Classificação Periódica e Aperiódica dos Elementos
Classificação
Periódica e
Aperiódica
dos Elementos
Química Geral e Inorgânica
2º Período Noturno de Farmácia
Acadêmico Maristela Almeida
Professor Samuel Góes
Classificação Periódica
Atual
É organizada tomando-se os elementos de acordo com a ordem crescente de seus números atômicos, sendo assim estes são considerados a identidade de cada átomo.
A Tabela Periódica
18 Linhas Verticais – Família ou
Grupo
7 Linhas Horizontais – Períodos,
Níveis ou Camadas
Disponível em: http://www.alunosonline.com.br/upload/conteudo/images/familias-da-tabela.jpg Acesso em 23 de Mar 2015
Propriedades da Tabela
I. Periódicas – atingem valores máximos e mínimos em cada um dos períodos e das famílias da tabela periódica.
II. Aperiódicas – só aumentam ou diminuem seus valores com o número atômico.
I. Propriedades Periódicas
1. Raio Atômico (R): é o tamanho do átomo
R cátion < R átomo neutro
R
ânion
> R
átomo neutro
Disponível em: httpguiadoestudante.abril.com.brimagemquimica_questao1_imagem5.gif. Acesso em 23 de Mar de 2015
I. Propriedades Periódicas
2. Energia de Ionização (Ei): Energia para retirada de um elétron da camada de valência de um átomo.
Quanto mais interno for o elétron mais energia será necessária para sua retirada. Disponível em: httpguiadoestudante.abril.com.brimagemquimica_questao1_imagem5.gif. Acesso em 23 de Mar de 2015
I. Propriedades Periódicas
3. Afinidade Eletrônica (A.E.): Energia liberada por um átomo quando incorpora um elétron adicional.
Equação genérica do processo:
X
(g)
+ é X´(g) + energia
Disponível em: http://www.reocities.com/Area51/Hollow/9495/afinidad.jpg. Acesso 28 de Mar de 2015
I. Propriedades Periódicas
4. Eletronegatividade (En): Tendência que os átomos têm de atrair elétrons em uma ligação química.
Não se define eletronegatividade para os gases nobres, pois possuem camada de valência completa.
Disponível em: httpguiadoestudante.abril.com.brimagemquimica_questao1_imagem5.gif.