Propriedades Periodicas Dos Elementos Quimicos

Tabela Periódica Domingos da Luz Henriquez nº5 9ºA Disciplina: Físico-Química Tabela Periódica Domingos da Luz Henriquez nº5 9ºA Disciplina: Físico-Química Gases Nobres, Raros ou Inertes Gases Nobres, Raros ou Inertes introdução Um gás nobre é um membro da família dos gases nobres da Tabela Periódica. Estes gases têm uma baixa reactividade e são também conhecidos por gases inertes (apesar de não serem inertes porque já foi comprovado que alguns podem participar de reacções…

Orbitais 2-TABELA PERIÓDICA 2.1-A Descoberta da Lei Periódica 2.2-A Periodicidade nas configurações Eletrônicas 2.3-A Periodicidade nas Propriedades Atômicas 2.4-O Tamanho do Átomo 2.5-O Raio Iônico 2.6-Energia de Ionização 2.7-Afinidade Eletrônica 2.8-Eletronegatividade e Eletropositividade 3-CITAÇÃO 4-REFERÊNCIAS 1-ESTRUTURA ATÔMICA Para investigar a estrutura interna de objetos do tamanho dos átomos é preciso observá-los indiretamente, por meio das propriedades da…

Dmitri Ivanovich Mendeleev, em russo: Дми́трий Ива́нович Менделе́ев,, também grafado Mendeleiev, (Tobolsk, 8 de Fevereiro de 1834 — São Petersburgo, 2 de Fevereiro de 1907), foi um químico russo, criador da primeira versão da tabela periódica dos elementos químicos, prevendo as propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos. Índice 1 Vida e obra 2 Homenagem 3 Referências 4 Bibliografia 5 Ligações externas Vida e obra Dmitri I. Mendeleev nasceu

Tabela Periódica. -A construção da tabela periódica. No início do século XIX, alguns cientistas descobriram que certos elementos tinham propriedades semelhantes. Com base nisso, construíram tabelas agrupando esses elementos em ordem crescente de massa atômica. A classificação que deu origem à atual organização dos elementos foi feita por um professor de química, o russo Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907). Em 1869, Mendeleev estava escrevendo um livro de química e anotava as…

Ernest Rutherford. I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram. II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses…

2010 Propriedades Periódicas - Raio Atômico É difícil medir o raio de um átomo, pois a “nuvem de elétrons” que o circunda não tem limites bem-definidos. Costuma-se então medir, com auxílio de raios X, a distância (d) entre dois núcleos vizinhos e dizer que o raio atômico (r) é a metade dessa distância. De modo mais completo, dizemos que o RAIO ATÔMICO de um elemento é a metade da distância internuclear mínima que dois átomos desse elemento podem apresentar, sem estarem

elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. Indique a família e o período em que se encontra este elemento químico. 2) Qual é a estrutura eletrônica do enxofre (Z = 16), por níveis e subníveis eletrônicos? Qual a posição desse elemento na Classificação periódica? 3) Complete os espaços da tabela seguinte (uma coluna por elemento) Símbolo 58Ni 33S _____ _____ Número de prótons

química Carga horária: 40H Ementa A estrutura dos Átomos; Átomos; A natureza e teoria de ligação Química; Química; Nomenclatura dos Compostos Químicos; Químicos; Estequiometria Soluções; das Soluções; e Propriedades Coligativas Termodinâmica; Termodinâmica; Velocidades das Reações Químicas; Químicas; Equilíbrio químico e eletroquímico. eletroquímico. Qta aula 6 aulas 4 aulas 3 aulas Unidades Unidade I Unidade II Unidade III…

Faculdades Unidas do Norte de Minas Classificação Periódica e Aperiódica dos Elementos Química Geral e Inorgânica 2º Período Noturno de Farmácia Acadêmico Maristela Almeida Professor Samuel Góes Classificação Periódica Atual É organizada tomando-se os elementos de acordo com a ordem crescente de seus números atômicos, sendo assim estes são considerados a identidade de cada átomo. A Tabela Periódica 18 Linhas Verticais – Família ou Grupo 7 Linhas Horizontais – Períodos, Níveis ou Camadas

10/03/2015 PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS CONFIGURAÇÃO ELETRONICA • Antes de iniciarmos o estudo da tabela periódica vamos. nos aprofundar um pouco na configuração eletrônica (resumo) . • Pelo principio da exclusão de Pauli e da energia relativa dos orbitais, conseguimos distribuir os elétrons nos átomos, os átomos são distribuídos nos orbitais a isso chamamos de distribuição eletrônica. CONFIGURAÇÃO ELETRONICA • As configurações eletrônicas nos dizem em quais orbitais os…