo é denominada de tonoplasto e possui várias proteínas transportadoras que jogam uma grande quantidade de íons dentro do vacúolo. Estes íons atraem a água que incha a célula e faz pressão sobre a parede celular. Esta é a pressão osmótica, mas nas células vegetais é conhecida como pressão de torgos porque aumenta a turgescência da célula. Nos vacúolos se…

| | | | | |13. Sistemas insaturados conjugados | | |13.1. Substituição alílica e o radical alila | | |13.2. Estabilidade do

................... 9 6.5 Explicação de OM para a estrutura do benzeno..................................................... 10 6.6 Regra de Huckel: 4n + 2 elétrons π........................................................................ 10 6.7 Íons aromáticos. ..................................................................................................... 12 6.8 Compostos aromáticos benzenóides. ..................................................................... 13 6.9…