Quais Pares Conjugados De íons

atrativas causadas por dipolos permanentes são mais fortes que as fracas forças de van der Waals. 13 Forças Intermoleculares: Interações de Hidrogênio. • Ocorre tipicamente quando um H conectado aos átomos O, N ou F é eletrostáticamente atraído pelos pares de eletrons dos átomos de O, N e F de outra molécula. • Extremamente importante para as propriedades da água 14 Forças Intermoleculares: Sumário. Para ir guardando • Conforme o aumento de polaridade do composto orgânico,…

dos materiais de engenharia. Por conveniência, a maioria dos materiais da engenharia são classificadas em três classes principais, Metálicos, Poliméricos e Cerâmicos, em um estudo mais abrangente devemos incluir ainda os materiais compósitos ou conjugados, que atualmente tem uma grande importância tecnológica. Materiais Metálicos: São substâncias inorgânicas compostas por um ou mais elementos metálicos e também podem conter elementos não-metálicos. Conhecidos por ter uma estrutura…

três anos de idade. Introduziu os conceitos mais difundidos sobre ácidos e bases; Quase teve sua tese de doutoramento reprovada por trazer idéias revolucionárias, pois antes do modelo atômico proposto por Thomson ele introduziu o conceito de íons. Funções químicas Condutibilidade das Soluções: As experiências do Químico Arrhenius. NaCl + H2O Solução eletrolítica açucar + H2O Solução não eletrolítica Funções Químicas GRAU DE IONIZAÇÃO: Quando o grau de…

H2O NH4OH(aq) – H2O NH4+(aq) + OH–(aq) Importante: Segundo Arrehênius 1 mol de H consome (neutraliza) 1 mol de OH , formando HOH (H2O). H+ + OH– H2O H2O O que significa dizer que a água não tende a permanecer na forma de íons mas na forma de molécula. 02 – Teoria Protônica – Conceitos de Bronsted e Lowry Ácido de Bronsted é qualquer espécie química (molécula ou íon) que numa reação cede próton. Base de Bronsted é qualquer espécie química (molécula ou…

[A]0 !E = !E° RT lnQ nF Grau Revisão 1a Questão Uma pilha eletroquímica é montada com dois eletrodos: o primeiro constituído por um fio de prata imerso em uma solução aquosa contendo íons Ag+ e o segundo, constituído por um fio de platina imerso em uma solução aquosa contendo íons Fe2+ e Fe3+. Pergunta-se: a) Qual é a reação global da pilha nas condições-padrão? b) Calcule E° para essa pilha. c) Calcule E da pilha quando a concentração de Ag+ for 0,1 mol L-1…

presença dos íons cálcio e magnésio numa amostra de água de torneira. 2 revisão bibliografica 2.1 ácido etilenodiaminotetracético - EDTA O agente complexante de maior importância é o EDTA (ácido etilenodiaminotetracético), que forma complexos muito estáveis com vários íons metálicos. Ainda nestas titulações é muito importante o ajuste do pH do meio em análise, uma vez que em meio ácido, os íons H+ competirá com os íons metálicos na quelação e em meio alcalino os…

hidrogênio da solução. Isto se aplica tanto às vias metabólicas, como também às enzimas, que controlam as reações celulares. Água A água é o solvente biológico ideal. Compõe grande parte da massa corporal do ser humano. Sua capacidade solvente inclui íons, açúcares e muitos aminoácidos. Sua incapacidade para dissolver algumas substâncias como lipídeos e alguns aminoácidos, permite a formação de estruturas supramoleculares (ex: membranas) e numerosos processos bioquímicos (ex: dobramento…

clorídrico, de fórmula HCl: Conceito de Brønsted e Lowry Anos mais tarde, em 1923, o físico-químico dinamarquês Brønsted e o também físico-químico inglês Lowry propuseram independentemente a ideia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+).2 Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito parecidas na definição de ácido, mas a de…

contido na sua estrutura como, por exemplo, a amônia, usualmente não é muito bem sucedida e, portanto, é pouco usada, uma vez que dificilmente se consegue um ponto final bem definido correspondente ao complexo estequiométrico. A grande maioria dos íons metálicos tem número de coordenação 4 ou 6 e, portanto, se combinam com o mesmo número de ligantes monodentados. Os ligantes são adicionados sequencialmente e cada etapa é representada por uma constante de equilíbrio. Essas constantes de…

– Estruturas de Lewis 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 6.2.2 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 6.2.3 - Ressonância Exercícios Parte B Bibliografia Parte B 2006 28 31 31 34 34 35 36 36 36 41 42 43 46 46 50 52 52 53 55 60 64 65 66 CEFET Química Química Inorgânica …