Propriedades Dos Compostos Ionicos E Moleculares

1-Defina Ciência dos Materiais e Engenharia dos Materiais. R.Ciência dos Materiais concentra-se nos fundamentos científicos da correlação entre composição-estrutura-propriedades. Engenharia dos materiais desenvolve modos de converter ou transformar materiais em dispositivos ou estruturas úteis. 2-Defina os seguintes termos: a-Composição- indica a constituição química de um material. b-Estrutura- descrição detalhada do arranjo dos átomos. c-Síntese- refere-se ao modo como os materiais são

Compostos Orgânicos Açúcar, Pães e massas, combustíveis, álcoois, polímeros e plásticos em geral, entre outros. Os compostos ou moléculas orgânicas são as substâncias químicas que contêm na sua estrutura Carbono e Hidrogênio, e muitas vezes com oxigênio, nitrogênio, enxofre, fósforo, boro, halogênios e outros. Eles estão distribuídos nessas funções: * Hidrocarbonetos (Alcanos, Alcenos, Alcinos, Alcadienos, Cicloalcanos, Cicloalcenos) * Haletos * Álcool * Enol * Fenol * Éter *…

elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons entre o átomo oxigênio e os átomos de hidrogênio. Isso se deve porque os elétrons…

Oxigênio=15,999uma. R: (a) 1,12x1020 átomos /mm3 (b) 2,95 x 1022 átomos/g. 17.Uma liga para soldagem contem 60% de estanho (MA = 118,69uma) e 40% de chumbo ( MA = 207,2uma). Qual a porcentagem atômica de cada elemento? R: 72% de Sn; 28% de Pb 18. Um composto contém 33% de Cu(MA= 63,54uma) e 67% de Al(MA=26,98uma) atômicos. Qual é a percentagem em peso de cada um dos componentes?R: 54% de Cu e 46% de Al. R: 53,70%Cu em peso e 46,30% Al em peso. 19.Folha de alumínio(MA=27uma,…

abundante no nosso organismo. Tais fatos evidenciam que esse recurso natural é importantíssimo para a manutenção da vida na Terra. O fato de a água ser extremamente importante para nós vem, principalmente, das suas características ou propriedades. E uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma grande variedade de substâncias. Assim, qualquer água presente na natureza apresenta materiais dissolvidos, formando o que chamamos de soluções aquosas. …

Disciplina: Química Geral Experimental Curso: Engenharia Química Professor: Dra. Marcela Boroski ROTEIRO EXPERIMENTAL - PRATICA 3 Reações Iônicas e Moleculares / Ligações Químicas e suas propriedades Conhecimento prévio: Noções de segurança no laboratório de química Conhecimento de vidrarias e materiais comuns no laboratório de química Preparação para a realização da prática: Leia atentamente o roteiro e monte um esquema ilustrativo da prática. Verifique e pesquise termos ou conceitos…

Classifique os compostos abaixo em iônicos ou moleculares. a) Na2S: _____________________ b) H2O: ______________________ c) BaCl2: _____________________ d) C2H2: ______________________ e) COCl2: _____________________ 4) Os elementos X e Y, do mesmo período da tabela periódica, têm configurações eletrônicas s2p3 e s2, respectivamente, em suas camadas de valência. a) A que grupos da tabela periódica pertencem os elementos X e Y? b) Qual será a fórmula e o tipo de ligação formada do…

LICENCIATURA EM QUÍMICA QUÍMICA GERAL I LIGAÇÕES IÔNICAS E LIGAÇÕES MOLECULARES II 1 - INTRODUÇÃO Os eletrólitos são substâncias que se dissociam em meio aquoso, formando espécies iônicas. As soluções eletrolíticas apresentam condutividade elétrica. As substâncias iônicas são formadas por íons. As substâncias moleculares não apresentam partículas com carga, mas podem ser subdivididas em polares e apolares. As polares sofrem desvio pela ação de um campo elétrico, enquanto

............................... pg.01 Tipos de Ligações Químicas...................................................... pg.02 Ligação Iônica............................................................................. pg.03 Formação do Composto Iônico................................................... pg.04 Ligação Covalente..................................................................... pg.05 Outras representações de Ligação Covalente............................ pg 06 Ligação

Cl Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1 Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7 O cloro quer receber 7é na última camada. Para ficar com 8é (igual aos gases nobres) precisa de 1é. As ligações iônicas formam compostos iônicos que são constituídos de cátions e ânions. Tais compostos iônicos formam-se de acordo com a capacidade de cada átomo de ganhar ou perder elétrons. Essa capacidade é a valência. Observe a tabela com a valência dos elementos químicos (alguns alcalinos, alcalinos…