Proteção Catódica Galvânica ânodos De Sacrifício

Proteção contra a corrosão. O conhecimento do mecanismo das reações envolvidas nos processos corrosivos é pré-requisito para o controle efetivo dessas reações. O próprio mecanismo da corrosão pode sugerir modos de combate ao processo corrosivo. Os métodos práticos adotados para diminuir a taxa de corrosão dos materiais metálicos consistem em modificações nos meios corrosivos e nas propriedades dos metais; emprego de revestimentos protetores (metálicos e não-metálicos); proteção catódica…

evitada com a inspeção regular da estrutura e com o uso de ligas especiais como o aço inoxidável. Sua localização é uma das mais simplificadas e permite que problemas sejam evitados quando se existe serviços de manutenção preventiva. Corrosão Galvânica Figura 3: Terça corroída (CASTRO) Esse tipo de corrosão ocorre devido a formação de uma pilha eletrolítica quando utilizados metais diferentes. As peças metálicas podem se comportar como eletrodos e promover os efeitos químicos de…

corrosão permite desenvolver processos de sua prevenção. Alguns processos podem ser citados, como a passivação, a proteção catódica e a aplicação de recobrimentos. Na passivação, forma-se uma camada invisível (geralmente de óxidos) sobre a superfície do metal, que o torna menos exposto à oxidação. Para a proteção catódica há dois métodos o método galvânico, por meio de ânodos de sacrifício e o método por correntes impressas. Outra maneira é recobrir a superfície do metal com um protetor,…

(ionização ou dissociacão) do composto emíons. Posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica (mais conhecida como pilha ou bateria), constituindo um fenômeno físico-químico não espontâneo. É importante frisar que, enquanto a reação que ocorre numa pilha ou bateria é espontânea, a eletrólise é um processo antinatural, isto é,…

áreas anódicas e catódicas. Estas áreas de diferentes potenciais elétricos são a base para uma célula de corrosão. Algumas condições especificas devem estar presentes antes que uma célula de corrosão passe a atuar:  Existência de um anodo e de um catodo.  Existência de um potencial elétrico entre o anodo e o catodo. (Este potencial pode ter diversas origens em tubulações.)  Deve existir um caminho metálico conectando elétricamente o anodo e o catodo.  O…

oxidação seca: Metal + Oxigênio Óxido do Metal Alguns exemplos de metais que formam camada passivadora de óxido, com proteção eficiente seriam o alumínio, ferro a altas temperaturas (600°C e 1000°C), chumbo, cromo, aço inox e titânio. Enquanto, o magnésio e o ferro em baixa temperatura, constituem camadas passivadoras de óxido com proteção ineficiente. Abaixo, exemplificadas estão mais alguns exemplos de corrosão química: Cd + H2S (g) CdS + H2 Cu + H2S…

5 5 pROCESSO ELETROQUÍMICO 5 6 MECANISMO DE DETERIORAÇÃO EM ESTRUTURAS DE CONCRETO 5 7 REAÇÕES ANÓDICAS E CATÓDICAS 5 8 MECANISMO DE TRANSPORTE DE CLORETO NO CONCRETO 6 9 ALGUNS EXEPLOS DE COMO AUMENTAR A…

sistema protetor pode se romper durante o transporte ou manuseio da peça, devendo ser rapidamente reparado, antes que ocorra a formação de pilhas de ação local ou aeração diferencial. FOTO 01: Corrosão em uma coluna de aço (CASTRO) Corrosão Galvânica Esse tipo de corrosão ocorre devido a formação de uma pilha eletrolítica quando utilizados metais diferentes. As peças metálicas podem se comportar como eletrodos e promover os efeitos químicos de oxidação e redução. É fácil…

evitada com a inspeção regular da estrutura e com o uso de ligas especiais como o aço inoxidável. Sua localização é uma das mais simplificadas e permite que problemas sejam evitados quando se existe serviços de manutenção preventiva. B - Corrosão galvânica Esse tipo de corrosão ocorre devido a formação de uma pilha eletrolítica quando utilizados metais diferentes. As peças metálicas podem se comportar como eletrodos e promover os efeitos químicos de oxidação e redução. É fácil…

aplicados sobre peças metálicas ou não metálicas por finalidade estética, elevar a resistência ao desgaste, conferir condutibilidade térmica elevada e dar características de reflexão de luz. Contudo, a principal razão do uso de depósitos é para a proteção contra a corrosão de peças metálicas, particularmente aquelas constituídas de aços-carbono comuns e ferros fundidos, ligas de zinco fundidas sob pressão e de algumas ligas de cobre menos resistentes à corrosão. Com maior freqüência, as…