Propriedades Ionicas E Covalentes

inversão no tipo de ligação de dois dos materiais apresentados. Corrija o erro, justificando a sua correção. Temperatura de fusão (oC) Material Tipo de ligação química NaCl Iônica 801 C (diamante) Covalente ≈ 3550 (C2H4) Iônica - Covalente ≈120 Cu Metálica 1085 SiO2 Covalente e secundária 1700 Ar Secundária (dipolo induzido) -189 H2O Secundária (dipolo permanente) 0 QUESTÃO 2 Calcular a densidade (g cm-3) dos…

cristalina permitem que as forças de atração se sobreponham às forças de repulsão. Um exemplo muito conhecido de um sólido iónico é o cloreto de sódio cuja estrutura cristalina se apresenta na figura ao lado. A ligação iónica é muito forte, conferindo a estes sólidos as propriedades referidas a seguir, no entanto, quando fundidos ou dissolvidos em água, tornam-se bons condutores eléctricos, devido à mobilidade que apresentam os seus íons. Esta é uma característica que os distingue de…

distribuídos em quatro níveis de energia. c) ( ) O íon Na+ é isótopo do gás nobre neônio. d) ( ) A primeira energia de ionização do Ba é menor que a do Sr. e) ( ) O íon Na+ tem 11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. 11. Com relação às propriedades periódicas, marque V para verdadeiro e F para falso. Num mesmo período, os não-metais, quando comparados aos metais: a) ( ) são menos eletronegativos e têm menores raios atômicos; b) ( ) têm maiores energias de…

tipos de ligação química as forças de ligação são essencialmente eletrostática, forças entre cargas elétricas. A compreensão de muitas propriedades físicas dos materiais está baseada no conhecimento das forças interatômicas que unem os átomos, prendendo-os. Prof. M.Sc. Anderson Laursen Ligações Químicas em Materiais Sólidos QUAL A IMPORTÂNCIA? Como algumas propriedades estão relacionadas com o tipo de ligação química, é necessário o seu conhecimento, por exemplo: Diamante e Grafite.…

inversão no tipo de ligação de dois dos materiais apresentados. Corrija o erro, justificando a sua correção. Temperatura de fusão (oC) Material Tipo de ligação química NaCl Iônica 801 C (diamante) Covalente ≈ 3550 (C2H4) Iônica - Covalente ≈120 Cu Metálica 1085 SiO2 Covalente e secundária 1700 Ar Secundária (dipolo induzido) -189 H2O Secundária (dipolo permanente) 0 QUESTÃO 2 Calcular a densidade (g cm-3) dos…

INTRODUÇÃO O trabalho a ser realizado terá como tema a Ligação Covalente. Iremos relacionar esses conceitos, bem como outros subtemas relacionados com os mesmos. Praticamente todos os ametais da tabela periódica estabelecem entre si ligações onde há compartilhamento de elétrons, ou seja, o par ou pares eletrônicos compartilhados fazem parte, quase que simultaneamente, das eletrosferas dos participantes da ligação. Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com…

Ligação Covalente A ligação covalente é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrónicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrónica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da ligação…

ligação Iônica, Metálica e Covalente. Cite exemplos de materiais onde cada um dos tipos de ligação pode ser encontrado. Ligação Iônica: Ligação Iônica é a atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas diferentes. Onde um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo (Cátion), e um Ametal (Não Metal) recebe o elétron, formando um íon negativo (Ânion). No sal de cozinha (por exemplo), as ligações entre os íons sódio e cloreto são…

elétrons na camada eletrônica mais externa, ou dois elétrons quando possui apenas a camada K. 2. LIGAÇÃO IÔNICA, ELETROVALENTE OU HETEROPOLAR Consideramos , como primeiro exemplo, a reação química entre um átomo de sódio e um átomo de cloro na Figura 1, e vejamos o que irá acontecer com suas configurações eletrônicas. Figura 1 – Ligação iônica de NaCl Nesse exemplo, o átomo de sódio entrega definitivamente um elétron ao átomo de cloro. Deste modo, forma-se…

AULA PRÁTICA N°: 04 Data:________ Componentes do grupo: ASSUNTO: LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 - Objetivo .Conceito de ligações iônicas e moleculares. .Captação de suas propriedades. .Reproduzir com relação ao estudo de suas propriedades. 2 - Introdução: Os íons ligam-se por causa das forças de atração eletrostática. No espaço onde cargas elétricas de sinais opostos se atraem acontece essa interação e como a atração entre os íons ocorre em todas as direções formam-se uma…