Proteção Catódica E Proteção Anódica

8,9 e 10 4.PILHAS DE COROSÃO 10 4.1 PILHA DE CORROSÃO ELETROQUÍMICA 11 4.2 REAÇÃO ÁREA ANÓDICA 12 5. PRINCIPAIS TIPOS DE PILHA 12,13 e 14 6. MÉTODOS DE CONTROLE DE CORROSÃO

Introdução………………………………….…………………...………..Página 3 Corrosão: o que é?......................................................................................Página 4 Zonas anódicas e zonas catódicas…………………………….…………..Página 5 Formação da ferrugem…………………………………………...…..Páginas 6 e 7 A influência do oxigénio na corrosão húmida……………………….Páginas 8 e 9 Proteção de metais…………………………………………….…..Páginas 10 e 11 Conclusão………………………………………………………...……..Página 12 Bibliografia……………………………………………………………..Página 13

área anódica (anodo da pilha de corrosão) são reações de oxidação. A reação mais importante e responsável pelo desgaste do material é a de passagem do metal da forma reduzida para a iônica (combinada). M Mn+ + ne (responsável pelo desgaste do metal) As reações na área catódica (cátodo da pilha de corrosão) são reações de redução. As reações de redução são realizadas com íons do meio corrosivo ou, eventualmente, com íons metálicos da solução. As principais reações na área catódica são:

SEED - SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA PROTEÇÃO ANÓDICA CURITIBA – PR 2011 SEED - SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA PROTEÇÃO ANÓDICA BRUNA TONET Nº: 06 EMILY MURIELEN RIBATSKI Nº: 08 …

9) Qual é a diferença entre proteção anódica ou proteção catódica contra a corrosão? Proteção anódica: É uma forma de inibir a reação anódica (oxidação do ferro). O procedimento mais comum é revestir a superfície do metal por uma camada de tinta ou de óxido protetor. Estes óxidos são impermeáveis a água e ao oxigênio, e a oxidação do ferro (reação anódica) torna-se impossível. Proteção catódica: É uma forma de proteger o metal da corrosão, forçando-o a ser o cátodo, não o ânodo, de uma pilha

acontecem, simultaneamente, reações anódicas e catódicas. É mais frequente na natureza e se caracteriza por realizar- se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes a temperatura ambiente e com a formação de uma pilha de corrosão. Como exemplo, tem-se a formação da ferrugem (Equações 1 a 6). Reação anódica (oxidação): Fe → Fe2+ + 2e– (1) Reação catódica (redução): 2H2O + 2e– → H2 + 2OH– (2) Neste processo, os íons Fe2+ migram em direção à região catódica, enquanto…

Carvalho Barbosa n°03John Richard A. Oliveira n°2709/05/2011 | Conteúdo Corrosão Galvânica 3 1. Introdução 3 2. A Corrosão 3 3. Mecanismo da Corrosão 6 3.1 Exemplos de Corrosão nas Industrias 6 4. Pontos Críticos 7 5. Medidas de Proteção 8 Corrosão Galvânica 1. Introdução O contato elétrico entre materiais diferentes, formando uma pilha passivo-ativa, na qual o material menos nobre (anodo) é corroído, isto resulta no processo corrosivo conhecido como corrosão…

CORROSÃO E MEDIDAS DE PROTEÇÃO Professor MSc. Eng.: Francisco Germano Martins JOINVILLE ABR/2012 SUMÁRIO 1. CORROSÃo 4 1.1 CONSIDERAÇÕES GERAIS 4 2 PILHAS DE CORROSÃO ELETROQUÍMICA 7 2.1- DIAGRAMAS DE POURBAIX 10 2.2 PRINCIPAIS TIPOS DE PILHAS 13 2.1.1 Pilha de Eletrodo Diferente 13 2.1.2 Pilha de Ação Local 14 2.1.3 Pilhas de Concentração 15 2.1.4 Pilha de Concentração Iônica Diferencial 15 2.1.5 Pilha de Aeração Diferencial 16 2.1.6 Pilhas de Temperaturas Diferentes 17

também a corrosão em meio aquoso, em vários processo de corrosão o metais reagem com elementos não metálicos presente nos meios.(O2, ,S , H2S e CO2) produzindo compostos encontrados na natureza. A corrosão eletroquímica seria portanto a reações anodicas e catódicas.(oxido redeção) redução oxidação Figura 1 Esquema de corrosão eletroquímica CORROSÃO QUÍMICA Esse processo de corrosão é um pouco menos frequente na natureza pois envolve temperaturas mais altas , estes processos…

inorgânicos (metálicos e não-metálicos) e revestimentos orgânicos Proteção catódica e proteção anódica Proteção catódica versus Proteção anódica Fátima Barreiros/Cristina Orfão Química e Materiais 1 Corrosão: evolução histórica Davy (1807) - Efeitos da passagem de corrente elétrica através de condutores eletrolíticos - eletroquímica Humphrey Davy (1828) - Estabelece o fundamental sobre corrosão galvânica e proteção catódica, impedindo a corrosão de cascos de navio…