Propriedades Parciais Molares

variável de um componente com o tempo ou a posição no reator, dependendo do sistema onde a reação é feita. As concentrações dos outros componentes podem então ser calculadas a partir desta variável de medida. Num sistema fechado (batelada) esta propriedade varia com o tempo de reação. Num sistema aberto (contínuo) varia com a posição ou com o tempo espacial. Neste caso, entende-se como tempo espacial a razão entre o volume ou massa do sistema (reator) e o fluxo da mistura na entrada. O…

Propriedades Coligativas Propriedades coligativas das soluções são propriedades que dependem apenas do número de partículas dispersas na solução, independentemente da natureza dessas partículas. Evaporação de líquidos puros Líquidos mais voláteis do que a água, como o álcool comum, o éter comum, etc., evaporam-se mais intensamente, resultando maiores pressões máximas de vapor à mesma temperatura. Logo, as curvas desses líquidos estarão, acima da curva de pressão máxima de vapor da…

(fonte:www.wiley.com/.../historyImages/clapeyron.jpg ) Volume molar Condições normais de temperatura e pressão (CNTP) T=0 C ou 273K P=1 atm ou 760 mmHg Nas CNTP 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de aproximados 22,4 L Pressão parcial de um gás Lei de Dalton Ptotal= soma das pressões parciais Sendo: nA-número de mol XA= fração molar (Fonte: www.uenf.br/.../qambiental/ga_mistura_neo.jpg) PA=pressão parcial P=Pressão total Densidade de um gás T( C) –10…

Propriedades Coligativas Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho, estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou…

substância pode ser especificado pelas seguintes propriedades: i. O volume que a amostra ocupa (V); ii. A pressão da amostra (p); iii. A temperatura da amostra (T); iv. O número de moles da substância na amostra (n); Porém, experimentalmente se verifica que na natureza essas quatro grandezas não são independentes entre si. Ou seja, as substâncias obedecem a uma equação de estado da forma p = f(n,V,T) que relaciona uma das quatro propriedades com as outras três. As equações…

Termodinâmica 60h CH Total Bloco de Conhecimento Código CH Trabalho Efetivo Discente Formação Básica 10h EMENTA  Propriedades dos gases; Gases Reais; Propriedades dos estados condensados: líquidos e sólidos; Princípios da termodinâmica, generalidades e o Princípio zero da termodinâmica; Energia e o primeiro princípio da termodinâmica; Entropia e o segundo princípio da termodinâmica; Propriedades da entropia e o terceiro princípio da termodinâmica. Espontaneidade de processos.…

PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES CONCEITO DE SOLUÇÃO EM QUÍMICA: MISTURA HOMOGÊNEA DE DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS 2 Tamanho das partículas Soluções 1nm 0 sal-água Soluções coloidais goma arábica Suspensões 1000 nm terra finamente dividida (1 nm = 10-9 m) 3 EFEITO TYNDALL SOLUÇÃO COLOIDAL SOLUÇÃO 4 Desvio da luz do sol por partículas coloidais no ar nebuloso de uma floresta AEROSSOL: Líquido em Gás 5 Aerosol: sólido em gás…

QUÍMICA APLICADA GASES CURSO DE FORMAÇÃO DE OPERADORES PETROQUIMICOS - BRASKEM 2004 QUÍMICA APLICADA Teoria Pelo fato de um gás ocupar todo o volume que o contém, expandindo-se espontaneamente, as propriedades termodinâmicas que definem o estado de um gás são a pressão, temperatura e volume. CURSO DE FORMAÇÃO DE OPERADORES PETROQUIMICOS - BRASKEM 2004 QUÍMICA APLICADA Lei de Boyle - Mariote relação pressão x volume  Mantendo-se constante a temperatura e a quantidade de…

de materia mais facilmente enlendida.Ainda que diferentes gases possam ter diferentes propriedades quimicas,eles se comportam de maneira bastante similar no que concerne as propriedades £1sicas. Por exemplo, vivemos em uma atmosfera composta de certa mistura de gases que chamamos ar. Respiramos 0 ar para absorver oxigenio,Oz,que da suporte a vida humana. ar tambem contem nitrogenio, Nz, quetern muitas propriedades quiJ;nicas diferentes do oxigenio. A atmosfera, igualmente,con tern…

I. Propriedades gerais do Gases M ÓDULO 9 - GASES RESUMO TEÓRICO • • • • • • G ASES 1. Transformações Gasosas 2. Teoria Molecular dos Gases Perfeitos 3. Volume Molar e PV = NRT Os gases expandem-se uniformemente. Podendo encher qualquer recipiente. Difundem-se rapidamente um no outro. Exercem pressão sobre as paredes do recipiente onde estão contidos. A pressão aumenta com a temperatura se o gás está em um recipiente rígido. À pressão constante, o volume aumenta com a…