Purificação Do Kno3

A somatória dos números de oxidação dos elementos numa substância é igual a zero. H2 S S8 Na2 S O3 +1 1 –2 0 +1 +4 –2 UFSCar – Janeiro/2001 H 6 c Apresentam somente ligações covalentes: a) NaCl e H2SO4. b) Mn2O3 e MgH2. c) HCl e Cl2O3. d) KNO3 e LiF. e) LiOH e CsI. Resolução a) Na+Cl – ⇒ ligação iônica O ↑ H — O — S — O — H ⇒ ligação covalente ↓ O e) C H a) CN. c) H — Cl ⇒ ligação covalente O ← Cl — O — Cl → O ⇒ ligação covalente – O O + N d) K ⇒ ligação iônica e covalente O…

Aplicações: “janelas” para espectrofotômetros e instrumentação científica. Grupo VA Nitrogênio – N 78% da atmosfera, não é abundante na crosta terrestre; Os nitratos são solúveis, encontrados em algumas regiões desérticas: Chile (NaNO3) e na Índia (KNO3); Derivados são empregados em fertilizantes e explosivos; O gás N2 é utilizado para aplicações em atmosferas inertes: Indústrias Metalúrgicas e Siderúrgicas; Refinarias de petróleo; Obtido na destilação do ar junto com: O2, Ne, Ar,…

amarelo-esverdeado, venenoso, pouco solúvel em água, reagindo com ela, dando íons cloreto e hipoclorito. O cloro encontra-se combinado como cloreto, (NaCl, KCl) em depósitos subterrâneos e também, nos oceanos. O cloro é um germicida poderoso, usado na purificação da água de beber. É obtido industrialmente pela eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 27 de 66 Química para ANVISA 2013 Teoria e exercícios…

velocidade é representada pela equação abaixo. Calcule o volume de N2, a 27ºC e 2 atm de pressão, produzido a partir de 46 g de sódio metálico. Considere que a reação apresente 100% de rendimento. (em g/mol: Na = 23; N = 14; K = 23; O = 16) Na(s) + KNO3(s) Na2O(s) + K2O(s) + N2(g) a) 24,6 litros b) 2,46 litros c) 4,48 litros d) 22.4 litros e) 1,24 litros 38) A gasolina, como combustível automotivo, é uma mistura de vários hidrocarbonetos parafínicos. Quando queimada completamente produz…

(resistência interna desprezível): Você vai perceber que o amperímetro não acusa passagem de corrente. Conseqüentemente, o led permanece apagado. 3. Finalmente, complete o circuito com um tubo de vidro contendo gelatina saturada com um sal (por exemplo, KNO3). Esse tubo de vidro em forma de U recebe o nome de ponte salina: Agora, você perceberá que o led se acende. Então, está construída uma pilha. (caso o led não acender, utilize um VU analógico) Uma pilha com eletrodos de zinco…

ponte salina. Uma maneira alternativa de se construir uma pilha é introduzindo uma ponte salina, como é mostrado na fig. 7.5(b). A ponte salina consiste de um tubo de vidro em U contendo gelatina saturada com solução de eletrólito (NH4NO3, KCL, KNO3, por exemplo). O fluxo do fluido para fora da ponte salina é evitado colocando algodão nas extremidades. Uma vez que as duas semi-pilhas são acopladas à ponte salina e ligados os eletrodos a um amperímetro, verifica-se imediatamente…

Blucher Ltda, Sao Paulo, 1996. 3 - VOGEL, A.I., Química Orgânica: Análise Orgânica Qualitativa, Ed., Rio de Janeiro, Ao Livro Técnico, 1993. 4 - JOLLY, W.L., A Química dos Não-Metais, Edgard Blucher, São Paulo, 1966. 7 Prática 04: Preparação e purificação do iodo: Verificação de suas propriedades físico-químicas OBJETIVOS  Estudar as propriedades físicas e químicas gerais dos elementos do Grupo VII-A (halogênios).  Estudar os compostos hidrogenados dos halogênios e sais dos…

10 n Uma breve HISTÓRIA DA QUÍMICA – da alquimia às ciências moleculares modernas SEMEANDO A TERRA COM METAIS A química começou a emergir como uma ciência no início do século XVII. Suas raízes incluíam a química prática (mineração e purificação de metais, criação de jóias, cerâmica e armas de fogo), a química médica (uso de ervas e de vários preparados feitos a partir delas), e crenças místicas (busca pela Pedra Filosofal ou Elixir Universal). A Figura 4 é o frontispício da última

velocidade é representada pela equação abaixo. Calcule o volume de N2, a 27ºC e 2 atm de pressão, produzido a partir de 46 g de sódio metálico. Considere que a reação apresente 100% de rendimento. (em g/mol: Na = 23; N = 14; K = 23; O = 16) Na(s) + KNO3(s) Na2O(s) + K2O(s) + N2(g) a) 24,6 litros b) 2,46 litros c) 4,48 litros d) 22.4 litros e) 1,24 litros 38) A gasolina, como combustível automotivo, é uma mistura de vários hidrocarbonetos parafínicos. Quando queimada…

organismos vivos. Junto com a química orgânica participam de outras áreas de conhecimento de caráter interdisciplinar, como engenharia genética, biologia molecular e biotecnologia; Química Inorgânica: Estuda os compostos não orgânicos, sua extração, purificação e métodos de preparação. É usada em inúmeros campos, como na obtenção de polímeros inorgânicos e de supercondutores - cerâmicas especiais que possam conduzir eletricidade sem perdas em temperaturas variadas; Físico-Química:…