Proteção Catódica

de sacrifício porque precisa ser trocado de tempos em tempos por causa do desgaste. Passo 2 - Pesquise o que é anodo de sacrifício e quais os anodos de sacrifício mais comuns para o ferro e aço. Como ciência e como tecnologia, a corrosão e a proteção anticorrosiva, no Brasil, são novas. Entretanto, o conhecimento do fenômeno e os primeiros passos dados no sentido de preveni-lo datam de muito tempo. O mecanismo eletroquímico da corrosão foi evidenciado nos primórdios do século XIX.…

Dadas as reações catódicas: Meio neutro ou básico aerado: H2O + ½ O2 + 2e-( 2OH- Meio neutro não aerado: 2H2O + 2e- ( H2 + 2OH- Meio ácido aerado: 2H+ + ½ O2 + 2e- ( H2O Meio ácido não aerado: 2H+ + 2e- ( H2 1) Explique, detalhadamente (utilizando inclusive semi-reações e equação global) o que ocorre, decorrido certo tempo, numa chapa de ferro, se nela for colocada uma gota de água salgada. Qual o tipo de pilha envolvida no processo? 2) Que tipo de proteção contra a…

(US$20.1 bilhões) Produção e Manufatura 13% (US$17.6 bilhões) Transporte 22% (US$ 29.7 bilhões) Conseqüências da corrosão: • Reposições e conseqüentes despesas com minérios, energia e mão-de-obra; • Custos e manutenção de processos de proteção; • Empregos de materiais mais caros (aço inoxidável); • Paradas devidas à corrosão; • Contaminação de produtos; • Perda de produtos com problema de poluição; • Perda de eficiência de funcionamento do equipamento; • Necessidade de…

................................................................................................. Casos especiais de corrosão a altas temperaturas ............................................ Princípios básicos da resistência a corrosão e da proteção anti-corrosiva ........ Princípios básicos do controle da corrosão eletrolítica ....................................... Princípios básicos do controle da corrosão a altas temperaturas ....................... Métodos que melhoram a…

CORROSÃO E MEDIDAS DE PROTEÇÃO Professor MSc. Eng.: Francisco Germano Martins JOINVILLE ABR/2012 SUMÁRIO 1. CORROSÃo 4 1.1 CONSIDERAÇÕES GERAIS 4 2 PILHAS DE CORROSÃO ELETROQUÍMICA 7 2.1- DIAGRAMAS DE POURBAIX 10 2.2 PRINCIPAIS TIPOS DE PILHAS 13 2.1.1 Pilha de Eletrodo Diferente 13 2.1.2 Pilha de Ação Local 14 2.1.3 Pilhas de Concentração 15 2.1.4 Pilha de Concentração Iônica Diferencial 15 2.1.5 Pilha de Aeração Diferencial 16 2.1.6 Pilhas de Temperaturas Diferentes 17

momento de seriedade e maior interesse nos diferentes métodos de prevenção e controle, relatando que: Muitos países ainda favorecem o uso de materiais mais baratos, desconsiderando as perdas devidas à corrosão, ao invés da utilização de medidas de proteção à corrosão. Desta forma, é opinião do autor que a ocasião é apropriada para se olhar a corrosão e os diferentes métodos de prevenção e controle com maior profundidade e seriedade. (RAMANATHAN, 2008, pág.16) O autor ainda afirma que se…

constituída de quatro elementos fundamentais. • • • • área anódica: superfície onde verifica-se a corrosão (reações de oxidação); área catódica: superfície protegida onde não há corrosão (reações de redução); eletrólito: solução condutora ou condutor iônico que envolve simultaneamente as áreas anódicas e catódicas; ligação elétrica entre as áreas anódicas e catódicas. A Figura 2 mostra esquematicamente uma pilha de corrosão eletroquímica. - Figura 02 Pilha de Corrosão Eletroquímica…

....................................... 03 4 CORROSÃO EROSÃO ..............................................................................04 5 CORROSÃO SOB TENSÃO..................................................................... 04 6 PROTEÇÃO CATÓDICA ...........................................................................04 7 DADOS EXPERIMENTAIS ........................................................................05 8 OBJETIVOS DOS EXPERIMENTOS ...................................

simultaneamente, reações anódicas e catódicas. É mais frequente na natureza e se caracteriza por realizar- se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes a temperatura ambiente e com a formação de uma pilha de corrosão. Como exemplo, tem-se a formação da ferrugem (Equações 1 a 6). Reação anódica (oxidação): Fe → Fe2+ + 2e– (1) Reação catódica (redução): 2H2O + 2e– → H2 + 2OH– (2) Neste processo, os íons Fe2+ migram em direção à região catódica, enquanto os íons OH–…

de sódio e cromatos de potássio e sódio. Inibição catódica (inibidores catódicos): são compostos que formam produtos insolúveis nas áreas catódicas, produzindo uma polarização catódica. Exemplo: sulfatos de zinco, magnésio ou níquel. Inibição por barreira (inibidores por adsorção): são compostos que têm a propriedade de formar películas por adsorção à superfície metálica, criando uma película protetora sobre as áreas anódicas e catódicas. Exemplo: sabões de metais pesados,…